2019-2020年高三第一次段考（化学）（缺答案）.doc

2019-2020年高三第一次段考（化学）（缺答案） 一、选择题（每小题2分，共40 分）1工业上电解饱和食盐水的阴极区产物是（ ） A 氯气 B 氢气和氯气 C 氢气和氢氧化钠 D 氯气和氢氧化钠2下列化学变化，需要加入氧化剂才能发生的是（ ） A B C D 3已知2(g)+(g)=2(g)；， 2(g)+(g)=2(l)；，则关于与的大小比较正确的是（ ） A B 0表示放热反应，H0表示吸热反应。 B 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C 1mol与1mol反应生成沉淀时放出的热叫中和热 D 1mol与1mol反应放出的热就是的燃烧热6无色透明的强碱性溶液中，可能含有的离子是（ ） A、 B 、 C 、 D 、7下列离子方程式中正确的是（ ） A 铁与稀硫酸反应：2+6=+3 B 氢氧化铝与盐酸反应：+3=+3 C 铝与氯化铜溶液反应：+=+ D 乙酸与氢氧化钠反应：+=8已知酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生了如下反应：、2、如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（ ） A B C D 9在电解水制取与时，为增强导电性，常常加入一些电解质，最好选用下列物质中的（ ） A B C D 10关于铜电极的叙述，正确的是（ ） A 铜锌原电池中铜是正极 B 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D 电解稀硫酸制和时，铜作阳极11已知氯气与氢氧化钾溶液加热时反映如下列方程式：3+65+3+KClO3，该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为（ ） A 1:2 B 2:1 C 1:5 D 5:112下列由Cu制Cu(NO3)2的方法中，能体现“经济、高效、环保”理念的是 （ ）A. Cu 与AgNO3溶液反应制Cu(NO3)2 B. Cu与浓硝酸反应制Cu(NO3)2C. Cu与稀硝酸反应制Cu(NO3)2 D. Cu与O2加热制CuO，再由CuO与稀硝酸反应制Cu(NO3)213在100 ml与的混合液中用石墨电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标况），则原混合液中的物质的量浓度为（ ） A 1 B 2 C 3 D 414有四种金属X、Y、Z、Q的盐，化学式分别为、，把各金属单质分别浸入到0.1的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到:Y可跟所有的溶液反应，X仅与溶液反应，由此可判断，这四种金属还原性的大小依次是（ ） A ZXQY B ZQXY C ZXYQ D XQZY15已知KH和H2O反应生成H2 和KOH，反应中1mol KH（ ）A 失去1mol电子 B 得到1mol电子C 失去2mol电子 D 没有电子的是16铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：a Feb NO3c Hd Fe2f Fe3g NOh NO2k H2O下列有关推断中，不正确的是( )A2d3f3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大 17.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、18在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：(As相对原子质量为：75) 3SnCl2+12CI+2H3AsO3+6H+= 2As+ 3SnCl62+6M。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；M为OH；SnCl62是氧化产物A只有 B只有 C只有 D只有19有关溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是 （ ） A 加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有存在 B 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有存在 C 加入溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则原溶液中一定有存在20向含有0.078mol的溶液中通入0.009mol,再向其中加入含0.01mol的酸性溶液，使溶液中的恰好完全被氧化，且被还原为，则n的值为（ ） A 2 B 3 C 4 D 5题号1234567891011121314151617181920答案二、填空题 21（16分）右图为相互串联的甲乙两电解池，乙池中电解质溶液为NaC l溶液，试回答：（1）甲图若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极， 材料为_，电极反应为_，B是_极，材料为_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极气体在标况下的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为400ml，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_, PH为_。22（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3）反应中1 mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：H2O23（6分）在某溶液中可能含有、等八种离子中的几种，用四支试管各取少量溶液做如下实验：（1）在第一支试管中滴加稀盐酸，没有气体生成，溶液仍为无色透明；（2）在第二支试管中滴加溶液，没有沉淀生成，加热试管中液体，并将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，有白色烟雾生成；（3）在第三支试管中滴加溶液和，有黄色沉淀生成；（4）用第四支试管中的溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。根据上述实验现象可以确定： （1）溶液中肯定存在的离子是_。 （2）溶液中肯定不存在的离子是_。 （3）溶液中可能存在的离子是_。24（21分）为了将某溶液中存在的四种阳离子分开，设计了如下实验方案。在下表中的方框内填入适当物质的化学式（或适当的离子符号），并写出与有关的离子方程式。 溶液_ 沉淀_ 溶液_ 沉淀_ 沉淀_ 固体_ 固体_ (各1分) 相关离子方程式: _ _ _ _ _ _ _25.（2分）由于(g)+ (g)= (l); =-285.8则101时,在空气中燃烧10 kg,应放出的热量为_。三、计算题（7分）26将2mol加热发生部分分解，然后向此混合物中加入足量浓，并加热,发生如下反应：+5+33+3+3，若混合物中的氯元素恰好全部转化为，试计算：（1）的分解率。（2）两步反应生成的气体在标准状况下的总体积为多少？