九年级化学上册第四单元课题1原子的构成教案新人教版(1).doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元 课题1 原子的构成教案 （新版）新人教版撰写人：_时 间：_学习目标一、知识与技能了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。二、过程与方法通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。三、情感态度与价值观 初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。学习重点：原子的构成；原子中各粒子之间的数量关系。学习难点：帮助学生建立“原子构成”的模型；相对原子质量的定义。学习过程设计【创设情境、质疑自探】1、（投影出示）原子弹爆炸的图片及日本广岛和长崎原子弹爆炸导致的严重后果：原子弹爆炸利用原子核裂变时释放的巨大能量。那么原子的内部又有怎样的结构，你想知道吗？ 2、学生阅读课文思考以下问题：（1）读一读、议一议表4-1和表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：质子数=核外电子数，（2）思考问题构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?是否是所有原子中都含有中子?原子中质子数、电子数；中子数有何关系?不同种类的原子内部结构有何不同?. 什么是相对原子质量?为什么不用原子的实际质量？. 相对原子质量可用怎样的表达式表示?【分组学习、合作交流】小组间进行交流【精讲点拨、巩固训练】1、原子是怎样构成的原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。2、相对原子质量相对原子质量的表达式练习： 1化学变化中的最小粒子是 ( B ) A分子 B原子 C质子 D电子 2下列关于原子的说法，错误的是 ( C ) A原子可以构成分子 B用化学方法不能将原子再分 C原子直接构成了所有物质 D原子整体不显电性 3下列说法正确的是 ( BD ) A所有碳原子的质量相等 B相对原子质量，以碳原子质量的112作为标准 C相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和 4已宜布破产的美国铱星公司，原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱原子的核电荷数是77，相对原子质量是191，则其核内中子数是 ( B ) A77 B114 C191 D268 5X原子的质量是一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)质量的12倍，则一个X原子的质量约为一个氧原子质量的 ( C ) A18倍 B16倍 C9倍 D8倍 6美国9.11事件发生以后，美国政府扬言要用中子弹攻击恐怖分子，中子弹爆炸是 ( C ) A分子分解成原子 B原子得失电子 C原子核破裂 D中子运动或变化 7已知一个铁原子的质量为a kg，一个标准碳原子质量质量为b kg，则铁的相对原子质量为 ( C ) Aa kg Ba C12ab D12ba 819世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法： 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的 带负电的电子在原子核外空间里绕核运动 原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里 原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定不等于中子的个数 下列组合中，都正确的是 ( A ) A B C D 9已知水分子中氢原子的核电荷数为1(原子核内无中子)，氧原子的核电荷数为8(核内有8个中子)。则1个水分子含有的质子数是 10 个，中子数为 8 个，电子数为 10 个。 提升能力 10钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B ) A钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 D钾原子的中子数比氧原子的中子数少2 C钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D钾原子的中子数比氩原子的中子数多1 11正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( B ) A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B由一个带负电荷的质子与-d-带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 1219xx年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔开创了“飞秒(10-15s)化学”新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为用该技术不能观测的是 ( D ) A氧分子的不规则运动 B氧原子结合成氧分子的过程 C氧分子分解成氧原子的过程 D氧原子内部的质子、中子、电子的运动 13某原子的质子数为26，质子数比中子数多4，则该原子中含的粒子总数为82。下列粒子中带正电荷的是。(电子、质子、中子、原子核、原子、分子)【拓展运用、检测反馈】 1下列关于原子的说法中，正确的是 ( B ) A原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B同种原子核内的质子数相同 C含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子 D原子是最小的粒子 2据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古代年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是 ( A ) A中子数为6 B质子数为6 C电子数为6 D质子数和中子数之和为14 3已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a：b，乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c：d；则甲原子的相对原子质量可表示为：12acbd。 课题2元 素学习目标1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，了 解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。3.使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。4、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。重点 元素的概念难点 元素符号的书写学习方法对比探究、合作讨论相结合的启发式教学法教 具 多媒体教学设备学习过程【创设情境、质疑自探】原子是不是一个实心体？原子内还有哪些微粒？原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中。表格二氢 原 子结论异同阅读课文，思考一下问题：1元素是 的总称。(1) 地壳中含量前四位元素(质量分数)： (2)生物细胞中含量在前四位元素： 2国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 意义：； 。例：N表示的意义有： 和 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。 (2)书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 3根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫 。(1)元素周期表的结构：每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。(2)元素周期表的意义：【分组学习、合作交流】小组间进行交流【精讲点拨、巩固训练】、元素的概念。、地壳中和生物细胞中主要元素含量。、书写元素符号的要求。、元素名称造字的规律。练习：（一）元素符号组合游戏：下列两组符号能组成几种元素的符号？：A B C M N ：a u e l g（二）试找一找，下列哪些物质里含有相同的元素？氧气（O2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氢气（H2）、硫粉（S）（三）身边的元素我们在看电视的时候，经常会看到有关补锌的广告，这里的锌指的就是元素，像这样的元素你还知道哪些？请讨论并写下来。【检测反馈、拓展运用】1、下列说法正确的是（ ）A、同种元素的原子质量相等B、同种元素的的微粒所含电子数相等C、同种元素的原子核内质子数相等D、同种元素的原子核内中子数相等2、下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个 。3.食用碘盐可预防甲状腺肿等疾病。市售加碘食盐的包装袋上标明每千克含碘2040mg，这里标明的碘的含量是指（ ）。A.碘单质 B.碘分子 C.碘元素 D.碘原子4.在元素周期表中，非金属元素主要位于（ ）。A.左上方区域 B.右上方区域C.左下方区域 D.右下方区域5.写出下列元素的符号或名称。硫 ，钙 ，钾 ，Zn ，Ba ，Mn8 / 8