2019-2020年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题测评 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界专题测评 苏教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1下列实验中均可用到的仪器是()配制一定物质的量浓度溶液pH试纸的使用过滤蒸发A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。下列关于In的说法中不正确的是()A.In原子核外含有49个电子B.In原子核内含有49个中子C.In原子核内中子数与质子数之差为17D.In是一种核素3在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C.Dmn4在标准状况下，将11.2 L H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为()A22.4 L B22.4 LC5.6 L D无法确定5配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是()A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，又加水至刻度线6下列说法不正确的是()A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为137下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl8实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，则其溶质可能是()AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO49用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是()A28 g氮气所含有的原子数目为NAB化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA10以下两题选做一题 基本要求 发展要求 xx福州高一检测 下列有关分散系的叙述正确的是()A食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B悬浊液中一定不含直径小于109m的微粒C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等二、实验探究题(本题共1小题，共16分)11松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)：_；_。(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，溶液中肯定大量含有的溶质为_和_，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3若无_滤液中无Na2CO3三、填空题(本题共2小题，共26分)12(12分)(1)N原子的摩尔质量是_，1 mol HNO3的质量是_，1 mol HNO3约含有_个氧原子。(2)标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量是_。将此HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_。(3)2 mol OH约含有_个电子。13(14分)以下两题选做一题基本要求发展要求 A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出C原子的原子结构示意图_，D离子的离子结构示意图_。(3)写出由这四种元素组成一种化合物的化学式_。 (1)阅读、分析下列两个材料：材料一图CA11材料二物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_。四、计算题(本题共1小题，共18分)14取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 molL1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2)(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。(2)若100 mL 2.50 molL1的盐酸是用标签如图CA12所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？品名：浓盐酸分析纯化学式：HCl容量：500 mL外观合格符合GB62289相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18 gcm3试剂生产许可证编号：上海化学试剂厂图CA12(3)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 molL1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。专题测评(一)B专题1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。Al27Ba137K39S32Fe56Mg24C12Ne20Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1化学上许多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是() A纯碱属于碱类 B火碱具有灼烧性 C焰色反应产生新物质 D绿色食品呈绿色2某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ()A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物3只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是() ABCD甲物质的微粒数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液的体积4.下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则c(NO)为()A0.15 mol/L B0.20 mol/LC0.25 mol/L D0.40 mol/L6如图CB11所示操作正确的是()图CB11A为稀释浓硫酸B为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水7两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B分子数 C质量 D密度8将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.1 molL1 D1 molL198 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液，下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L10物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如图CB12所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是() 