2019-2020年高三联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三联考化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（ ）现在使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能， 因此仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一。未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理生物柴油和石化柴油相比使用生物柴油环保可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源氟氯烃，汽车尾气中的NOx的排放是臭氧层空洞的元凶。硅胶可做袋装食品的干燥剂，乙烯可做水果的催熟剂，液氨用做制冷剂用聚乳的塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染A. B. C. D. 2、下列物质可通过置换反应一步得到也可以通过化合反应一步得到的是( ) HCl FeCl3 Fe3O4 NaOHA只有 B都能得到C都不能得到 D只有3、 足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是（ ） A、S B、Cl2 C、Si D、Al4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、1 mol甲醚中含有CH键的数目为6NA B、10L PH=1的硫酸溶液中含有H数为2NAC、 等质量的NO2和N2O4所N原子数均为NAD、惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、 Cl、NO3、SO42 -B、能使KSCN溶液变红的溶液中：K+、 NO3、I-、CO32- C、25时，由水电离出来的C（H）=110-13mol/L的溶液：Ba2、Cl、A102-、 NO3- D、通入NH3之后的溶液中：K+ A102- CO32- OH-6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中X是元素周期表中原子半径最小的原子，X和Z处于同一族，四种元素的原子最外层电子数之和为14，X可分别与其他三种元素形成化合物，Z可分别与Y、W元素形成电子总数相等的两种化合物，则下列有关说不正确的是（ ）A.Y、Z的简单离子的半径大小：ZYB.均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种物质反应可以生成一种气体物质C.Y、Z形成的某一化合物具有强氧化性，可作漂白剂D.Y、W两元素为同一主族元素 7、标准状况下将盛满NO、NO2、O2混合气体的试管倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，假若其产物不扩散，则所得溶液的物质量浓度（C）数值大小范围是（ ）A.0C B. C C. C D. C8、一定条件下反应，现有三个容积可变恒压密闭绝热（与外界没有能量变换）容器、在中充入1molN2和3molH2，在中充入1molNH3，在中充入2 molNH3，500条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.容器、中N2物质的量关系为n(N2)= 2n(N2)B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中的N2的转化率与容器中NH3的转化率之和小于1 D.容器、中正反应速率相同9、 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H+ 2I-=2Fe2+ I2 3H2OB. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-2Ba2+4OH- 2BaSO4AlO2- 2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-SO2H2O=HClOHSO3-10、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）PH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 中分别加入适量的氯化铵晶体后，中 C(OH-)/C(NH3H2O)减小，中的PH减小B.分别加入水稀释10倍，四种溶液的PHC. 两溶液等体积混合，所得溶液中C(CH3COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)D.Va L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va : Vb=11：911、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）生成物C的体积分数108642PH10 20 30 40 50 Fe(SCN)2+ OOOOABDCT时间A的平衡转化率乙甲V(NaOH)/ml压强图甲图乙图丙图丁T2T1 A.由图甲可以判断：对于反应a A (g)b B (g) cC (g)，若T1T2，则a+b=c，且H0B.图乙表示温度对可逆反应2A (g)2 B (g) 3C (g)+D (g)的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热。C.图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度Fe(SCN) 2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D.图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是A当生成沉淀达最大时，消耗NaOH溶液体积V=100mLB当金属全部溶解时收集NO气体体积在标准状况为2.24LC参加反应金属总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的HNO3物质的量是0.4mol13、肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) + O2(g) = 2H2O2(l) ; H=+108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ; H=-534kJ/mol 下列说法正确的是 （ ）A、 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量。B、 N2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) ; H=-642.3kJ/molC、 铂作电极硫酸溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式为： N2H4 -4e- = N2 + 4H+ D、铂作电极氢氧化钾溶液作电解质溶液由反应设计的燃料电池工作一段时间，氢氧化钾溶液的PH将增大。14、在下列操作中，可能产生沉淀，也可能不产生沉淀的是（ ）A、 将SO2气体和CO2气体同时通入过量澄清石灰水中B、 将HCl气体和CO2气体同时通入过量Ba(OH)2溶液中C、 将NO2气体和SO2气体同时通入Ba(NO3)2溶液中D、 将NH3和CO2气体同时通入过量CaCl2溶液中15、碳原子数小于10个的烷烃中，一氯代物只有二种结构的物质（不考虑空间异构）有多少种。（ ）A 3种 B 4种 C 5种 D 6种第卷（非选择题共55分）二、非选择题：第17-21题共计5小题。16、（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应的化学方程为：_.