2019-2020年高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素同步精练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.1.2 影响化学反应速率的因素同步精练 苏教版选修41下列说法，正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D解析：观点错误，因为活化分子有合适取向时的碰撞，才能发生化学反应，选项中有不可选，A被排除；观点错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应，选项中有不可选，B、D被排除；指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种物质活化分子的能量高，因而是错误的。答案：C2对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，这样也会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。答案：B3少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加入H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D解析：由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果。答案：C4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：考查反应速率的影响因素和控制变量，分析外界因素对速率的影响。答案：D5试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是()解析：增大压强，正、逆反应速率均加快，此反应是一个气体的物质的量减少的反应，因此，正反应速率加快的倍数比逆反应速率加快的倍数大。故选C。答案：C6在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：AB=CD。a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合c将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水d将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_。解析：本题需先把每种情况下混合溶液中A、B的起始浓度求出来，然后根据其浓度大小来比较化学反应速率的大小。混合后各物质的起始浓度(mol/L)为：abcdA0.100.250.200.25B0.100.250.200.9混合后浓度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反应开始时，反应速率由大到小的顺序为dbca。答案：dbca7100 mL 6 molL1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响填入下表：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体K2SO4溶液NaNO3固体通入一定量HCl气体解析：H2SO4和Zn反应的离子方程式为2HZn=Zn2H2，H的浓度的变化影响着反应速率，产生H2的物质的量受参与反应的H的物质的量影响。加入Na2CO3固体时 ，消耗部分H2SO4，减小H的物质的量和浓度；加入K2SO4溶液时，相当于加水稀释，H的物质的量不变，但浓度减少；加入NaNO3固体时，引入NO，NO在H的存在下与Zn反应，不生成H2；通入HCl时，HCl=HCl，增大H的物质的量和浓度。答案：加入物质对v(H2)影响对n(H2)影响Na2CO3固体减小减小K2SO4溶液减小不变NaNO3固体减小减小通入一定量HCl气体增大增大1已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL11.0 3.00.22 s末浓度/molL10.61.81.04 s末浓度/molL10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol/L(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)D前2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol/(Ls)解析：A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，本题条件下是不能求解的；氨气在0 s2 s时间内，浓度的增加值为1.0 mol/L0.2 mol/L0.8 mol/L，故前2 s氨气的平均反应速率为0.8 mol/L2 s0.4 mol/(Ls)，故B项正确；前4 s内氨气的平均反应速率为(1.40.2)mol/L4 s0.3 mol/(Ls)，故C项正确；2 s4 s时间内氨气的平均反应速率为(1.41.0)mol/L(42)s0.2 mol/(Ls)，故D项正确。答案：A2在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中v(A)0.5 mol/(Ls)，b容器中v(B)0.3 mol/(Ls)，c容器中v(C)0.8 mol/(Ls)，d容器中v(D)6 mol/(Lmin)。则在时间t时，反应速率最大的是()Aa容器中 Bb容器中Cc容器中 Dd容器中解析：用不同的物质表示的反应速率之比等于方程式的化学计量数比，故可以都转化为v(A)再比较大小，b容器中v(B)0.3 mol/(Ls)，则v(A)0.6 mol/(Ls)；c容器中v(C)0.8 mol/(Ls)，则v(A) mol/(Ls)；d容器中v(D)6 mol/(Lmin)，则v(A)3 mol/(Lmin)，即v(A)0.05 mol/(Ls)，b容器中反应速率最大。答案：B3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D解析：对于锌的选择，表面积越大，反应越快，对于盐酸的选择，浓度越大反应越快，另外升高温度，也可以加快反应速率，不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率提高。答案：D4对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：由化学反应速率的意义可知，同一反应在同一时刻用不同物质表示时，各物质的速率之比等于化学计量数之比，故结合答案可知C项正确。答案：C5反应N23H2 2NH3，在2 L密闭容器中进行，半分钟末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化学反应速率正确的是()v(NH3)0.6 mol/(Lmin)v(N2)0.005 mol/(Ls)v(H2)0.9 mol/(Lmin)v(NH3)0.02 mol/(Ls)v(H2)0.01 mol/(Ls)v(N2)0.03 mol/(Ls)A B C D解析：已知半分钟末有0.6 mol NH3生成，可列式求算： N23H2 2NH330 s转化浓度(mol/L)0.150.450.3v(NH3)0.6 mol/(Lmin)或0.01 mol/(Ls)，v(N2)0.3 mol/(Lmin)或0.005 mol/(Ls)，v(H2)0.9 mol/(Lmin)或0.015 mol/(Ls)。答案：C6下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快解析：该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A7在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A BC D解析：根据活化分子的概念及影响条件知，、能增大活化分子的浓度(单位体积内活化分子的数目)，加快化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。中催化剂降低了活化能，同样使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案选C。答案：C8下列说法正确的是()A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千万倍地增大反应速率解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。答案：CD9向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲、在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙、在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙、在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁、在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，故甲丁，丙温度最低，速率最慢，故C正确。答案：C10气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3ABaC2D，经5 min后，此时C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1，下列的结论正确的是()A此时，反应混合物总的物质的量为1 molBB的转化率为50%CA的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1Da值为2解析：C的平均反应速率为：0.2 mol(0.4 L5 min)0.1 mol(Lmin)1，与D的速率相同，故a2，因此反应前后混合物总的物质的量不变，为1.1 mol，A项错误；由方程式可知消耗B 0.1 mol，B的转化率为20%，B项错误；A的平均反应速率为0.15 mol(Lmin)1，C项错误。答案为D。答案：D11某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为_。解析：由图可知，A、B物质的量减少，为反应物，C物质的量增加，为生成物。据物质的量的变化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数之比为：(12 mol4 mol)(8 mol4 mol)(6 mol0 mol)423。故化学方程式为：4A2B3C，v(C)t1 min molL1min1。答案：(1)4A2B3C(2) molL1min112在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率_，理由是_。解析：(1)V不变，充入H2，增大了反应物的浓度，使反应速率增大。(2)V不变，充入“惰性气体”CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)p不变，充入“惰性气体”CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反应速率减小。答案：(1)增大增大反应物浓度，反应速率增大(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减小容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小13用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反应开始时溶液温度较低，故反应速率较慢，该反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率加快；反应一段时间后，HNO3因消耗而浓度减小，HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反应得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)开始时，速率缓慢，随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小(3)A、B14某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式_。解析：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，完成反应所用时间越短。答案：(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反应物浓度越大，反应速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O