2019-2020年高三第五次检测考试试题（理综）.doc

2019-2020年高三第五次检测考试试题（理综）可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O-16 N-14 Cl-355 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg24 S-32 Cu64第I卷（选择题,共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1关于细胞相关知识的描述，正确的是 A所有细胞结构都含有细胞膜、细胞质、细胞核 B细胞都以DNA和RNA作为遗传物质C新细胞可以从老细胞中产生 D同一生物体的不同细胞所含细胞器种类和数目相同2以下关于动植物激素及其调节的相关叙述不正确的是A激素都具有微量高效的作用特点 B赤霉素的主要作用是促进果实成熟C生长素在调节植物生长时具有两重性 D某些激素可以影响神经系统的发育和功能3在动物初级精母细胞分裂中期，若用显微镜从细胞一极观察，可见染色体的排列情况是下图中的4下列关于高等动物体内细胞的生命历程的叙述不正确的是A细胞增殖包括物质准备和细胞分裂两个连续的过程B细胞的分化有利于提高生物体各种生理功能的效率C细胞在癌变的过程中发生了基因突变和基因重组D细胞的衰老与凋亡并不能说明动物个体已经衰老5.右图是人体某组织结构示意图，分别表示人体内不同部位的液体。据图判断下列说法正确的是A人体的内环境是由组成的B中含激素、血红蛋白、乳酸、CO2等物质C某人长期营养不良，则会引起液和液的减少D的有氧呼吸产物可参加体液调节6. 宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学是（ ）A高温高压下将石墨制成金刚石 B用催化剂将水变成燃料油C将空气中游离的氮变成氮的化合物 D用碘化银人工降雨7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）A B C D8下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热H为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ； H=890.3kJmol-1B500、30MPa下，将05molN2（g）和15mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ； H= -386kJmol-1C. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 10. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的总质量容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C D只有12. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:6:2C2:1:3 D6:3:213下列说法正确的是 A若发生A2+ 2D2A+ D2反应，则氧化性D2A2B若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 X C若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，则酸性HAHB D若主族元素的简单离子R 2和M+的电子层结构相同，则原子序数RM 14气体内能是所有气体分子热运动动能和势能的总和，其大小与气体的状态有关，分子热运动的平均动能与分子间势能分别取决于气体的A温度与体积 B体积和压强 C温度和压强 D压强和温度15关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是A温度升高，每一个分子的热运动速度都增加B第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式C用活塞压缩气缸里的气体，对气体做了2.0105J的功，若气体向外界放出1.5105J的热量，则气体内能增加了0.5105JD利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为机械能是可能的16介质中有一列简谐机械波传播，对于其中某个振动质点A它的振动速度等于波的传播速度 B它的振动方向一定垂直于波的传播方向C它在一个周期内走过的路程等于一个波长 D它的振动频率等于波源的振动频率17介质中坐标原点O处的波源在t=0时刻开始振动，产生的简谐波沿x轴正向传播，t0时刻传到L处，波形如图所示。下列能描述x0处质点振动的图象是18图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹，粒子先经过M点，再经过N点，可以判定A.M点的电势大于N点的电势B.M点的电势小于N点的电势C.粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力D.粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力19.机车从静止开始沿平直轨道做匀加速运动，所受的阻力始终不变.在此过程中,下列说法正确的是A.机车输出功率逐渐增大 B.机车输出功率不变C. 在任意两相等的时间内,机车动量变化的大小相等D. 在任意两相等的时间内,机车动能变化相等20在如图所示的电路中，电源电动势为E、内电阻为r，C为电容器，R0为定值电阻，R为滑动变阻器开关闭合后，灯泡L能正常发光当滑动变阻器的滑片向右移动时，下列判断正确的是 A灯泡L将变亮 B灯泡L将变暗C电容器C的电荷量减小D电容器C的电荷量增大21如图所示，质量m的球与弹簧和水平细线相连，、的另一端分别固定于P、Q.球静止时，中拉力大小T1，中拉力大小T2，当仅剪断、中的一根的瞬间，球的加速度a应是A若断，则ag，方向水平向右B若断，则a，方向水平向左C若断，则a，方向沿的延长线D若断，则ag，竖直向上第II卷（非选择题 174分）22（18分）（1）(4分)用一主尺最小分度为lmm，游标上有20个分度的卡尺测量一工件的长度，结果如图所示。