2019-2020年高三10月月考化学试题 Word版缺答案.doc

2019-2020年高三10月月考化学试题 Word版缺答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N：14 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl35.5 K39Ba: 137第I卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）121世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（ ）A用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2下列关子化学用语的表示正确的是（ ）A质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：14494Pu BH2O2的电子式：CS2-离子结构示意图：D的名称2-甲基-4-丁醇3下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B室温下水电离出的氢离子浓度c（H）110-14mol/L的溶液中： Ba2+、NO3-、K+、ClO-C使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污5下列表述正确的是（ ）A比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHOC二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOHH18OC2H5CH3COOC2H5HO6工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B将生成的气体在空气中冷却可获得钠C该反应条件下铁的氧化性比钠强D每生成1molH2，转移的电子数约为46.0210237设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1 molL-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NAC0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NAD3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA8下列说法正确的是（ ）A. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加 热, 冷却后补加C. 在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在错误！未找到引用源。或D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO3210分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A. 分枝酸的分子式为C10H8O6B. 分枝酸能发生取代、加成、氧化反应C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 1mol分枝酸最多可与2molBr2发生反应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀12.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO4沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析13. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半径最大。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(C)r(D)r(B)B元素A与B只能形成一种化合物CA的简单气态氢化物的热稳定性比C的强DC的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强14.下列有关实验操作或现象描述正确的是（ ）A实验室用图1装置制备Cl2B加热后图2中溶液颜色恢复红色C用图3装置除去Cl2中含有的少量HClD实验室用图4装置制取少量蒸馏水15. xx年我国药物化学家屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是（ ）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在第卷（非选择题共70分）16. (20分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，某教师设计了如下图 所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：A中发生反应的化学方程式_，B的作用_；C中热水的作用 _。M处发生反应的化学方程式为_。从M管中可观察到的现象为：_，从中可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_。实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行。原因是_ _。验证乙醇氧化产物的化学方法是_。17（10分） 钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_（答出一条即可）；焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2（未配平），该反应 中氧化产物是 （填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol；碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_；18（16分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。化合物E的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。写出BC的反应方程式 。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有5种不同化学环境的氢请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例： 19（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 。某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体；有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；20（12分）黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下： 溶液X是 。检验滤液中是否存在K的操作是 。黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得 到白色固体9.32 g。 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。 将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。江苏省阜宁中学xx年秋学期高三第一次月考化学试题答案第I卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 C 2 C3D4B5B 6D 7C8B9B10B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11A 12AC13C 14B15BC第卷（非选择题共70分）16（每空2分，共20分）(1)2H2O22H2OO2干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入O2，交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行(5)取少量F中溶液于试管中，加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛（或者用银镜反应）17. （每空2分，共10分）（1）+6（2分）（2）将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流焙烧等）（2分）（3）MoO3、SO2（2分）；7（2分）（4）MoO3+CO32-= MoO42-+CO2（2分） 18（每空2分，第小问4分，共16分）（1）羧基（2分）；羰基（2分）（2） （2分） 取代反应（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分）19（每空2分，共12分）（1）饱和NaHCO3溶液 ；吸收逸出的NH3 ；过滤 。（2） NH3 ， CO2 ；增大接触面积，充分反应，提高CO2的吸收率 ；20. （每空3分，第小问6分，共12分）(1)氨水（或NH3H2O） 3分(2)用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存 在K（没有答到透过蓝色钴玻璃观察，不给分） 3分(3)n(SO)= n(BaSO4)=错误！未找到引用源。=0.04mol 1分n(NH)= n(NH3)=错误！未找到引用源。=0.01mol 1分n(Fe3+)=2 n(Fe2O3)=2错误！未找到引用源。=0.06mol 1分n(K+)= n(NH)=0.01mol 1分根据电荷守恒：n(OH)= n(K+)+ n(NH)+ 3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.12mol 1分n(K+)：n(NH)：n(Fe3+)： n(SO) ：n(OH)=1:1:6:4:12 1分黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12 江苏省阜宁中学xx年秋学期高三第一次月考班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号： 密封线化学试题答题纸16(20分) _， _；_。 _。 _，_(填“参加”或“不参加”)， _。_(填“能”或“不能”)；_。 _。17（10分） _；_（答出一条即可）； （填化学式）；_mol；_。18（16分） 和 。 ； 。 。 。 19（12分） ； ； （填分离操作的名称）。 ， ； 。20（12分） 。 。