2019-2020年高三第五次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第五次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）A1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NABX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C氢化物的沸点:H2YHQD最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q2在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是（ ）Ac（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、H2PO4、ClO-B与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO-3、Cl-C中性溶液中：SO2-3、S2-、Fe3+、Cl、能大量共存D能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO-33某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）A.由图可知,加入适当的催化剂,E和H都减小B.图中010 min内该反应的平均速率v(Y2)=0.045 molL-1min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为dC.图中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点D.图中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1T2,K1K24有机物种类繁多的主要原因是A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂5下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcAAlCl3Al(OH)3NaAlO2BHNO3NONO2CCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OHDSiSiO2Na2SiO36下列实验能达到目的是A用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断亚硫酸钠固体是否发生变质B实验室用加热NH4Cl的方法来制取氨气C可加入足量的铜粉然后过滤来除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁D加入澄清石灰水看是否有白色沉淀来区别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液7常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是A当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2)+c(OH)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)C滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)HQ，正确；D由于元素的非金属性：ClS,所以最髙价氧化物的水化物的酸性: Q W。错误。 考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质的知识。2.【答案】B【解析】A碱性溶液中Al3+、H2PO4不可能大量存在B由于酸性情况下NO-3的存在，不可能产生氢气，但碱性情况下，满足题意C中性溶液S2-、Fe3+可发生氧化还原反应D即碱性溶液，其中HCO-3不可能大量存在故答案为B3.【答案】B【解析】催化剂能减小E,但不能改变H大小,H只取决于反应物和生成物的能量状态,A错;v(Y2)=3v(X2)=3=30.015 molL-1min-1=0.045 molL-1min-1,当压缩容器体积后,平衡右移,n(X2)减少,B对;n(Y2)的量越大,X2的转化率越高,所以c点X2转化率最高,C错;由图知该反应的H0,则其他条件相同时,温度越低,平衡向右进行的程度越大,平衡时XY3的百分含量越大,平衡常数K越大,即T1T2,K1K2,D错。4.【答案】B【解析】试题分析：有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项C符合题意。考点：了解有机物种类繁多的原因5.【答案】D【解析】试题分析：A、氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮，稀硝酸与Cu反应生成NO，二氧化氮与水反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，正确；C、乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，乙烯与水加成生成乙醇，溴乙烷与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成乙醇，乙醇与溴化氢、加热发生取代反应生成溴乙烷，正确；D、Si与氧气反应生成二氧化硅，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但硅酸钠不能直接转化为二氧化硅，错误，答案选D。考点：考查物质之间的相互转化关系的判断6.【答案】A【解析】试题分析：亚硫酸钠变质为硫酸钠，可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来判断，正确； B项NH4Cl受热分解为氯化氢和氨，错误；C项发生如下反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,会引入杂质，错误；D项分别会发生如下反应，Ca2+CO32-= CaCO3,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-.均有沉淀产生，错误。考点：简单实验、物质的检验。7.【答案】B【解析】试题分析：A根据电荷守恒可得，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2)+c(OH)+c(HA-)。错误。B当V(NaOH)=20mL时，二者恰好发生反应：H2A+NaOH=NaHA+H2O，由于HA-会发生电离作用，c(Na+)c(HA)，在溶液中除了HA-电离会产生H+外，水也会电离产生H+，所以c(H+)c(A2)；但是弱电解质的电离远远小于盐的电离，所以c(HA)c(H+)。因此在溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)。正确。C由于当二者按照1:1混合时得到的溶液为NaHA，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20ml。即V(NaOH)20mL。错误。D根据图像可知在NaHA的溶液显酸性，说明HA电离程度大于水解程度。错误。考点：考查弱酸的酸式盐与碱反应时离子浓度的大小比较及溶液的酸碱性的知识。8.【答案】D【解析】试题分析：A根据题意可知通入N2H4的电极是负极，由于是碱性环境，所以该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH4e= N2+4H2O，正确；B用该燃料电池作为装置的直流电，由于在整个闭合回路中电子转移数目相等。由于转移4mol的电子时消耗1mol的N2H4。现在电解CuCl2溶液产生1 mol Cl2，转移2mol的电子，因此至少需要通入 0.5 mol N2 H4，正确；C该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，就可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，从而增大电流，正确；D该燃料电池中，电子从左侧电极经过外电路流向右侧电极，溶液中OH则迁移到左侧，错误。考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的正误判断的知识。9.【答案】（1）实验步骤实验现象（填AF）BFAE（2）NaMgAl， ClS；（各1分）【解析】试题分析：（1）镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；Na2S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失；（2）Na与冷水反应剧烈，Mg与热水反应，与酸剧烈反应，而铝与酸缓慢反应，金属与水或酸反应越剧烈，金属越活泼，反应越剧烈，金属性越强；向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，则氯气的氧化性大于硫，说明氯元素的非金属大于硫。考点：考查了金属性和非金属性的相关知识。10.【答案】【解析】略11.【答案】（1）d e g f（2分） （2）ABE（2分 漏选一个扣1分，错选一个无分 ）（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3(胶体)+ 2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f；（2）该装置是固液不加热型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选ABE；（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3(胶体)+ 2NH4Cl；（4）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。考点：考查氨气的实验室制法、物质制备实验方案设计以及胶体的性质12.【答案】（1）D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片或沸石（2）ABC；【解析】试题分析：（1）酯化反应还需要有一个除杂收集装置，因此选用D。该装置中加入饱和碳酸钠溶液，目的是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，A装置中还要加入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸。（2）做乙醇氧化成乙醛应该选用A（提供乙醇）B（催化氧化装置）C（收集生成的乙醛）。银镜反应的正确操作应该是向AgNO3溶液中加入氨水直至最初产生的沉淀恰好溶解为止然，然后加入乙醛再水浴加热。考点：酯化反应、乙醇催化氧化、银镜反应实验