2019-2020年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高一上学期第三次阶段检测化学试题含答案可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Al27 Cl35.5 Fe 56 Cu64 Ag108第I卷（选择题 共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（ ）A陶瓷餐具B石英钟表C计算机芯片D光导纤维2下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A悬浮颗粒B氮氧化物CCO2 DSO23在下列所示的转化关系中，x不可能是（ ）AN2 BSi CNa DC4某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ） ASO2 BNO2 CCO2 DCl2 5在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ） A氢氟酸 B饱和碳酸钠溶液 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液6有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是（ ）A长时间盛放咸菜 B烧煮开水 C用金属丝擦表面的污垢 D用碱溶液洗涤7在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（） AFeBFeOCFe(OH)3 DFe2O38 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）A标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NAB22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK+、Cu2+、Cl-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+ CCl-、SO42-、K+、Na+ DNa+ 、SO42- 、Cl-、AlO2- 10为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（） ANaOH B氯水 CCu DFe11下列叙述错误的是（ ） A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C氧化铁常用作红色油漆和涂料 D常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸12下列离子方程式书写正确的是 ( )A向氯水中通入SO2：SO2Cl2H2O=SO42-2Cl-+2H+B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向Fe(OH)3悬浊液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O D向NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3-13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向澄清石灰水中通入过量的SO2向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D14某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入足量盐酸中无沉淀生成，则X是 ()ASiO2 BAl2O3 CMgO DCuO15下列说法正确的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B铝在常温下不与浓硫酸反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D实验室可用NaOH溶液处理含有SO2的尾气二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16下列说法正确的是 ( )A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不褪色17铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( )A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B向FeCl3溶液中滴加KSCN，生成血红色沉淀C足量的铁与0.1 mol氯气反应失去电子为0.3 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O18称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A1:2 B1:3 C3:2 D1:119下列说法正确的是（ ） A可用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体 B除去镁粉中少量的铝粉，可选用NaOH溶液 C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D向某溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有20下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是 ( ) A图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D图表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量第卷 (非选择题，共55分)21.（每空2分，共20分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，浓硫酸表现的化学性质有_(填序号)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_、_。22（每空2分，共8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。23（每空2分，共12分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、 、_；步骤中发生反应的离子方程式为： ；评价步骤的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选） ；步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。24.（共6分）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 2 moLL-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moLL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：NaOH溶液加至220 mL 时溶液中含有金属元素的离子有。混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为。根据以上所给数据求出 x 。25.（共9分）某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2=。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0256g再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：(1)废液中含有的金属离子是 。(2)根据有关数据计算该厂使用的溶液中溶质的物质的量浓度 (假设腐蚀电路板后溶液体积不变。写出计算过程)。(3)10mL废液中铜离子的物质的量是多少？（写出计算过程）江苏省阜宁中学xx年秋学期高一第三次阶段检测班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号： 密封线化 学 答 题 纸第卷 (非选择题，共55分)21.（每空2分，共20分）(1) _(2) _(填化学式)，_(3) _(4) _， _； _(5) _， _、_22（每空2分，共8分） ， ， 23（每空2分，共12分） 、_ ， 24. （每空2分，共6分） 25. （每小题3分，共9分） (1) (2) (3) 江苏省阜宁中学xx年秋学期高一第三次阶段检测化 学 参 考 答 案第I卷（选择题 共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415CCBAABDCCDADCBD二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1617181920BDADABA第卷 (非选择题，共55分)21.（每空2分，共20分） (1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)CD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)22（每空2分，共8分）(1) Al2O3； Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4+ (2) Fe2O3； Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O23（每空2分，共12分）（1）漏斗、玻璃棒；（2） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；（3）使溶液的p H=89难以控制，通入过量CO2气体；（4）24. （每空2分，共6分）（1）Na、AlO2（2）61（3）200 25. （ 共9分） (1) (3分)(2)2mol/L (3分) (3) 0.006 mol(3分)