2019-2020年高二上学期四校期末联考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二上学期四校期末联考化学试卷 含答案注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56第一部分选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1常温下，下列变化过程不是自发的是A原电池产生电流 B石灰石的分解C在密闭条件下体系从有序变为无序 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3下列溶液一定呈中性的是ApH = 7的溶液 BKw = c(H)c(OH) = 1.01014的溶液Cc(H) = c(OH) DpH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液4下列过程或现象与盐类水解无关的是A将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B加热稀醋酸溶液其pH降低C用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL6一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C反应后溶液中c(A) = c(M) D混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉825时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变9下列说法正确的是A草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快BKI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢C恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅D在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色）10下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD在c(H) = 1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3211臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) O3(g)N2O5(g) O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)12强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为A11 B21 C110 D101二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意）13某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极为Zn，电极为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是AA电流方向：电极 电极B盐桥中的K会移向ZnSO4溶液C电极处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体DNaCl溶液中，电极制得氯气，电极制得金属钠14下列叙述正确的是AKSpMgF2KSpMg(OH)2，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深15下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) c(H) 2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 ) = c(Cl)C向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na) = c(NO3)16下列装置或操作能达到目的的是 A装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热C装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D装置可保护铁闸门不被腐蚀17T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL1，则反应的H v逆D恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变第二部分非选择题（共56分）三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分）18. （14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的H_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式： 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 写出铁电极处的电极反应式： 。19（14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%c(HI) mol/L2.41.81.20.6O 1 2 3 4 5 6 7 8 9t /min（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的H_0（填，、=、)。 (4) 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理： 请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。(5) 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。21（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4B= 103056010d= a= 60c= 20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）；（3）实验和的结果表明_； （4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一不成立；（6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”）xx届高二上学期期末联考化学评分标准一、二 选择题（共44分）123456789BACBDCBBA1011121314151617DADACBCADBDCD18.（14分）（1）H(a3bc) kJmol1 （2分）（写成H+(a3bc) kJmol1 或H-(c-a-3b) kJmol1均正确漏写单位扣1分）（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) H-280KJ/mol (2分) （无状态不得分；CO系数不为1不得分；漏单位扣1分。）（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2分） （物质错漏不得分，系数错扣1分）（4）N（2分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2分）（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）牺牲阳极的阴极保护法 (2分) O2+2H2O+4e=4OH （2分）19.（14分）（1）设I2消耗浓度为x I2(g) + H2(g) 2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/L）： x x 2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L （1分） K=c2 (HI) /c(H2)c(I2)=1.22/(0.20.6)=12 （1分）（2）0.12 mol/(Lmin) （2分，单位错扣1分）（3）降低温度 (2分)（4） （4分，每空1分）(4)当加入少量酸时，平衡体系()产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系()的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。 （2分） CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案) （1分）(5) AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（3分）（从抑制铝离子水解角度答题不得分）21（14分）（1）（每空1分，共4分） a=4或5 b=60 c=20 d=30（2）CO2 (1分)（3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分）（4）Al3+起催化作用（1分）、SO42起催化作用（1分）（5）等物质的量K2SO4Al2(SO4)324H2O（1分） （无”等物质的量”不得分） 大于实验中的Cr2O72浓度（1分） 等于实验中的Cr2O72浓度（1分）（6）5% （2分） 偏大（1分）