2019-2020年高中化学 硅及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 硅及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.硅：（1）物理性质：（2）化学性质2.二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅 （2）硅酸3. 硅酸盐： （1）硅酸钠 （2）硅酸盐产品金题精讲题一二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（ ） ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应 题二能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中生成硅酸胶体C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体题三除去SiO2固体中混有的CaCO3 固体方法正确的是（ ）A.加水过滤 B.加热 C.加盐酸、过滤 D.加NaOH溶液、过滤题四将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液,最终有不溶物析出的是（ ）A. B. C. D.题五A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 题六晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： A B C D装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液课后拓展练习题一NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（ ）A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶题二下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 题三只含SiO2杂质的石灰石样品，在高温下熔烧得到的残留物经检验为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数为( )A62.5% B40% C37.5% D28.5%题四下列离子方程式，正确的是（ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 =CaCO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O题五在SiO2+3CSiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A3630 B6036 C21 D12讲义参考答案金题精讲题一答案：C题二答案：B题三答案：C题四答案：B题五答案：（1） 4 （2）SiO2 SiO22CSi2CO（3）CaSiO3 Na2SiO3题六答案：（1）SiO22CSi2CO （2）分馏（或蒸馏）（3）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气 bd课后拓展练习题一解题关键步骤：液体试剂存放于细口瓶中，强碱腐蚀玻璃。答案：D详解：NaOH、KOH等碱性溶液能与玻璃成分之一SiO2反应，生成硅酸盐，将玻璃塞和瓶口粘住，所以要用橡胶塞；溶液的存放要用细口瓶。题二解题关键步骤：二氧化硅不溶于水。答案：D详解：SiO2制取H2SiO3 的方法为：SiO2Na2SiO3H2SiO3 ，即SiO2先与强碱NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3再与强酸反应（利用强酸制弱酸）生成H2SiO3。题三解题关键步骤：二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙、二氧化碳。答案：C详解：二氧化硅和碳酸钙高温反应方程式为SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，已知得到的残留物为一纯净物，说明恰好完全反应即SiO2与CaCO3为1：1反应，SiO2的质量分数= = 60/ (60+100 ) =37.5% 。题四解题关键步骤：A中二氧化碳过量生成碳酸氢钙；B中反应无法发生。答案：CD详解：过量二氧化碳与碱反应会生成碳酸氢盐，A错；碳酸钠溶液中加入二氧化硅，不反应，B错；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸盐和水：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2O，C正确；硅酸与烧碱溶液中和生成盐和水：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O，D正确。题五解题关键步骤：氧化剂为1molC，还原剂为2mol C。答案：D详解：SiO2+3CSiC+2CO中氧化剂与还原剂均为碳，结合方程式可知，氧化剂：还原剂=1：2