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2019-2020年高二下学期第一次段考题化学一、单项选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,共30分。)1、下列说法中错误的是A加热一般能加快化学反应速率 B粉碎固体物质能加快化学反应速率C不同物质的化学反应速率可能不一样 D化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比2、一定条件下,在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反应中,已知v (HCN) = n mol/(Lmin),且v(O2) = m mol/(Lmin),则m与n的关系正确的是 AB C Dm = 2n3、在一定温度下,反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n molA2,同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂,同时生成二个AB键4、下列说法正确的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下一定很容易发生C物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热5、在一定温度下,反应:2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变6、两个极易导热的密闭容器A和B,容器A容积恒定,容器B容积可变,在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2,发生反应2NO2 N2O4 H0,以下说法正确的是A反应起始时,两容器中的反应速率关系是v(A)v(B) B反应过程中,两容器内的反应速率关系为v(A)v(B) C两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D反应达到平衡时,两容器内的压强关系是p(A)p(B)7、在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) HO,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强8、某恒温恒容的容器中,建立如下平衡:2A(g) B(g),在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减少后者增大9、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3 = Q 3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是A放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 3)KJ/mol B放出的热量为(0.4 Q 1+0.05 Q 2)KJ/mol CH2 = H3 DH2 H310、反应aX(g)bY(g) cZ(g), 在不同的温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断不正确的是tnZT2,P1T2,P2T1,P2AT1T2 B反应热H0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是13、在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) H0, 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度14、已知反应2A(g)B(?)+ 2C(?) H0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是 B、C可能均为非气态 若B是气态,则C一定也只能是气态若B为固态,则C一定为气态 B、C可能均是气态三、非选择题(包括4小题,共54分。)15、(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验、都在800,实验在850,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示:试回答下列问题: (1)在实验中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为_ _。(2)实验和实验I相比,可能隐含的反应条件是_ _。(3)根据实验和实验的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)与实验相比,若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。16、(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)25,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_(填“相等”、“不相等”),所求中和热_(填“相等”、“不相等”),简述理由_ _。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_ _。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)17、(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 (写化学式) (2)550 时,SO2转化为SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。 (3)550 时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入He(g),使体系总压强增大C再充入2 mol SO2和1 mol O2 D再充入1 mol SO2和1 mol O2(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2O22SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。试填写下列空格:A容器达到平衡时所需的时间比B容器_ _(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_。18、(16分)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为 mol。(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,则x mol,y mol。平衡时,B的物质的量 (选填一个编号)甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是 。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是 。揭阳一中2011xx学年度座位号第二学期高二级(91届)第一次阶段考化学科答案(总分:100分 答题时间:90分钟 )一、单项选择题 (每小题3分,共30分。每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案DCCCABBBAA二、双项选择题(每小题4分,共16分。每小题有二个正确答案)题号11121314答案ADACBCCD15、 (共8分) (1)0.0075(7.5103) molL-1min-1 (2分); (2)实验使用了催化剂 (2分); (3)逆(1分);吸热(1分) ; (4)大于(2分)。16、(共16分)(1)环形玻璃搅拌棒(2分);(2)NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol (2分); (3)偏小 (2分);(4)不等(2分); 相等(2分); 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关 (2分)。(5)偏小 (2分); 偏小(2分)。17、(共14分)(1)V2O5(2分); (2)2.510-3(0.0025)(2分); (3)CD(2分); (4)短(2分);大(2分); 不变(2分);增大(2分)。18、(共16分) (1) (1a) (2分); (2) 3a(2分); (3) 2(2分);33a(2分);丁(2分);若3a1,B的物质的量小于2mol;若3a=1,B的物质的量等于2mol;若3a1,B的物质的量大于2mol(3分); (4) a/2-a(3分)。
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