2019-2020年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三一轮总复习9月第三次理科综合能力试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NAB1mol甲基（CH3）所含的电子总数为9NAC0.5mol 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为NAD1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA2、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()A.15种B.28种C.32种D.40种3、重铬酸铵是一种受热易分解的盐下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（）ACr、NH3、H2O BCr2O3、N2、H2OCCr2O3、NH3、H2O DCrO3、N2、H2O4、同主族的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4HYO4HZO4，下列判断错误的是（）A离子半径XYB单质氧化性YZC气态氢化物稳定性：HXHZDY单质可以在海水中提取5、将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A 分散系的分类B 醋酸稀释C 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液6、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42） Bc（NH4+）=2c（SO42）C2c（NH4+）=c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）7、如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中下列说法正确的是（）AM接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，生成1 mol NaOHBM接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红CM接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀DM接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目： 设计实验方案：在 下，测定 在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：装入铜片、松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是 （2）在K2处注入硝酸发生反应在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25、50；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2请完成下表：实验编号稀硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1VV9、节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH请根据图示回答下列：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）：AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数K=（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有A升高温度 B充入He气C再冲入1molCO和3molH2 D使用催化剂（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=g/mol（5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式10、草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。I某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解产物的实验探究。他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。 (1)烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程式为_。(2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是_。(3)试管D中出现浑浊，证明分解产物中有_存在。证明分解产物中存在CO的现象是_。要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置_。将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_(填化学式)。II三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。 (4)利用工业FeCl3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体 (15分)由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：已知：请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，A的分子式是 ； A的结构简式是 （2）BK的反应类型是 （3）B的结构简式是 （4）DE反应的化学方程式是 （5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是 （6）G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是 参考答案1.【答案】A【解析】解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，液体和固体不适用，标况下，庚烷是液体，故A错误；B、每个甲基中含有9个电子，N（电子）=9n（甲基）NA=91moNA=9NA，故B正确；C、每个1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数2个，N（双键数）=2n（1，3丁二烯）NA=20.5mol1NA=NA，故C正确；D、每个碳正离子（CH3+）所含的电子数为8个，N（电子）=8n（CH3+）NA=81molNA=8NA，故D正确；故选A2.【答案】D【解析】C5H10O2水解可以生成:含有1个碳原子的酸和含有4个碳原子的醇,含1个碳原子的酸有1种,含4个碳原子的醇有4种;含2个碳原子的酸和含3个碳原子的醇,含2个碳原子的酸有1种,含3个碳原子的醇有2种;含3个碳原子的酸和含2个碳原子的醇,含3个碳原子的酸有1种,含2个碳原子的醇有1种;含4个碳原子的酸和含1个碳原子的醇,含4个碳原子的酸有2种,含1个碳原子的醇有1种。酸共有5种,醇共有8种,它们重新组合形成的酯共有40种。所以选D。3.【答案】B【解析】解：重铬酸铵是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，即N元素由3价可能升高为0价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，只有B符合，故选B4.【答案】B【解析】解：同主族元素对应的HXO4HYO4HZO4，则非金属性XYZ，则A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应离子核外电子排布相同，离子半径逐渐增大，则XY，故A正确；B非金属性YZ，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，单质氧化性YZ，故B错误；C非金属性XZ，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HXHZ，故C正确；D三种元素X、Y、Z，对应的元素为Cl、Br、I，都可以海水为原料来提取，故D正确故选B5.【答案】A【解析】解：A散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒度小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1100nm的为胶体，故A错误；B醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B正确；C碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故C正确；D先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1，故D正确；故选：A6.【答案】B【解析】解：25时，溶液pH=7，则有c（OH）=c（H+），溶液呈电中性，则有c（OH）+2c（SO42）=c（NH4+）+c（H+），所以有：2c（SO42）=c（NH4+），故选B7.