(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，写出B分子的电子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方为_分子E的结构式为 ,写出D单质的两种用途_、_ 17、（10分）高铁酸盐是一种理想的水处理剂，湿法、干法制备高铁酸钾(K2FeO4)的原理如表所示：湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物某工厂用湿法制备高铁钾的流程如图所示：(1)洗涤粗产品时选用异丙醇而不用水的理由是 (2)反应的离子方程式为 (3)已知25时Fe(OH)3的Ksp 4.010-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)4.010-5 mol/L-1,则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（4）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，简述其处理水的原理为 。（5）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。18、（14分）碳单质及其化合物在工业上及实验室中有多种用途。I. （1）工业上可用焦炭治炼金属。若3g碳完全与赤铁矿（主要成分为氧化铁）反应，得到0.2 mol铁，同时生成两种常见的气体，则该反应的化学方程式是 。（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂），生成气体E和F。温度分别为T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：n/molT/质物活性炭NOEF初始1.0000.100000T10.0700.0400.0300.030T20.0750.0500.0250.025温度为T1时，反应的平衡常数K1= 。根据上述信息判断，温度T1 和T2的关系是 （填字母序号）。a. T1T2 b. T1T2 c. T1=T2 d. 无法比较. 用甲烷、甲醇、乙醇、甲醚等可以制成燃料电池。实验室中，若以甲醇燃料电池为直流电源，以一定浓度的乙醛和 Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其原理是乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，其装置示意图如图所示。（1）燃料电池中b极应通入 （填结构简式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。阳极电极反应式有两个，其中一个为：4OH-4e-O2+ 2H2O；则另一个为 。（3）电解过程中，某时刻阳极区溶液中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。则下列关于该时刻阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法不正确的是 （填字母序号）。 a. c（Na）是c（SO42-）的2倍b. c（Na）=2c(CH3COOH)2c(CH3COO-) c. c（Na）c (CH3COOH) c(CH3COO-) c (OH-)d. （Na）c（H+）=c（SO42-）c(CH3COO-)c(OH-) (4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达90%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留1位小数）。19、（7分）1，2 二溴丙烷可用于有机合成，也可作溶剂，常温下为无色液体，密度1.926gcm-3,沸点140，熔点-55.2，不溶于水，可溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿。在实验室中可用如图所示装置制备1，2 二溴丙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有异丙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。（1）写出本题中制备1，2 二溴丙烷的两个化学反应方程式： 、 。（2）如何检验a、b装置的气密性？ 。（3）a装置中加入碎瓷片的作用是 ，B装置玻璃管的作用 。（4）装置e中NaOH溶液的作用是 （5）某同学在做此实验时使用一定量的液溴当溴全部褪色时，所消耗异丙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多很多。若装置的气密性良好，试分析其可能的原因： 。20、(12分)顺丁橡胶和高分子化合物PBT的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：顺丁橡胶n(A):n(甲醛)=1:2BDCCH2-CH=CH-CH2n CH3OHE C8H6O4 GC16H22O6F（相对分子质量194）浓H2SO4CH3OHPBT 0H0C 催化剂已知：-C C-H + -C-H - C C CH- RCOOR + R18OH RC018OR + ROH（1）实验室制取A的化学反应方程式为 。（2）B的结构简式为 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的化学方程式为 。（5）E有芳香族化合物，其苯环上的氯代物只有一种，则F的名称是 。（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“COO”，核磁共振氢谱显示有3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1的同分异构体有 种。 学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题新干二中、任远中学xx届联考化学答题卡一、选择题（单项选择题，每题3分，共45分）题号12345678910答案题号1112131415答案二、非选择题：(共6小题共计55分)16、 （12分）（1）_2分 （2）_2分 B的电子式：_2分 （3）_2分 E的结构简式：_2分 D单质的两种用途：_、_2分17、 （10分）（1）_2分 （2）_2分 （3）PH=_2分 （4）_2分 （5）_2分（2） ， ， 。（3） （2分）座位号：_18、 （14分） （1）_2分 （2） K1=_2分 _2分 （1）_(结构简式)2分（2）_2分（3） _2分 （4）_Kg 2分19、 （7分）（1）_1分 _1分(2) _ 1 分(3) _1分、_1分(4) _1分(5) _1分20、 （12分）（1）_2分（2） B的结构简式：_2分（3） _2分（4） _2分（5） F的名称_2分（6） _2分新干二中、任远中学xx届高三联考化学答案第卷（45分，每题3分）题号123456789101112131415答案CBDADABCACCACDD第卷（55分）第16题（12分，每空2分）(1) C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(3)SiO22CSi2CO O=C=.O 做半导体材料、太阳能电池的材料、计算计芯片的材料等。第17题（10分，每空2分）（1）防止K2FeO4溶解于水而损失 （2）3ClO-2Fe3+10OH-=3Cl-2FeO42-5H2O（3）3（4）高铁酸钾具有强氧化性，对水杀菌、消毒，还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，对水有絮凝作用 （5）3:1第18题（14分，每空2分）（1）5C2 Fe2O3 4 Fe4COCO2 （2）（56.3%或56.25%）d CH2CHCH3浓H2SO4（1）CH3OH （2）CH3CHO2eH2O=CH3COOH+2H+ （3）d （4）2.8OH第19题 CH3CHCH3 CH= CHCH3 H2O CH2=CHCH3+Br2 Br Br (2)在b装置中加水，封住玻璃管下口，关闭分液漏斗旋塞和b、c之间的止水夹，微热圆底烧瓶，若水沿着b中的琉璃管上升，冷却至室温，水又回落至原来位置，则说明a、b装置的气密性良好（合理给分）（3）防暴沸 安全装置，防堵塞（或安全装置，平衡气压）（4）吸收尾气，防止污染空气 （5）产生丙烯速度过快，来不及和溴反应就排出了或副反应多，丙烯产量低或异丙醇挥发过多等（合理给分）第20题（12分，每空2分）浓H2SO4 （1）CaC22H2O Ca(OH)2C2H2 (2)HOCH2CCCH2OH（3）加成反应（或还原反应）（4）HOCH2C CH2CH2OH CH2= CHCH= CH22H2O（5）对苯二甲酸二甲酯 （6）2