2019-2020年高三第二阶段考试（化学）.doc

2019-2020年高三第二阶段考试（化学）可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 Ag 108 I 127 第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、xx年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电3下列叙述中，正确的是A 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B 金刚石和石墨的性质相同C H2和D2互为同位素 D 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4、下列叙述正确的是A. 元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化B. 原子的次外层电子数不一定是8个C. 元素的化学性质主要由原子的电子层数决定D. 主族元素的最高化合价都与族序数相等5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-6下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色7为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B配制2.000molL的H2SO4溶液时，向容量瓶内转移溶液之后，烧杯未用蒸馏水洗涤。C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用8.将氯化钾溶液和溴化钾溶液混合，其中有溶质13.4克，溶液体积为500mL，通入氯气充分反应后，将溶液蒸干，得固体物11.75克.则原溶液中K、Cl、Br物质的量之比为A 3:2:1 B 1:2:3 C 1:3:2 D 2:3:19同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中，分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A 质子数相等而质量不等 B 分子数和质量均分别不相等C 分子数和质量均分别相等 D 原子数、中子数和质子数都分别相等10.下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是最外层电子总数为8的极性分子B HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)11短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C WX2是以极性键结合成的非极性分子 D 原子半径大小顺序为XWYZ 12已知溶质质量分数为98的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol/L，试判断49的硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L） A大于9.2 B等于9.2 C小于9.2 D无法确定13、密度为d g/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为A 25.4d mol/L B 12.7d mol/L C 6.97d mol/L D 5.35d mol/L14在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2ICl + H2O = HCl + HIO下列关于ICl性质的叙述正确的是A反应中，当转移0.4 mol电子时生成0.1mol的ZnCl2 B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂15研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO3反应后溶液中的铵盐：第II卷三、（本题包括5小题，共55分） 16(11分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）；非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_；_；(4)写出一个比较、单质氧化性的强弱的离子方程式：_。(5)推测、最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。17.（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，它是造成酸雨的主要因素，化合物D是重要的工业原料，它的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 （2）写出B与A的氢化物反应生成A的化学方程式 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 ;（4）将5mL0.10mol/L的E溶液与10mL0.10 mol/L的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ;反应后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因：_ (_用离子方程式表示).加热反应后的溶液，其pH （填 “增大”、“不变”或“减小”）。18.（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：X+YA（气），Y+ZB（气）。请针对以下两种不同情况回答： （1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y、C的电子式分别是 _ ；_ .A和B生成固体C的化学方程式是 _ 。 （2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 _；A是_分子（填写极性或非极性）。苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式_ ； 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 _ 。 19(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及上述步骤所在的位置是_。(3)已知：I22S2O32 = 2IS4O62 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。20.(7分) 一定温度下,在100g水中溶解17.4gK2SO4恰好达到饱和,此饱和溶液的密度为1.174g/ml.将250mL此温度下的饱和溶液用水稀释至500mL. 计算稀释后的K2SO4的物质的量浓度。天水市一中xx级xx学年第一学期第二阶段考试化学答题卡三、（本题包括5小题，共55分） 16(11分) (1)_ _和_ _；(2)_ _ _ _；_；(填写元素符号)(3)_ (填写元素符号)，_ _；_ _；(4)_。(5) _大于_（填化学式）。17.（12分）（1） （2） （3） ;（4） ; _。 _ _ (_用离子方程式表示) 。18.（10分）（1）Y_ ；_ ._ 。 （2）_ _； _ _分子。_ _ ； _ _ 。 19(15分) (1)：_KIO3_KI_H2SO4 =_K2SO4_I2_H2O (2) _ _。_。(3) _。 _ _mol。 _mg/kg。20.(7分) 天水市一中xx级xx学年第一学期第二阶段考试化学答案 第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）123456789101112131415BAABCDCAACDCCBB三、（本题包括5小题，共55分） 16(11分) (1)_ Si 和_ Ar _；(2) KO _ KO 或 KO 、 _F_；(填写元素符号)(3)Al ， Al(OH)+H=Al+3HO,Al(OH)+OH=AlO+2HO,；(4)Cl+Br=Cl+Br（其它合理答案均可） (5) NH大于SiH（填化学式）。17.（12分）（1）H+S=HS（2）2HS + SO=3S + 2HO（3）HSO4+NaSO=NaSO4+HO+SO（4）HSO+2OH=SO+2HO , SO+HO HSO+OH增大。18.（10分）（1）H2 略 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2 极性 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 194、(15分) （1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+H2O=2I-+ SO+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色 1.010-5 420/m20.(7分) 0.05mol/L