八年级科学上册根据化学方程式计算教案鄂教版.doc

教学资料参考范本八年级科学上册 根据化学方程式计算教案 鄂教版撰写人：_时 间：_【本讲教育信息】一、教学内容：暑假复习专题（二）根据化学方程式计算二、学习目标：1、理解根据化学方程式计算的理论依据，掌握根据化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。2、学习根据化学方程式计算的常用方法技巧差量法、质量守恒法、极值法、讨论法、图像（或图表）分析法、归一法。3、通过由易到难的例题讲解和习题练习，提高解题技巧，培养思维能力。三、重难点讲解：【知识点1】根据化学方程式进行计算的依据和意义化学方程式计算的依据是质量守恒定律，在任何化学反应中，反应前后各种元素的原子种类和原子数目、原子质量都不会发生改变，只是原子重新组合，所以形成新的物质的总质量也就没有发生变化，故计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确写出化学方程式。化学方程式计算的实际意义是：可以帮助解决生产、科研中药品量、产率、纯度、转化率等诸方面的问题。【知识点2】根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤有如下六步：一设，设未知量（根据题意设计一个恰当的未知量）；二写，写出正确的化学反应方程式；三找，找出已知物、未知物间量的关系，把与解题有关的各物质的相对分子质量、已知、题设质量比对应在相关化学式下方；四列，列出比例式（上下单位要一致）；五解，根据比例式，求未知量；六答，简明地写出答案。【知识点3】化学方程式计算的基本类型（1）有关反应物或生成物质量的计算（2）涉及气体质量或体积的计算。若反应物或生成物中有一定体积的气体，而且计算时又必须涉及到，必须把一定体积的气体根据密度换算成一定质量的气体。（3）根据方程式利用差量法计算（4）关于混合物的计算（5）多步反应的计算（6）天平题的计算（7）根据计算确定可能的范围或可能的组成。【知识点4】计算常涉及的几个关系式（1）分解率=100%（2）纯净物的质量分数（纯度）=100%（3）纯净物质量不纯净物质量纯净物的质量分数（或1杂质质量分数）不纯净物质量纯净物质质量纯净物质量分数（或1杂质质量分数）【知识点5】常见的解题方法1、差量法：差量法是指在进行有关化学方程式计算的过程中，可将反应物与生成物之间的固体质量差或气体的体积差等与反应物或生成物等有关的量建立比例关系进行解题，此法可以优化步骤，节省时间，减小计算过程中的误差。例1：向一定量的锌粒中加入100g稀H2SO4，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液的质量为106.3g，求有多少克锌参加了反应？解析：原有100g稀H2SO4，加入锌后成为106.3g，实际向稀硫酸中加入锌以后，锌与酸反应会产生气体，所以溶液增加的量应是加入锌与外逸氢气的质量的差，因此可用差量法计算。答案：设参加反应的锌的质量为xZnH2SO4 = ZnS04H2 溶液净增量65 2 65 263x 106.3g100g6.3g x=6.5g答：有6.5g锌参加了反应。2、质量守恒法：质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。由此得出下列等式：参加化学反应各物质的质量之和生成物的质量之和反应物减少的总质量生成物增加的总质量。例2：将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，则反应中各物质质量的比值m（A）m（C）m（B）m（D）为（ ）A、5432B、4532C、3245 D、2354解析：此题虽没有明确给出化学反应方程式，但在已知条件中已暗示出化学反应的反应物和生成物，A物质剩余3g，说明有（15 3）g的A物质参加了反应；C已消耗完，说明C是反应物且全部参加了反应；B增加到25g，并有气体D放出，说明B、D均是生成物，由此推出反应的化学方程式为A C B D质量比：（15g 3g） 9g （25gl0g） 6g 12 9 15 6 4 3 5 2答案：B3、极值法：适用于条件不足，无法求出具体数值，但可以确定一个范围的题目。极值法解题的步骤是正确分析所发生的反应或混合物的组成成分；进行合理的极端假设；根据化学式或化学方程式和相关数据进行计算，确定极值范围；依据极值范围作出正确的判断和选择。极值法解题既可以简化解题过程，加快解题速度，提高解题效率，又可以培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象能力。例3：一定条件下，气体A可以发生反应：2A（气）B（气）3C（气）（此反应为可逆反应），若测得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则气体A的相对分子质量可能是（ ）A、34B、8.5C、17D、16解析：假设混合气体全为A， 解得MA4.2528.5假设混合气体全为B或C，则 解得M混合4.2528.5设原有2份A反应根据质量守恒定律，2MA=4M混合 MA2M混合28.517所以气体A的相对分子质量为8.5MA17。 答案：D4、讨论法：指某些化学反应虽然也给出一些数据，但不能直接运算得出结果，必须在计算的基础上再结合讨论来解决实际问题的一种方法。它能多角度、多层次地考查学生的思维能力。例4：已知氢气和氧气的混合气体5g，点燃使之充分反应后，得到水1.8g，问反应前的混合气体中，氢气和氧气各有多少克？解析：氢气和氧气的混合气体5g，反应后得到1.8g水，根据质量守恒定律可知，5g混合气体中有一种气体未完全反应，设反应生成1.8g水需要氢气xg，氧气yg，则：4 32 6 x y 1.8 即： 解得；x=0.2g；y=1.6g。故剩余气体为：5g 1.8g=3.2g讨论：若H2过量，则混合气中有H2：3.2g0.2g3.4g，O2质量为：1.6g若O2过量，则混合气中有H2：0.2g，有O2：3.21.6=4.8g。答案：原混合气体中含有氢气3.4g，氧气1.6g；或氢气0.2g，氧气4.8g。5、图像（或图表）分析法：利用表或图示中数据说明问题的一种解题方法，优点是直观明了，避免了艰巨计算或抽象分析。例5：白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的X样品，分别跟50g质量分数相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表所示实验组别甲乙丙稀盐酸质量g505050X的质量g3.806.207.20气体的质量gl.762.622.62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数是多少？解析：数据分析题的切入点在于在三组实验中比较、分析得出可以利用的一组数据。