可以读出此工件的长度为_。 （2）(8分)在测量重力加速度的实验中，某同学用一根细线和一均匀小球制成单摆。他已经测得此单摆20个期的时间为t，从悬挂点到小球顶端的线长为l，还需要测量的物理量为_。将g用测得量表示，可得g =_。23.(6分)测量电源的电动势及内阻的实验电路如图1所示。图2中给出的器材有：待测的电源（电动势约为4V，内阻约为2），电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程），电流表（内阻不计，有0.1A、1A两个量程），滑线变阻器（阻值范围010），开关。另有导线若干。试按照图1中的电路在图2中画出连线，将器材连接成实验电路（要求正确选择电表量程，以保证仪器的安全并使测量有尽可能高的精确度）。伏特表量程应选 ，安培表量程应选 。 24.（16分）已知地球半径为R，地球表面重力加速度为g，不考虑地球自转的影响。（1）推导第一宇宙速度v1的表达式；（2）若卫星绕地球做匀速圆周运动，运行轨道距离地面高度为h，求卫星的运行周期T。25（18分）如图所示，圆管构成的半圆形竖直轨道固定在水平地面上，轨道半径为R，MN为直径且与水平面垂直，直径略小于圆管内径的小球A以某一初速度冲进轨道，到达半圆轨道最高点M时与静止于该处的质量与A相同的小球B发生碰撞，碰后两球粘在一起飞出轨道，落地点距N为2R。重力加速度为g，忽略圆管内径，空气阻力及各处摩擦均不计，求：（1）粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间t；（2）小球A冲进轨道时速度v的大小。26（20分）如图所示，在以坐标原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直于xOy平面向里。一带正电的粒子（不计重力）从O点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经t0时间从P点射出。（1）求电场强度的大小和方向。（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速度射入，经时间从半圆形区域的边界射出。求粒子运动加速度的大小。27（14分）水是生命之源，是化学反应中的主角，在不同的化学过程中起到不同的作用，世界上的水资源日益匮乏，我们要提倡科学用水，珍惜用水。试回答下列问题：（1）短周期元素组成的A、B、C三种有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。这三种物质是 ，还有一种有色物质D与水发生氧化还原反应水作还原剂，其反应化学方程式 。（2）有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2等10种离子中的几种。取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ；（3）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，写出离子反应方程式并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：（4）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。图所示中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。28（14分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ H0。(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_;下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量010 molL-1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_V醋酸 ,反应的最初速率为：盐酸_醋酸。常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_已知：90时，水的离子积常数为Kw = 3.810-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。29（16分）A为中学化学常见金属单质，将A投入到足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略气体的溶解和水的蒸发）。除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为元素X的氢化物，H为黑色沉淀。根据右图各物质的转化关系，完成： （1）纯净的B在固态时晶体类型为 ，H的化学式为 ，反应的化学反应方程式为 。 （2）G和过量的NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，写出该反应的离子方程式 。 （3）检验E中阴离子所加试剂的名称为 （按滴加顺序填写）。 （4）国内工业上常用含W的矿石制备B，在制备过程中，发生在第一阶段反应的化学方程式为 ，该反应在 （填设备名称）中进行。30(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中的能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出的热量为_。(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N23H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_。