2019-2020年高三一轮总复习人教版化学阶段性能力提升检测试卷二（8月） 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习人教版化学阶段性能力提升检测试卷二（8月） 含答案一、选择题（每小题4分，共60分）。1、下列各组溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存在溶液中的是( )AH+、Ca2+、NO3、CO32BK+、H+、Fe2+、NO3CAg+、Na+、Cl、K+DNH4+、K+、OH、SO422、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是( )ANaOH+HCl与KOH+CH3COOHBNaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4CBaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4DCaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl3、可以用离子方程式H+OH=H2O来表示的化学反应是( )A硝酸和Ba（OH）2溶液的反应B盐酸和Cu（OH）2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应D稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应4、在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )AK+、MnO4、Na+、ClBNa+、NO3、H+、SO42CK+、NO3、Na+、CO32DNa+、HCO3、Cl、SO425、等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（）已知：MnO4+H+ClMn2+Cl2+H2O（未配平）ClO3+H+ClCl2+H2O（未配平）ClO+H+ClCl2+H2O（未配平）AKClO3 BKMnO4CMnO2 DCa（ClO）26、下列离子方程式正确的是（）A过氧化钠加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A大理石和盐酸的反应：CO32+2H+=CO2+H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3？H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH=Cl+HClOD电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H28、下列离子方程式书写正确的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH+H+=H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（OH）2D钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H29、下列反应的离子方程式正确的是（）A一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32DBa（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O10、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )AFeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3+3SCNFe（SCN）3B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClOSO42+Cl+2H+CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OHNH3H2OD用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O11、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、Fe3+Bc（H+）=11013mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO、ClD0.1 molL1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO、NO12、氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO下列说法正确的是( )A氮化硅晶体属于分子晶体B氮化硅中氮元素的化合价为3C上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子13、下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）ANaH+H2ONaOH+H2BF2+2H2O2O2+4HFC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2DMg2N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH314、下列离子方程式正确的是（）A亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+OHNH3H2OB酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I+O2+2H2O2I2+4OHC铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O15、在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClB饱和氯水中：K+、Na+、Cl、HSO3C室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32、ClD1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO32二、非选择题（每小题10分，共40分）16、已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ；（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；（3）实验中的现象为： ；（4）实验反应的离子方程式是： ；（5）实验反应的离子方程式是：_ 。17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份均100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，标准状况下收集到气体0.896L第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。试回答下列问题（1）由实验可知溶液中含有的离子为 ，该离子的物质的量浓度为 ，该实验中生成气体的离子方程式为 。（2）由实验可以判断中溶液中含有的离子为 ，其中6.27g沉淀用足量盐酸洗涤时发生的反应离子方程式为 （3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是 AK+ 一定存在 B100mL溶液中含0.02mol CO32-CBa2+和Mg2+可能存在DCl可能存在，Mg2+一定不存在（4）请你设计实验，确认可能存在的离子是否存在，要求写出实验步骤、现象和结论 。18、现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2pH5.23.29.76.78.0（l）在酸浸过程中，要提高浸出率，可以采取 措施（2）上述流程中多处涉及“过滤，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 （3）在“除杂I”步骤中，将溶液调至pH=4的目的是 在“除杂”后，溶液的pH约为6，则此步过滤时滤渣中含有 （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式 （5）从滤液中提取NaNO3晶体的操作步骤为 （6）在实验室如何洗涤过滤出的碱式碳酸锌？ 19、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀和混合液的离子方程式： 。（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应进行的操作是 ； 参考答案1、【答案】B【解析】解：AH+、CO32结合生成水和气体，因复分解反应不能共存，故A不选；BH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故B选；CAg+、Cl反应生成AgCl沉淀，因复分解反应不能共存，故C不选；DNH4+、OH反应生成一水合氨，因复分解反应不能共存，故D不选故选B2.