由于3.80g混合物跟50g稀盐酸反应时生成1.76gCO2，而6.20g混合物跟50g稀盐酸反应时生成2.62g CO2，故3.80g混合物完全反应了；又由于7.20g混合物跟50g稀盐酸反应时也只生成2.62g CO2，故6.20g混合物跟50g稀盐酸反应时将50g稀盐酸已完全反应掉。由于6.20g3.80g2.40g，混合物反应时只生成2.62g 1.76g0.86g CO2，所以2.40g混合物（即6.20g混合物）未反应完，故计算Na2CO3与NaHCO3的质量分数时只能用甲中的数据。解：设3.80克混合物中Na2CO3的质量为x，产生CO2的质量为y，则混合物中NaHCO3的质量为（3.80gx），产生CO2的质量为（176gy）。Na2CO32HCl2NaC1H2OCO2 NaHCO3HClNaClH2OCO2106 44 84 44x y 3.80gx 1.76y 联立解得：x=2.12g y=0.88g则混合物中NaHCO3的质量为3.80g2.12g=1.68g混合物中Na2CO3%=100%=55.8% NaHCO3%=155.8%=44.2%答案：混合物中Na2CO3、NaHCO3的质量分数分别为55.8%和44.2%。6、归一法：归一法是一种把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能得到出奇制胜的效果。例6：为了制取氧气，取一定质量的KClO3和一定质量的MnO2共热，开始时MnO2在混合物中的质量分数为25，当MnO2的质量分数提高到30时，试计算KClO3分解的质量分数？解析：MnO2作催化剂，在反应前后质量不变，MnO2的质量分数提高是由于混合物质量的减少，且减少的质量等于放出O2的质量。但只要将质量不变的MnO2的质量假定为1（归一），便能迅速使解题思路畅通。解：设MnO2为1g，则反应前混合物质量共125%4 （g）。其中 KClO3为3g；反应后混合物质量共130103（g），所以，放出O2的质量为410323（g）。设分解的KClO3的质量为x。由245 96 x 23g1.701g，KClO3分解的质量分数为：10056.7。答案：KClO3分解的质量分数为56.7。【模拟试题】（答题时间：30分钟）（多选）1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能（ ）。A、左边托盘上跷B、右边托盘上跷C、保持平衡 D、以上三种情况都有可能2、在反应X2YR2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（ ）。A、16：9B、23：9 C、32：9D、46：93、由两种盐组成的混合物4.lg，加入足量盐酸，微热，使生成的二氧化碳全部逸出，共收集到二氧化碳2.2g，则混合物的可能的组合是（ ）A、NaHCO3和MgCO3 B、CaCO3和Ca（HCO3）2C、Na2CO3和NaHCO3 D、Ca（HCO3）2和KHCO3 4、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，现反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量g待测24014试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）A、化合反应B、置换反应 C、分解反应D、复分解反应（多选）5、下列各组中两种物质的质量相等，与足量的稀盐酸反应，生成CO2气体的质量也相等的是（ ）A、Na2CO3和NaHCO3 B、NaHCO3和MgCO3C、Na2CO3和MgCO3 D、CaCO3和KHCO36、有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（ ）A、K2CO3 B、Na2CO3 C、MgCO3 D、KHCO3（多选）7、锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。锌用量（x轴）和生成氢气的体积（y轴）（同温同压下）关系如下图所示。下列实验结果描述不正确的是（ ）A、线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应B、线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应C、线段AB（包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽D、线段AB（不包括A点）表示锌过量和硫酸已耗尽8、某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g，该金属氯化物的化学式应为（ ）A、NaClB、MgCI2C、CaCl2D、FeCl3（多选）9、CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，然后通过NaOH溶液，体积减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（ ）A、135 B、513 C、315 D、24310、氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是（ ）A、11.7g B、5.8g C、1.17g D、58.5g11、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果至少精确到0.l）（2）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【试题答案】1、B、 C 2、A 3、B 4、C 5、B、 D 如果化合物分子中碳原子数相同，相对分子质量相等，则相同质量物质与足量盐酸反应生成二氧化碳气体质量一定相等，由题看出氢原子与钠原子相对原子质量之和与镁原子相对原子质量相同，氢原子和钾原子的相对原子质量之和与钙原子相对原子质量相同，所以BD符合题意。 6、C7、A 、C 曲线上A点表示锌和硫酸两者恰好完全反应均无剩余，AB线段不含A点，表示加入过量的锌，OA线段不含A点，则表示硫酸过量。8、C 9、B D 10、B 4.65g固体是由NaOH和Na2CO3组成，它们均能与稀盐酸反应，化学方程式：NaOH+ HCl =NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即HCl中的氯元素最终以NaCl的形式存在，可根据化学反应前后氯元素质量守恒求解。11、（1）设CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 446x 2.2g答：CaCO3的质量分数为83.3%。（2）稀盐酸的溶质质量分数8 / 8