2019-2020年高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.2.2 酸碱中和滴定同步精练 苏教版选修41在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。答案：A2中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是()ANaOH BNaHCO3CNa2CO3 DNa2CO310H2O解析：NaOH容易潮解、容易和空气中的CO2反应，NaHCO3易分解，Na2CO310H2O易风化，都不适宜作基准物质。答案：C3弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸中CH3COOH的电离度，应做的实验和所需的试剂(或试纸)是()A电解、NaOH溶液 B中和滴定、pH试纸C蒸馏、Na2CO3溶液 D酯化反应、石蕊试液解析：根据信息可知电离度，因此可用pH试纸测出CH3COOH溶液的pH，继而求出c(H)，利用酸碱中和滴定原理测出该醋酸的物质的量浓度c(CH3COOH)，代入公式即可求出，故选B。答案：B4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A B C D解析：导致称取NaOH量偏少，浓度偏低；在配制NaOH溶液时，NaOH固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配NaOH溶液浓度偏高；对结果无影响；使标准盐酸浓度减小，使V(HCl)偏大，导致结果偏高；使V(HCl)偏大，结果偏高，故选B。答案：B5已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K解析：a点，pH3，c(H)1103 mol/Lc(H)醋酸电离c(H)水电离，故CH3COOH电离出c(H)c(CH3COO)，略小于1103 mol/L，A正确；b点，据电荷守恒知c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因此时pHc(OH)，所以c(Na)7，而c点时pH7，故此时CH3COOH应过量，C错误；因温度不变，电离平衡常数不变化，故D正确。答案：C6某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(HCl)_。(3)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_。(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)得a mol/L(V2V1)mL103 L/mLc(HCl)V mL103 L/mL，有c(HCl)mol/L。(3)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(4)锥形瓶不能润洗，否则会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)mol/L(3)偏大(4)偏大7氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸，因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(ba)减小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。答案：(1)A、B、D、E、F、G、H(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小1下列各组溶液的pH一定等于7的是(室温下)()ApH1和pH12的两种溶液以等体积混合B0.05 molL1 H2SO4与0.10 molL1 NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 molL1 Ba(OH)2溶液以等体积混合解析：本题考查的是溶液的pH、物质的量浓度、中和反应的计算。A项中，由于酸过量，pH应小于7，所以A项不正确。B项中，设强酸、强碱溶液体积各为V L，则n(H)n(OH)0.1V mol，反应呈中性。C项中，pH5的弱酸稀释100倍，pH接近7，但仍小于7；D项中，反应后碱过量，应呈碱性。答案：B2下列说法正确的是()A不能使酚酞变红的溶液一定呈酸性B某同学用pH试纸测得盐酸溶液的pH为10.6C某溶液中加入甲基橙后变黄色，则溶液一定呈碱性D某溶液中加入石蕊后变红色，加入甲基橙后呈黄色，则溶液pH在4.45之间解析：指示剂只能测定溶液pH的范围，如甲基橙的变色范围为3.14.4，当溶液的pH大于4.4时均呈黄色，而石蕊的变色范围为58，在pH小于5时，溶液呈红色，所以C项错误，D项正确。酚酞的变色范围为8.210，在pH大于8.2时溶液呈红色，而小于8.2时呈无色，故A项错。pH试纸只能粗略测溶液的pH，读数时只能读取整数值，故B项错。答案：D3下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液，可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：A项因pHlgc(H)，所以pH越小，c(H)越大，酸性越强；pH越大，c(H)越小，则c(OH)越大，碱性越大，A项正确；B项在常温下，pH7的溶液呈酸性，其他温度下，pHc(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：A项，点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为11的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(Na)c(CH3COOH)；由电荷守恒可知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。B项，点时，pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)。C项，点时，恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO水解，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。D项，当CH3COOH较多，生成CH3COONa少量时，可能出现此离子浓度关系。答案：D5室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水解析：A项酸碱完全中和，pH7；B项OH过量，显碱性，pH7；C项醋酸为弱酸，pH4的醋酸的浓度比104 mol/L大得多，即醋酸的浓度比NaOH溶液浓度大得多，故醋酸过量得较多，故C项pH一定小于7，C项正确；D项NH3H2O为弱电解质，氨水的浓度比104 mol/L大得多，故与pH4的盐酸等体积混合，显碱性，pH7，故D项不合题意。因此正确答案为C。答案：C6pH13的强碱与pH2的强酸溶液混合后，所得溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91 C111 D19解析：pH13的强碱溶液中c(OH)0.1 molL1，pH2的强酸溶液中c(H)0.01 molL1，二者混合后pH11，此时溶液中c(OH)103 molL1，说明碱是过量的。因此有：103 molL1，解得。答案：D7准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管解析：A、B项量筒精确度不够，所以A、B错误；因为高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的胶管，所以D项错误；量取25.00 mL高锰酸钾溶液只能选取50 mL酸式滴定管，所以C项正确。答案：C8用已知浓度NaOH溶液测定未知H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确的选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：酸碱中和滴定中不能用石蕊作指示剂，碱式滴定管中不能盛放酸液故A不正确；酸式滴定管中不能盛放碱液，故B不正确；而C、D两项中滴定管的使用和指示剂的选用均是正确的。