【答案】C【解析】解：A氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；醋酸为弱电解质，应保留化学式，二者都与氢氧化钠反应不能用同一个离子方程式表示，故A错误；B前者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，后者反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，二者反应实质不同，所以不能用同一个离子方程式 表示，故B错误；C二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都可以用离子方程式：Ba2+SO42=BaSO4，故C正确；D碳酸钙为沉淀应保留化学式，碳酸钠为可溶性盐应拆成离子形式，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C3.【答案】A【解析】解：A、硝酸是强酸，Ba（OH）2溶液是强碱，二者反应生成的硝酸钡是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故B错误；C、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，故C错误；D、稀硫酸和Ba（OH）2溶液生成的硫酸钡是沉淀，不能拆成离子的形式，故D错误故选A4.【答案】C【解析】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B碱性条件下H+不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D碱性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选C5.【答案】A【解析】解：根据得失电子配平方程式，根据氧化剂和氯气之间的关系式判断，ClO3+6H+5Cl=3Cl2+3H2O，1mol氯酸钾可以生成氯气3mol，2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，1mol高锰酸钾可以生成氯气2.5mol，MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O，1mol二氧化锰生成氯气1mol，ClO+2H+Cl=Cl2+H2O，1mol次氯酸钙可以生成氯气2mol，根据方程式知，相同物质的量的氧化剂生成氯气最多的是氯酸钾，故选A6.【答案】D【解析】解：A过氧化钠加入水中，离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B错误；C用FeC13溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D向AlC13溶液中加入过量氨水，离子方程式：A13+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D7.【答案】D【解析】解：A大理石和盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3？H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C错误；D电解饱和食盐水的离子反应为2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2，故D正确；故选D8.【答案】B【解析】解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+CaCO3=CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B氢氧化钡溶液与盐酸反应的离子反应为OH+H+=H2O，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故C错误；D钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选B9.【答案】A【解析】解：A定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故A正确；B漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2+2ClO+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl+SO42，离子反应错误，故B错误；C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3，离子方程式为ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故错误；DBa（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D错误；故选：A10.【答案】D【解析】解：AFeCl3溶液中滴加KSCN溶液的离子反应为Fe3+3SCNFe（SCN）3，故A错误；B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2+2OH+ClOSO42+Cl+H2O，故B错误；CNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故C错误；D用过量的氨水吸收烟道气中的SO2的离子反应为SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2O，故D正确；故选D11.【答案】A【解析】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；Bc（H+）=11013mol/L的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故B错误；CFe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DSO32、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A12.【答案】B【解析】解：A氮化硅晶体中的构成微粒是原子，原子间以共价键相结合构成原子晶体，故A错误；B氮化硅中氮元素的电负性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价是+4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，所以氮元素的化合价是3价，故B正确；C该反应中，氮气得电子，碳失电子，二氧化硅中各元素的化合价不变，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，故C错误；D上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到220（3）=12mol电子，故D错误；故选B13【答案】C【解析】解：ANaH+H2ONaOH+H2反应中，水中的H元素的化合价降低，水属于氧化剂，故A不选；BO元素的化合价升高，属于氧化还原反应，但水为还原剂，故B不选；C过氧化钠中的O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂又不做还原剂，故C选；D反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，但水为氧化剂，故D不选；故选C14.【答案】D【解析】解：A亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：HSO3+OHSO32+H2O，故A错误；B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I+O2+24H+=2I2+2H2O，故B错误；C铜溶于稀硝酸中，离子方程式：C3u+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D15.【答案】C【解析】解：A使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B氯水具有强氧化性，能够氧化HSO3，在溶液中不能大量共存，故B错误；CpH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32、Cl之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DNO3、H+具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO32，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C16.【答案】（1）第3周期，A族（2）PbO2、KMnO4、H2O2（3）紫红色褪去，有白色沉淀（4）5H2O2 +2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（5）5PbO2+2Mn2+4H+=2MnO4+5Pb2+2H2O17.【答案】18.【答案】（1）加热、搅拌；（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）使三价铁转化为氢氧化铁沉淀除去；Al（OH）3、Cu、Fe；（4）2Na2CO3+2Zn（NO3）2+H2O=Zn2（OH）2CO3+CO2+4NaNO3；（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（6）往漏斗中加入少量的蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次19.【答案】（1） （2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（3）4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）锌粒（Zn） 吸收水蒸气，干燥H2 从A瓶中逐滴加入液体 检验H2的纯度