2019-2020年高三上学期第一次质检理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第一次质检理综化学试题 含答案班级： 座号： 姓名： 成绩： 一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，选错或者不答的得0分。）7、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A“万缕阳光洒向大地”是丁达尔现象 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA9、下列离子方程式正确的是 A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3BaSO410、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O1125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4212、下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分；有选错或者不答的得0分。）22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是 XYZANaOH溶液Al(OH)3稀硫酸BKOH溶液SiO2稀盐酸CO2N2H2DFeCl3溶液Cu浓硝酸23、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加过量盐酸溶液澄清AlO2-与H+能大量共存B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝，产生气泡Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2三、非选择题（本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）30(16分) 某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴 溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是 ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为 ；（2）实验室主要是利用反应6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液，回答下列问题：要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是 ；滴定时，用 （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为 mL。取20.00 mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56） 。在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 （填写序号）。A未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管B锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水C锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出D滴定终点读数时仰视液面31、（16分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 金属 B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 物质C 红褐色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、F 、H 。反应过程可能观察到的实验现象_ _。(3)写出下列反应的化学方程式：反应 反应 写出下列反应的离子方程式：反应 反应 32、（16分）A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20试回答：(1)元素符号为：A_B_ C D_ (2)写出下列分子的电子式：AD BD4 （3）下列关于A，B，C，D四种元素的说法正确的是 A. B与C均不存在同素异形体 B. BD4一定是离子化合物C. D的氢化物比B、C的氢化物稳定 D. B与浓硫酸加热时反应只能生成一种气体(4) 比较B，C，D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 33.（17分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究： (1)提出合理的假设 该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。(2)设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 步骤2: 往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5： (3)酸雨部分组成测定：滴定：准确量取25.00 mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.0xxmolL-1碘水装入50 mL酸式滴定管，滴定，其终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次平均消耗碘水V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）。xx年葵潭中学高三质检理科综合化学试题答案一、 单项选择CAADCB二、 双项选择AD BD三、 非选择题30（1）KSCN或苯酚（2分），胶头滴管（2分），B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色（2分）。（2）100mL容量瓶（2分）酸式滴定管（2分） （漏“酸式”不给分）；1.70（2分）（答1.7不给分）56%（2分） c（2分）31、（16分）A：Na； F：FeCl2； H：Fe(OH)3。 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色32(1)K，C，P， Cl（3）C(4) HClO4H3PO4H2CO3 33. (1)SO2（或H2SO3） （2分）实验步骤预期现象和结论步骤3：若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤4：取少量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液褪色，则酸雨含有亚硫酸(或二氧化硫) 每空2分(2) 溶液出现蓝色，且半分钟不褪色 （2分） molL-1 (3分)