答案：CD9有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg，下列表述正确的是()A在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)解析：根据定义式可看出，中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0；碱性溶液，AG0，前三项均错。AGlglglg c(H)2142lg c(H)142(7pH)。答案：D1025 时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd BbadcCbadc Dcadb解析：Ba(OH)2是强碱，则ad。由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。答案：B11某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2 cm3 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析：(1)本题考查的是酸碱中和滴定的实验操作过程。所以正确的操作顺序为：BDCEAF。(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管都必须润洗，因为滴定管内壁上附着的蒸馏水会对注入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶内壁上附着待测液，导致待测液的实际体积大于20.00 mL，最终在滴定过程中消耗的标准液偏多，使测定结果偏高。(4)本实验中采用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案：(1)BDCEAF(2)洗去附着在滴定管内壁上的水，防止将标准液稀释而带来误差(3)偏高(4)滴入最后一滴碱液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色12有H2SO4和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的质量m(g)和Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH7)，求：(1)原混合液中H2SO4和HCl的物质的量浓度分别为_、_；(2)A点和B点时溶液时pH分别为_、_。(提示lg50.70，lg601.78)解析：(1)A点：混合溶液中H2SO4恰好与所加Ba(OH)2完全反应，则有0.025 mol/L20103 Lc(H2SO4)20103 L，c(H2SO4)0.025 mol/L。C点：混合酸与所加Ba(OH)2完全反应，则有：0025 mol/L60103 L20.025 mol/L2c(HCl)20103 Lc(HCl)0.1 mol/L。(2)A点：n(OH)0.025220103 moln(H)(0.02520.1)20103 molc(H)0.05 mol/LpH2lg51.30B点：c(H) mol/L mol/L，pH1.78。答案：(1)c(H2SO4)0.025 mol/Lc(HCl)0.1 mol/L(2)pHA1.30pHB1.7813甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 molL1的一元酸(他们所取的酸可能是不同的)20.00 mL，分别向其中滴加0.1 molL1的一元碱(他们所用的碱也可能是不同的)，在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。测定溶液的pH加入碱溶液的体积/mL甲乙丙丁19.984.37.74.320.007.07.08.75.320.029.710.0请回答下列问题：(1)为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是_(填该量器的名称，下同)，向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是_。(2)分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是_，在回答以下问题时都应该剔除该数据。(3)四位同学所选用的酸溶液pH最大的是_(在甲、乙、丙、丁中选填)。(4)请计算甲同学在滴入19.98 mL碱溶液时，溶液的pH约为_(保留一位小数或用对数形式表示)。(5)若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议(填在表格中)甲乙丙丁建议选用的指示剂解析：(1)准确量取溶液体积除滴定管外，还可用移液管(结合洗耳球用)，滴加碱时用碱式滴定管。(2)因为当少滴0.02 mL碱溶液时过量的H与多滴0.02 mL碱溶液时过量的OH的物质的量是相等的，引起的pH变化也相差不大，而5.34.31,10.05.34.7，故差别很大，所以pH10.0是错误数据，同理甲同学实验中当加入19.98 mL碱时，pH7.0(9.77.0)4.3。(3)因为当加入20.00 mL碱溶液时恰好与酸中和，而只有丙溶液pH8.77，说明丙同学所选酸为弱酸，当浓度均为0.1 mol/L时，其c(H)电离最小，pH最大。(5)因恰好反应时甲、乙同学所得的盐溶液pH7，且是用碱滴定酸，因此用酚酞，而丙应选用碱性范围内变色的指示剂，故用酚酞。丁选用在酸性范围内变色的指示剂，故用甲基橙。答案：(1)移液管碱式滴定管(2)10.0(3)丙(4)4.3(或5lg5)(5)甲乙丙丁建议选用的指示剂酚酞酚酞酚酞甲基橙14.新鲜水果、乳制品中富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL1左右。维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。(2)测定原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I。(3)实验用品：仪器：(自选，略)。试剂：指示剂_(填名称)、浓度为7.5103 molL1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定至终点的现象是_。(5)数据记录与处理(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_。A是 B可能是 C不是制造商可能采取的做法是_。A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩C将维生素C作为添加剂对上述做法，你的意见是_。A同意 B不同意 C调查后再做结论解析：(4)根据题给信息，维生素C水溶液呈酸性，所以应用酸式滴定管移取待测橙汁，碘溶液具有氧化性同样应盛在酸式滴定管中。反应原理是用碘氧化维生素C，维生素C溶液中滴入淀粉溶液，当维生素C被碘氧化完全后，继续滴入碘溶液使淀粉变蓝色。(5)由反应原理：C6H8O6I2C6H6O62H2I11c(维生素C)5.625103 molL1维生素C的浓度为5.625103 molL1。溶液中C6H8O6的含量为：5625103 molL1176 gmol11 000 mgg1990 mgL1。(6)由于维生素C易被空气中的氧气氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶。题给信息中新鲜橙汁维生素C的含量在500 mgL1左右，而计算结果远大于此数据，说明此软包装橙汁肯定不是天然橙汁。软包装橙汁中维生素C的含量远大于新鲜橙汁，维生素C又易被氧化，则可能是制造商在软包装橙汁中添加了维生素C。实际上情况究竟怎样，还需做市场调查，不能凭空想象。答案：(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色的变化溶液由无色突变为蓝色，且半分钟内不褪色(5)测定次数待测液体积/mL标准碘溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值12990(6)不能，维生素C易被氧化CCC