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2019-2020年高三第一次段考(化学)(缺答案) 一、选择题(每小题2分,共40 分)1工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是( ) A 氯气 B 氢气和氯气 C 氢气和氢氧化钠 D 氯气和氢氧化钠2下列化学变化,需要加入氧化剂才能发生的是( ) A B C D 3已知2(g)+(g)=2(g);, 2(g)+(g)=2(l);,则关于与的大小比较正确的是( ) A B 0表示放热反应,H0表示吸热反应。 B 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 C 1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫中和热 D 1mol与1mol反应放出的热就是的燃烧热6无色透明的强碱性溶液中,可能含有的离子是( ) A、 B 、 C 、 D 、7下列离子方程式中正确的是( ) A 铁与稀硫酸反应:2+6=+3 B 氢氧化铝与盐酸反应:+3=+3 C 铝与氯化铜溶液反应:+=+ D 乙酸与氢氧化钠反应:+=8已知酸性溶液中,下列物质氧化时,自身发生了如下反应:、2、如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,得到最多的是( ) A B C D 9在电解水制取与时,为增强导电性,常常加入一些电解质,最好选用下列物质中的( ) A B C D 10关于铜电极的叙述,正确的是( ) A 铜锌原电池中铜是正极 B 用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阴极 D 电解稀硫酸制和时,铜作阳极11已知氯气与氢氧化钾溶液加热时反映如下列方程式:3+65+3+KClO3,该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为( ) A 1:2 B 2:1 C 1:5 D 5:112下列由Cu制Cu(NO3)2的方法中,能体现“经济、高效、环保”理念的是 ( )A. Cu 与AgNO3溶液反应制Cu(NO3)2 B. Cu与浓硝酸反应制Cu(NO3)2C. Cu与稀硝酸反应制Cu(NO3)2 D. Cu与O2加热制CuO,再由CuO与稀硝酸反应制Cu(NO3)213在100 ml与的混合液中用石墨电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标况),则原混合液中的物质的量浓度为( ) A 1 B 2 C 3 D 414有四种金属X、Y、Z、Q的盐,化学式分别为、,把各金属单质分别浸入到0.1的其他三种硝酸盐的溶液中,可观察到:Y可跟所有的溶液反应,X仅与溶液反应,由此可判断,这四种金属还原性的大小依次是( ) A ZXQY B ZQXY C ZXYQ D XQZY15已知KH和H2O反应生成H2 和KOH,反应中1mol KH( )A 失去1mol电子 B 得到1mol电子C 失去2mol电子 D 没有电子的是16铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g NOh NO2k H2O下列有关推断中,不正确的是( )A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe,转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时,d随着b的增大而增大 17.下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区别开的是( ) A 、 B 、 C 、 D 、18在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:(As相对原子质量为:75) 3SnCl2+12CI+2H3AsO3+6H+= 2As+ 3SnCl62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3;还原性:ClAs每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;M为OH;SnCl62是氧化产物A只有 B只有 C只有 D只有19有关溶液中所含离子的鉴别,下列判断中正确的是 ( ) A 加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则原溶液中一定有存在 B 加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定有存在 C 加入溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则原溶液中一定有存在20向含有0.078mol的溶液中通入0.009mol,再向其中加入含0.01mol的酸性溶液,使溶液中的恰好完全被氧化,且被还原为,则n的值为( ) A 2 B 3 C 4 D 5题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题 21(16分)右图为相互串联的甲乙两电解池,乙池中电解质溶液为NaC l溶液,试回答:(1)甲图若为用电解原理精炼铜的装置,A是_极, 材料为_,电极反应为_,B是_极,材料为_,电极反应为_,电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极气体在标况下的体积为_。(4)若乙槽剩余液体为400ml,则电解后得到碱液的物质的量浓度为_, PH为_。22(8分)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下列对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。(3)反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:H2O23(6分)在某溶液中可能含有、等八种离子中的几种,用四支试管各取少量溶液做如下实验:(1)在第一支试管中滴加稀盐酸,没有气体生成,溶液仍为无色透明;(2)在第二支试管中滴加溶液,没有沉淀生成,加热试管中液体,并将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口,有白色烟雾生成;(3)在第三支试管中滴加溶液和,有黄色沉淀生成;(4)用第四支试管中的溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。根据上述实验现象可以确定: (1)溶液中肯定存在的离子是_。 (2)溶液中肯定不存在的离子是_。 (3)溶液中可能存在的离子是_。24(21分)为了将某溶液中存在的四种阳离子分开,设计了如下实验方案。在下表中的方框内填入适当物质的化学式(或适当的离子符号),并写出与有关的离子方程式。 溶液_ 沉淀_ 溶液_ 沉淀_ 沉淀_ 固体_ 固体_ (各1分) 相关离子方程式: _ _ _ _ _ _ _25.(2分)由于(g)+ (g)= (l); =-285.8则101时,在空气中燃烧10 kg,应放出的热量为_。三、计算题(7分)26将2mol加热发生部分分解,然后向此混合物中加入足量浓,并加热,发生如下反应:+5+33+3+3,若混合物中的氯元素恰好全部转化为,试计算:(1)的分解率。(2)两步反应生成的气体在标准状况下的总体积为多少?
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