2019-2020年高三化学期末复习过关题（五）含答案.doc

2019-2020年高三化学期末复习过关题（五）含答案1化学与生活是紧密相联的，下列关于生活与化学的说法不正确的是 A从海水提取物质不一定都必须通过化学反应才能实现B大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮C为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉2根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是（ ）A通入标准状况下HCl气体11.2 L，可使1 L浓度为0.5 molL1的盐酸浓度增大到1 molL1B在10 %的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHC将10 g碳酸钙粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1 molL1D4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取1 mL，这1 mL溶液的浓度为0.1 molL13下列物质分类正确的是( )ABaSO4难溶于水，属于非电解质BSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物CNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐DNaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐4在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是AK+ 、Cu2+、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO425向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色6已知下列四组实验：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；分别取实验和实验中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是A实验能够证明Cl具有还原性B上述实验能够证明氧化性：Cl2 Br2 C上述实验能够证明氧化性：MnO4Cl2 Fe3+ I2D由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝7在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O MnO4一+SO42 一+H+，下列说法不正确的是( ) A氧化性比较：S2O82 一MnO4一 B氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol C该反应中酸性介质可以为盐酸 D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol 8对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是AMnO2是还原剂 BMnCl2是氧化产物 CCl2是氧化产物 DH2O是还原产物9在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3和AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，且溶液中不存在Fe3+，同时又析出0.1mol Ag.则下列结论中不正确的是（ ）A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1mol Fe可还原2mol Fe3+10向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A0.30mol B0.28mol C0.25mol D0.22mol11五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A五种元素中B元素的金属性最强B元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减D元素B、D、E的简单离子半径大小为：BDE12已知c（NH4Cl）0.1 mol/L时，溶液pH5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL13有一无色透明强酸性溶液，可能含K+、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、SO42-、SiO32-、CO32-、NO3-等离子中的若干种，现做如下实验：取少量该溶液，加入足量用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取中上层澄清溶液，加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下所示。请完成下列问题：(1)原溶液中一定存在（H+、OH-不必写出）_，一定不存在_，可能存在_。(2)原溶液中肯定含有的阳离子（H+除外）物质的量之比为_。(3)步骤中若有氧化还原反应请写出对应离子方程式（若无，填写“无”）_。(4)若已知步骤中最终形成1mol沉淀。现取原溶液加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。14利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业污泥中Cr()的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。（2）调pH= 4.0是为了除去_（3）钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是_（4）试配平下列氧化还原反应方程式：（5）通入SO2的目的是_15氮元素可形成卤化物、叠氮化物及配合物等（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥形，沸点-129，则NF3属于_晶体。（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-与N3-互为等电子体的分子有：_（举1例），由此可推知N3-的空间构型是_型；叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：SO4、Fe（CN）64-。写出钴原子在基态时的价电子排布式：_ ；SO4中钴的配位数为_；CN-中C原子的杂化类型是_；（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2:2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是_（选填序号）ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）:NPSC钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大16根据要求回答下列问题：（1）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2.6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_。（2）在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟。写出化学方程式_。直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号）A加入适量醋酸b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末D加入适量的稀盐酸（3）生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位）。（4）某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_。17碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为 。（2）分液漏斗中的液体最适合的是 。A稀盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D氢氧化钠（3）连在最后的装置起到的作用 。如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：（4）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0.6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出2000mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入12滴 指示剂（已知滴定终点的pH约为88），用浓度为008mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）112016212300189034501949达滴定终点时的现象为 ，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为 。（5）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。18铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH49.06.7（1） 最适合作氧化剂X的是_，。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）加入氧化剂的目的是_。（3）加入的物质Y是_（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp= （5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体的原因_。（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_。19【选修五-有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害其合成线路图如图I所示：已知以下信息：(-R1、R2表示氢原子或烃基)C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示（1）C的结构简式为_ ；（2）E中所含官能团的名称是_；（3）写出E和H2以物质的量比1:1反应生成F的化学方程式：_；（4）写出B和F以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式：_，该反应的反应类型为_；（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意两种同分异构体的结构简_；不能和NaHCO3溶液反应能发生银镜反应遇FeC13溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案1C2D3B4B5B6B7C8C9B10C11A12C13(1) NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-；Cu2+、SiO32-、CO32-、NO3- K+(2) n(Al3+)：n(Fe2+)： n(NH4+)=1：1：2(3)3Fe2+ + 4H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+ 2H2O (4) 8014（1）适当升高温度；加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取提取等（至少写一条）（2）Fe3+ （3）Al3+ Ca2+ Mg2+ （4）2 1 222H2O （5）将六价铬元素还原成三价铬元素，生成Cr(OH)(H2O)5SO415（1）分子；（2）N2O或CO2或CS2或BeCl2；直线；3d74s2；6；sp；（3）BC。16（1）抑制Mg2+的水解（2分）（2）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl（2分）NaCI+NaCINaClO+H2（2分）ad（2分）（3）2:1（2分）1.57（2分）（4）取反应后的固体少许于试管中，加水溶解，先加足量盐酸，有刺激性气味气体放出，证明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化。（2分）17I（1）b-e，f-h，g-c；（2）B；（3）防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；II（4）酸式；酚酞；溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色；14%；（5）偏小；III否；用氢氧化钠标准溶液滴定时，溶液中HCO3-中的H+也会和氢氧化钠中和18（1）C （2）将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离（3）CuO 4pH4.7 （4）10-35（5）CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl 温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体。 （6）产生气泡和红褐色沉淀19（1）CH3CH2OH；（2）碳碳双键、醛基；（3）CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH；（4），取代反应；（5）6；、(任写一个)。