2019-2020年高三化学上学期第一次质量检查试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第一次质量检查试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Mg24 Fe56第1卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意。) 1下列有关物质用途的说法中，正确的是A二氧化硅可用作半导体材料B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 2下列化学用语正确的是 A乙醇的结构筒式：C2H6O BCH4的比例模型： C工业上制取粗硅的化学方程式： SiO2+C高温Si+CO2D电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+2OH-+H2 3下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是 A原子半径：FOAl B稳定性：H2OPH3NH3 C酸性：H2CO3H2SO4H3PO4 D碱性：LiOHNaOHAl(OH)3 4下列叙述不正确的是 A漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生 5下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 A露置空气中，两者浓度均降低 B常温下，两者均能使铁、铝钝化 C一定条件下，两者均能与铜反应 D两者都具有强氧化性，均能氧化SO2 6下列关于有机物的说法中不正确的是 A苯与氯气在一定条件下可发生取代反应 B塑料、纤维都是合成高分子材料 C乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 7主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有A6种B5种C4种D3种 8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+ B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- C碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH=2Cl+H2O 9高铁酸钠（Na2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中Na2O2是氧化剂 C生成l mol Na2FeO4，有6mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。)10下列有关化学实验的说法错误的是A为了除去NaCl溶液中的MgCl2，可加氢氧化钠溶液至溶液呈中性B往某溶液中加入用HCl酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有SO42-C某试样与NaOH浓溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中含有NH4+D做完实验后，剩余的金属钠应放回试剂瓶以消除安全隐患 11室温下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液的pH增大 B溶液中NH4+和OH离子的数目减少 CNH3H2O的电离程度增大，c（H+）也增大 D加入适量盐酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)第卷(非选择题 共58分) 18.(15分) 短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。 (1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_; 元素M在元素周期表中的位置是_。(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是_键(选填“离子”或“共价”)。(3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_(用具体的化学式表示)。(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是_(选填序号，下同)。 R Q2 M T2 (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmolL-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为_molL-l；下列有关说法正确的是_。HTO的电离平衡常数：b点a点由水电离出的c(OH)：b点”、“ ”或“=”）。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 时间/min浓度/molL1c (N2)c (H2)c (NH3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度c增加H2的浓度 d充入Ne增大压强 21 （15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ _。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100福州八中xx学年高三毕业班第一次质量检查化学 试卷参考答案及评分标准18（15分）、(1) （1分）；第3周期A（2分） （2）共价（2分）（3）C+4HNO3（浓）2H2O+CO2+4NO2（2分）（4）（2分）（5）0.01（2分） （2分）19（16分）、（1）0.003molL-1min-1（2分，单位没写扣一份）（2）d（2分）（3）4.77（2分）（4）Fe3+2Fe=3Fe2+（2分）, Al(OH)3（2分）（5）4.06106（2分）21.（15分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）（2） 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分） 过滤 c（各2分，共4分） 防止倒吸（1分） 吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 （各1分，共2分）