图CB12A3X8Y=X3Y8 B3X8Y=3XY2 2Y C3X6Y=X3Y6 DX2Y=XY211配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C定容时观察液面时俯视D定容时观察液面时仰视12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A1 mol NH 所含质子数为10NAB20 g氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA13在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3a体积：b密度：c质量： d氢原子个数：AabcBbcdCabcdDacd14某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是()A有1个A原子 B有1个氧原子 C有2个A原子 D有2个氧原子15绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为()A164 kg B2.5 molC2500 mol D2500 gmol116以下两题选做一题 基本要求 发展要求 下列实验中所选用的仪器合理的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体用碱式滴定管取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液ABCD 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是()ANaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)BFeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)CCO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)DCO2中有少量CO(灼热的氧化铜)17有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na 的浓度是() A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL118以下两题选做一题 基本要求发展要求 下列元素原子之间能形成离子化合物的是()AH与F BNa与O CSi与Cl DC与O13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得xx年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是()A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共2小题，共12分)19(2分)摩尔这个单位是以_kg 12C中所含的原子数目为标准来衡量其他微粒集合体中所含微粒数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为_。20(10分)同温同压下，若A容器中充满O2、B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_。(3)若两容器的体积比为32，则O2和O3物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。三、实验探究题(本题共3小题，共21分)21(5分)(1)把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等利用了物质_的性质。(2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质_的性质。(3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣，相当于化学实验中的_ 操作。 (4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分，相当于化学实验中的_操作。 (5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是_。22(9分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀的化学式是_。 (2)B是_，D是_。 (3)D与E反应的离子方程式是_。23(7分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图CB13所示图CB13b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠四、计算题(本题共1小题，共13分)24以下两题选做一题 基本要求 发展要求 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？ (1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求：放出的H2在标准状况下的体积。将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。 参考答案专题测评(一)A1D2.B3A解析 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故标准状况下22.4 L气体所含分子数约为阿伏加德罗常数。4A解析 H2和O2在标准状况下不反应，且气体的体积决定于分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。5B解析 定容时俯视刻度，使加入的水的体积偏小。6C解析 1 mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023个，1 mol氧气在标准状况下的体积约为22.4 L，故A对。1 mol臭氧(O3)与1.5 mol氧气(O2)均含有3 mol氧原子，B正确。磷酸溶液和盐酸中还含有溶剂水中的氢元素，C项错误。设有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根据分子式得碳原子数比为1(16)16，氧原子数比为(12)(16)13，D对。7C解析 某固体加入盐酸中，产生无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是Na2CO3。不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4两种，当溶液中存在Ag或SO时，滴入BaCl2溶液都会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。如果先加盐酸，则无法确定Cl是原溶液中已有的还是盐酸带入的。8A解析 此题可用排除法，B中c(Cl)明显大于c(K)；C中c(K)大于c(SO)；D中c(K) 大于c(Cl)；当只有KCl和Na2SO4且KCl、Na2SO4的物质的量比为11时满足题意，即A选项正确。9B解析 28 g氮气所含有的原子数目为2NA；标准状况下，水是液态；标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA。10.DD解析 由气体体积和密度相等，则两容器内气体质量相等，又因为二者摩尔质量之比为23，故两种气体的物质的量之比、分子数之比和压强之比都为32；两种气体都由氧原子构成，质量相等，则含氧原子数相等。