(3)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H”、“”或“11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(OH)c(H) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)（5）氮的氧化物较多，经研究发现N2O5就是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. 下图所示装置可用于制备N2O5，有资料显示电解过程中一极有H2放出，则该电极应该是 极；电解过程中发生氧化还原反应，N2O4在该反应中作 剂，生成N2O5的电极反应式为 。31. （8分，每空1分）我国医学工作者对甲型流感疫苗的研究中，某志愿者接种疫苗后，两周内体内抗体浓度的变化如图所示。请据图回答下列问题：(1) 非典、禽流感、甲型H1N1流感的病原体属于病毒，它们在结构上都有 和 两种成分。（2）有病毒寄生的细胞在免疫学中称为_，在细胞免疫中_细胞会与该细胞密切接触使之裂解释放出寄生的病毒，与此过程密切相关的细胞器是_。（3）若该志愿者注射疫苗后的第15天感染H1N1病毒，其体内的抗体变化曲线如图所示。与没有注射疫苗的感染者相比抗体的产生特点是_，主要原因是 ；在免疫学上疫苗称为 。32（10分，每空2分）下图代表绿色植物和高等动物（人类）代谢的部分过程示意图（字母代表物质，序号表示过程）。请据图回答：（1）若进入植物细胞中的水用18O来标记，在绿色植物的呼吸作用过程中18O可出现在 。（2）在晴朗夏季的中午时分，绿色植物会因蒸腾作用过强而造成部分气孔关闭。此时绿色植物在代谢过程中，能产生ATP的细胞器为 。（3）在高等动物细胞中进行过程的条件是_。（4）高等动物进行过程和时，都能产生的物质是 。（5）在人体进食后，胰岛素能促进血糖进入组织细胞，除了在这些组织细胞中的氧化分解外，还包括_等作用。（填序号）33.(12分，每空2分)下图为某细菌在培养过程中同一时期进行的相关实验结果示意图，图中曲线代表变化趋势。请据图回答：(1) 根据图中细菌数目随时间变化所呈现的趋势，可以判断此时细菌处于生长曲线中的_期。由图中A酶活性的曲线变化可推知，精氨酸可能是A酶催化反应的_(填“底物”或“产物”），这种调节方式属于_。控制A酶合成的基因位于_上(填“质粒DNA”或“拟核DNA)。(2) 当培养基中葡萄糖被耗尽，则细菌的生长繁殖会受到限制，此时在原本缺乏乳糖的培养基中加入乳糖，可发现细菌的生长繁殖恢复正常。由图中B酶的曲线变化可知，加人乳糖后，B酶的合成量增加，由此推测B酶属于_酶。由加入培养基的营养成分分析，该细菌新陈代谢类型的同化作用类型为_。34(10分,每空2分) 请完成燕麦种子萌发的问题：(1)燕麦种子萌发长出胚芽鞘，所需糖分来源于种子结构中的 。进入胚芽鞘细胞的糖类绝大部分形成了CO2和其他氧化产物，其余的则为细胞 。(2)燕麦种子萌发不同时间段的呼吸强度如右图所示。结果表明种子萌发过程中异化作用的特点是 。如果释放的CO2全部来自葡萄糖，在b、d时段，单位时间内氧化分解的葡萄糖量之比b：d= 。(3)绿豆种子在适宜条件下萌发长成绿色幼苗的过程中，下列变化关系哪些是正确的?（用字母选项作答) 。参考答案29.(16分)（1）分子晶体（2分） CuS(2分) Cu + 2 H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2+2H2O（2分）（2）3S+6OH- = 2S2-+SO3 2- + 3H20（3分）（3）盐酸、氯化钡溶液（2分） （4） 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2（2分）沸腾炉（2分）解析：(1)生成1 mol NH3放出的热量46.1 kJ。(2)N2获得电子生成NH3：N26H6e=2NH3。(3)升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，故K1c(Cl)c(OH)c(H)。30 （16分）90(1)46.1 kJ（2分）(2)N26H6e=2NH3（2分）(3)（2分）C（2分）(4)NH3HDO和D3O（2分）B（2分）（5）阴；（1分） 还原剂 （1分） N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。（2分）生物答案1-5.CBDCD31. （8分，每空1分）(1)RNA（核酸给分）、蛋白质（2）靶细胞 效应T细胞 溶酶体（3）快而多 记忆细胞能迅速增殖分化，快速产生大量抗体 抗原32（10分，每空2分）（1） BCO2 （2）线粒体、叶绿体（缺一不得分）（3）缺O2 （4）ATP （5）（不全不得分）33. (12分， 每空2分) (1)对数 产物 酶活性的调节 拟核DNA (2)诱导 异养型 34（10分，每空2分）（1）胚乳 合成其他化合物提供原料（2）从主要进行无氧呼吸转变为有氧呼吸 2:1（3）A、C、D物理答案题号1415161718192021答案ACDDCADACBDB22（12分）（1）10.405cm （3分）（2）小球直径d （3分） （3分）23（9分，每空3分，图3分。图中线有交叉或短路不给分。图中其它有错但伏特表接正确得1分，变阻器接正确得1分，安培表接正确得1分。）连线如图所示。伏特表量程为05V（3分），安培表量程为01A（3分）。24（1）设卫星的质量为m,地球的质量为M, 在地球表面附近满足 得 卫星做圆周运动的向心力等于它受到的万有引力 式代入式，得到（2）考虑式，卫星受到的万有引力为 由牛顿第二定律 、联立解得25（1）粘合后的两球飞出轨道后做平抛运动，竖直方向分运动为自由落体运动，有解得（2）设球A的质量为m，碰撞前速度大小为v1，把球A冲进轨道最低点时的重力势能定为0，由机械能守恒定律知 设碰撞后粘合在一起的两球速度大小为v2，由动量守恒定律知 飞出轨道后做平抛运动，水平方向分运动为匀速直线运动，有 综合式得 26：（1）设带电粒子的质量为m，电荷量为q，初速度为v，电场强度为E。可判断出粒子受到的洛伦磁力沿x轴负方向，于是可知电场强度沿x轴正方向且有 qE=qvB 又 R=vt0 则 （2）仅有电场时，带电粒子在匀强电场中作类平抛运动在y方向位移 由式得