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2019-2020年高三考前模拟冲刺 理综化学试题 含答案Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108第卷一、选择题：共13小题。每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中CPM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜B标准状况下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA个三氧化硫分子C1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子D1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA9分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有A4种 B5种 C10种 D大于10种10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液无浅黄色沉淀出现溴乙烷未水解B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大11下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是AK+、AlO2、Cl、MnO4 要求：无色澄清溶液BFe3+、NO3、I、HCO3 要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体CNa+、K+、Ag+，NO3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体12某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD13在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L26.（14分）对溴甲苯是重要的化工原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热联合制备对溴甲苯和1-溴丙烷，符合绿色化学的要求。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸点110.897.271物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（1）实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加_，以减少挥发。（2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应，搅拌的目的是_；加入水的作用是： _。（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是_。（4）操作的名称是_，操作的名称 ；洗涤操作应在_(填写仪器名称)中进行。（5）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，同学甲为测定溶液的氢离子浓度将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，但是同学乙认为无需加入指示剂，也能完成滴定，同学乙提出这一观点的理由是_。同学丙欲利用氧化还原的原理滴定Fe3+浓度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的标准的碘化钾溶液滴定，可以用 做指示剂。27.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式）（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)2nHA（有机层） 2RAn（有机层）nH2SO4 (水层) 中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（已知：25时，KspFe(OH)32.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。28(15分)：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 _。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) H0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则a、b的关系为a+b 1（填“”、“”或“”) 。该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正(Y2)2v逆(MY3) B混合气体的密度不变Cc(MY2)c(MY3) D混合气体的总物质的量不变E、容器内温度不变 F、MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 （写出计算过程）：（4）已知在常温常压下： （5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_ _若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应 。36【化学选修2化学与技术】（15分）高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。 （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）芳香烃X是一种重要的化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1） XA “一定条件”是指的何种条件_ _ ，反应的条件 （2）写出反应类型：反应 ，反应 。（3）阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）Y的结构简式为 。（5）以下是由A和其他物质合成 的流程图：完成甲乙的化学反应方程式： 。（6） 比 多一个碳原子的同系物M有多种同分异构体， 同时符合下列4个条件的M同分异构体有 种分子中含有苯环；能发生水解反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物常温下不与NaHCO3反应大庆铁人中学xxxx学年考前模拟测试卷化学答案 选择题（每小题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意）题号78910111213答案CABDCCC26（14分）（1） 水 。（2） 使互不相容的液体充分混合 ， 吸收反应生成的HBr气体 （3） 催化剂 （4） 分液 ， 蒸馏 ， 分液漏斗 （5）滴定终点时，有Fe(OH)3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点， KSCN 27.（14分）（1） SiO2 （2） 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等 ， H2SO4 （3） 6VO2+ + ClO3 + 9H2O = 6VO3+ Cl + 18H+ （4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个），2.610-3molL-1 （5）氨气（或氨水）；有机萃取剂28. （15分）（1） （2） DEF （3） 75mL 或者175mL （写出计算过程）过程略（4） 0.5（b-a-4c） （5） CH3OH6e+ 8 OH = CO32+ 6 H2O 4OH4e=O2 + 2H2O 选做题（15分）（在36、37、38试题中选择一道进行作答，按照题号顺序书写答案）36. (1)绿色化学(2)放热(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(4)BC(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色37. （1）K N（2）K4Fe(CN)6 2NA个 def） （3） 平面三角 加成产物CH3OH分子之间能形成氢键（4）2：3 38. （1）光照，Fe/HCl（2）取代反应，氧化反应（3）（4）（5）（6） 5