2019-2020年高三化学11月联考质量测试试题.doc

2019-2020年高三化学11月联考质量测试试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 Fe567化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A32g甲醇中含有CH键的数目为4NAB60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA CNa2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NAD惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L9将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO310A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH412铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O13某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3B溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC溶液中c(NH)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)111 26（14分） 高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知： . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式 。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为 。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 、过滤。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶但不能脱结晶水，适宜的温度是 。A5060 B7080 C80100 D100以上 27（14分） 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：探究一(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用 (选填序号)。AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCN溶液C浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2Br22H2O=2HBrH2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。探究二根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 gL1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。AA之前 BAB间CBC间 DCD间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。28、（15分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。请写出H2O2的电子式 。(2)H2O2有“绿色氧化剂”的美称,天津爆炸事件，采用双氧水消除废液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O =A+NH3,试指出生成物A的化学式为。保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填代号)。（3）若液态肼和强氧化剂液态H2O2反应，产生大量N2和水蒸气放出大量热，已知在此条件下0.4 mol肼与足量H2O2(l)反应放出256.652 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_；若H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与足量的液态H2O2反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。（5）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(6)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。36【化学选修2：化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。（1）硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_(写出生成一种沉淀物的即可) 。（2）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.210-3 mol/L，c(Mg2+) =6l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（3）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为_。（2）中官能团的名称为_；（3）反应的反应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。（6）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：备选题(15分)探究废酸性锌锰干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： (2)操作中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有_。灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_(填化学式)。操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_(填名称)。(3)浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式_；（4）实验同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，该同学认为是因为浓硝酸分解产生了氧气。请回答该同学的结论是否正确，并说明原因_。 xx高三化学试题7B 8C 9B 10D 11B 12C 13B （每题6分）26（14分）【答案】（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(2分，写其任意一种）。SrCO3+2HCl= SrCl2 +CO2+H2O （2分，没配平或没标或没配平和没标均只扣1分，物质错计0分）（2）2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O （2分，没配平扣1分，物质或离子错计0分） （3）B（2分）； （4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分，对一个给1分，物质错计0分） （5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 、冷却结晶（或降温结晶）（2分，每空1分） （6）A（2分）27 (14分)【答案】(1)铁被钝化（2分） (2)D（2分） 0.80（2分） (3)检验SO2是否除尽（2分） (4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（2分） (5)C（2分） (6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝（2分）28（15分）【答案】（1） （2分） （2）KHCO3 （2分） (3)B（2分）(4)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1 （3分）408.815（2分） (5)6.021023 （2分）(6)ClOCl2H=Cl2H2O（2分）36（15分） （1）C a2+、 M g2+ (1分） C a2+ 2 H C O3 CaC O 3+C O 2+H 2O(或Mg2+ 2HCO3 MgCO3+CO2+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分）（2）是（2分） （3）CH2=CHCOONa（2分） （4）Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（2分）（5）B （2分） 2Cl2e = Cl2 （2分） 电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀（2分）38、【答案】（15分）（1）C7H8（2分） （2）羟基、羧基（2分）（3）还原反应（2分）；（2分）（4）n +（n-1）H2O (2分)（5）10（2分）（6）+（3分）备选题答案（1）MnO2eHMnOOH；（2分） Zn2MnO22HZn22MnOOH （2分）(2)三脚架、泥三角、坩埚（3分）C（1分）(3)二氧化锰（2分）(4)4HNO3(浓)4NO2O22H2O（2）结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占的比例和空气中的相同，木条能够复燃说明NO2也能支持燃烧（3分）