【答案】A【解析】解：AM接负极，N接正极，阳极发生2Cl2e=Cl2，阴极发生2H2O+2e=2OH+H2，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，气体的物质的量为1mol，则阴极生成0.5molH2，同时生成1molNaOH，故A正确；BM接负极，N接正极，C电极发生2Cl2e=Cl2，加入酚酞不变红，故B错误；CM接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1L CuSO4溶液，阳极发生2Cl2e=Cl2，阴极发生Cu2+2e=Cu，没有氢氧化铜沉淀生成，故C错误；DM接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，阳极发生Fe2e=Fe2+，阴极发生Cu2+2e=Cu，不能实现在铁上镀铜，故D错误故选A8.【答案】（1） ； 相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）；相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）； ； 松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止；（2）实验编号稀硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1bV25t1（或t2）V2（或V1）a（或b）V50t2（或t1）V1（或V2）【解析】（1）因铜失去电子，HNO3得到电子，铜做还原剂被氧化，而稀硝酸中的氮元素被还原为NO，故化学方程式为：，故答案为：；从所给的药品和仪器可知，本题可以探究硝酸浓度的不同或温度的不同对反应速率的影响，而要探究一个影响因素，则必须保持其他影响因素一致，故若探究硝酸浓度对反应速率的影响，则温度相同，反之，若温度不同，则硝酸浓度相同；测定反应速率的快慢，可以通过测定相同时间内产生气体体积或产生相同体积的气体所需的时间来进行，故答案为：相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度）；相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）；根据题意可知，此装置应为排水量气装置，而D为反应的发生装置，生成的气体通过软管进入量气管，将其中的水排出，即量气管起排水量气的作用，排出的水进入贮水管，而贮水管起到贮水的作用，故橡胶软管的应D接C接B接A，故图为：，故答案为：；由于量气管起到收集NO的作用，故要将锥形瓶到量气管间的空气排干净，从从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，松开K1弹簧夹，在K1处接盛有澄清石灰水的烧杯，直到石灰水变浑浊时为止，故答案为：松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止；（2）要设计实验探究浓度对化学反应速率的影响，则必须保持其他影响反应速率的影响因素一致，故若的稀硝酸的浓度为b，则应保持温度与的相同即25，而由于稀硝酸的浓度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t1，则收集到的气体体积应为V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为V1，但所需时间为t2；既然对比试验探究的是浓度的不同对反应速率的影响，则探究的是温度的不同对反应速率的影响，故中温度应为50，则稀硝酸的浓度应为a，而由于温度不同，故反应速率不同，则在相同的时间段内，收集到的其他的体积要不同，即时间为t1，则收集到的气体体积应为V2；或收集相同体积的气体时，所需的时间不同，即收集到的气体体积也为V1，但所需时间为t2故答案为：实验编号稀硝酸的浓度/（mol/L）稀硝酸的体积/mL温度/时间/min收集气体的体积/mLaV25t1V1bV25t1（或t2）V2（或V1）a（或b）V50t2（或t1）V1（或V2）9.【答案】（1）C；（2）0.075mol/（Lmin）；（3）C；（4）25.6；（5）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJ/mol【解析】（1）根据方程式可知，该反应为气体体积减小的反应，所以该反应S0，根据图2可知，生成物质能量低于反应，所以H0，故选C；（2）由图I可知，反应中CO浓度的变化为：1.000.25=0.75molL1，则v（CO）=0.075mol/（Lmin），根据图可知，平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2）=1.5mol/L，K=，故答案为：0.075mol/（Lmin）；（3）恒容条件下，下列措施中能使增大，则平衡正移；A已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故A错误；B充入He气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C再充入1molCO和2molH2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故C正确；D使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故答案为：C；（4）由平衡时密度可知，平衡后混合气体的物质的量为起始时的，平衡时总物质的量为（1mol+2mol+1mol）=2.5mol，总质量为128g+22g+132g=64g，所以平均摩尔质量=25.6g/mol，故答案为：25.6；（5）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91 kJ/mol10.【答案】（1）NH4ClNaNO2NaClN22H2O（2）用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰 （3）CO2 F中不出现浑浊，I中出现浑浊在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置 FeO （4）抑制FeCl3水解 FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 酸式【解析】本题考查化学实验，涉及操作目的、方案设计、滴定。根据题意二者发生归中反应，根据化合价升降相等NH4C1和NaNO2的物质的量之比是1：1，NH4ClNaNO2NaClN22H2O该实验需验证草酸亚铁晶体分解产物有没有碳的氧化物，故需用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰。证明分解产物中有二氧化碳用澄清石灰水，要证明产物中有一氧化碳，必须排除二氧化碳的干扰，可将气体通入浓氢氧化钠溶液除掉二氧化碳，再通入澄清石灰水检验是否除尽，即D、E、F分别放澄清石灰水；浓氢氧化钠溶液；澄清石灰水.试管D中出现浑浊，证明分解产物中有二氧化碳存在一氧化碳与金属氧化物反应后生成二氧化碳，所以可用澄清石灰水检验分解产物中是否有一氧化碳，即F中不出现浑浊，I中出现浑浊即可要证明分解时产生的另一种气态产物即水的存在，应该在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置，若无水CuSO4变蓝色则有水生成根据现象判断固体产物为为FeO。氯化铁水解呈酸性，则浓盐酸能抑制氯化铁的水解溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大，根据FeCl3可用异内醚萃取，说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度根据草酸铁晶体在低温时溶解度较小可知所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，不仅能洗去表面吸附的杂质，还能减少草酸铁晶体的溶解损耗KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡皮管，因此不能置于碱式滴定管中。11.【答案】（1）C8H10，；（2）取代反应；（3）；（4）；（5）；（6）【解析】1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，则A分子中含有8个碳原子，芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，所以含有10个氢原子，则A的分子式为：C8H10，根据苯和A的分子式知，苯和乙烯发生了加成反应生成A，A的不饱和度=，则A是乙苯；根据B和2甲基丙醛、K的分子式知，B和2甲基丙醛发生发生取代反应生成K，则B是，根据A和B的结构简式知，A发生取代反应生成B；苯和2甲基1氯丙烷发生取代反应生成D，根据题给信息知，D是异丁苯，D和乙酸酐发生反应生成E，E发生加成反应生成F，根据F的结构简式知，E为，第5小题中有机产物是，G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，则G的结构简式是，（1）通过以上分析知，A的分子式为：C8H10，其结构简式为：，故答案为：C8H10，；（2）根据B和2甲基丙醛、K的分子式知，B和2甲基丙醛发生发生取代反应生成K，故答案为：取代反应；（3）通过以上分析知，B的结构简式为：，故答案为：；（4）在HF作催化剂条件下，D和乙酸酐发生取代反应生成E，其反应方程式为：，故答案为：；（5）在加热条件下，K和新制氢氧化铜发生氧化反应，反应方程式为：，故答案为：；（6）通过以上分析知，G的结构简式为：，故答案为：