故只有D项正确。11(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸气泡气泡(或滴入氢氧化钡溶液白色沉淀白色沉淀等)12(1)14 g/mol63 g1.8061024(2)0.5 mol0.5 mol/L(3)1.2041025解析 (1)N原子的摩尔质量为14 g/mol，1 mol HNO3的质量为63 g/mol1 mol63 g，1 mol HNO3分子中含氧原子为1 mol36.021023 mol11.8061024。(2)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，c(HCl)0.5 mol/L。(3)2 mol OH约含有的电子数为2 mol106.021023 mol11.2041025。13.(1)HCNO(2) (3)NH4HCO3或(NH4)2CO3(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并14(1)71.6%(2)21.2 mL(3)2.80 L解析 (1)解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则由题意可得：106 gmol1 x84 gmol1 y14.8 g2xy0.100 L2.50 molL10.250 mol 解之得：x0.100 mol，y0.0500 mol w(Na2CO3)100%71.6%(2)解：VHCl(aq)21.2 mL(3)由于恰好完全反应需100 mL 2.50 molL1的盐酸，故加90 mL时，盐酸不足Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl 0100 mol0.100 mol NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 与NaHCO3反应的盐酸为0090 L2.50 molL10.100 mol0.125 mol V(CO2)0.125 mol22.4 Lmol12.80 L。专题测评(一)B1B2.C3.C4.D5D解析 电解质溶液混合后溶液仍呈中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数数值上相等，因此有等式0.1 mol/L10.25 mol/L20.2 mol/L1c(NO)成立，计算得c(NO) 0.40 mol/L。6B解析 中不用引流，玻璃棒的作用是搅拌；中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；中应用玻璃棒引流。7B解析 两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。8B解析 5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)5 molL10.25 molL1，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前溶液的浓度相同。9C10D解析 从参加反应的微粒个数比上看，1个X和2个Y生成1个新分子XY2。11A解析 如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则遗留在这些仪器上的溶质没有进入溶液中，因此浓度偏小；定容时应把容量瓶平放在试验台上，眼睛与凹液面最低处相平，所以C、D项操作均有影响。容量瓶中的水不影响溶液的浓度，只是在定容时可以少加水了。12A解析 1 mol NH 所含电子数为10 NA ，A错；B项20 g氖气所含原子数约为6.021023，B正确；C项为1 mol SO2，正确；D项也正确。13C解析 标准状况下6.72 L CH4 的物质的量为0.3 mol，质量为4.8 g；3.011023个HCl分子为0.5 mol，质量为18.25 g，标准状况下体积为11.2 L；13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，标准状况下体积为0.4 mol22.4 Lmol18.96 L；0.2 mol NH3在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 Lmol14.48 L，质量为0.2 mol17 gmol13.4 g。故a、c、d正确，相同状况下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，b正确。14B解析 由题意1 mol氧气参加反应，生成2 mol气体B，则可知气体B分子中含有1个氧原子。15C解析 1公顷柳杉每月可以吸收SO2 1601000 g64 gmol12500 mol。 16. C C解析 二氧化碳为酸性氧化物，与NaOH溶液能够反应，所以C项错误。A项加入的Ba2可以使SO转化为沉淀滤出；B项加入的铁粉将Cu2置换为难溶于水的Cu，而过量的铁粉也可以通过过滤除去；D项中一氧化碳可以还原CuO，得到的气体为二氧化碳，不影响其纯度。17D解析 原溶液中Ba2 的物质的量为2x mol，Cl的物质的量为2y mol，根据溶液呈电中性，可知Na 的物质的量为2y mol2x mol2(2y4x)mol，浓度为molL1。18.B C解析 A错误，13C与15N中子数不相等；B错误，13C是碳元素的一种核素，而C60是碳元素的一种单质，二者不能互称为同素异形体；C正确，15N与14N互为同位素；D错误，15N的核外电子数7个，中子数8个，二者不相等。190.012阿伏加德罗常数20(1)11(2)32(3)321123解析 根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，因此分子总数相同时，容器体积也相同。1 mol O2含有2 mol O，1 mol O3含有3 mol O，因此若氧原子数相等时，其物质的量之比为32，容器体积比也为32。若容器体积比为32，其分子总数比与物质的量之比也与之相同，为32。但含有的氧原子数目相同，因此总质量相等。在同温同压下，两种气体的密度比等于其相对分子质量之比。21(1)沸点不同(2)密度不同(3)过滤 (4)萃取(5)水22(1)AgCl(2)盐酸BaCl2溶液(3)Ba2SO=BaSO4解析 A能与两种物质B和E产生气体，则A必为碳酸钠，B、E必分别为HCl和NaHSO4中的一种，剩余物质C、D必分别为BaCl2和AgNO3中的一种，二者产生沉淀为AgCl，则据和的反应中生成的沉淀是同一种物质可推出B为HCl，从而进一步推出其他物质。23(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减小，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。24.(1)0.15 mol0.15 mol(2)CO 4.2 g9.031022(1)11.72.5(或2.52或2.516)(2)4.48 L12.8 g21解析 (1)c(HCl)，则c(HCl)1000 mL/L1.17 g/mL36.5%36.5 g/mol11.7 mol/L，稀释后盐酸的浓度为11.7 mol/L2.5 mol/L。(2)Mg2HCl=MgCl2H2 24 g 2 mol 1 mol 22.4 L 4.8 g n(HCl) n(MgCl2) V(H2)n(HCl)0.4 mol0.2 L2.5 mol/L，所以盐酸过量，以Mg的量计算，V(H2)4.48 L，n(MgCl2)0.2 mol。CuOH2CuH2O 22.4 L 64 g 4.48 L m(Cu)m(Cu)12.8 g。