2019-2020年高三化学第六期期中试题.doc

2019-2020年高三化学第六期期中试题 可能用到的相对原子质量：N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Fe -56 第I卷（选择题，共126分）一、单项选择题 高温7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移6NA个电子BP4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12NAC一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+ N2（g）2N H3 （g）；H= - QkJ/mol, 当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NAD标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为gL-1，则该物质相对分子质量为：8两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是A若a=b=3，8mnb，则元素非金属性：XYB若abm=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b4，则该氢化物易溶于水D若aN(氮原子) X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物9化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A. 向溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-110. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是 A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 ,电解后所得溶液呈酸性 C、如反应中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+ D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂11. 在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g) 2C(s)；HmkJ mol-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是A若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m 0B恒温条件下，图像 (I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图C恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2 molA，乙中充入1molB、3 molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D. 恒温条件下，乙容器存在图像 (II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数12. 下列说法正确的是 A常温下01 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2 NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH =2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等 C常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为： c（B-） c（Na+）c（H+）c（OH-）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）c（OH-）13. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2 通电C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为025molD以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O = 2H2+O2 ，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L 第卷（非选择题 共174分） 26. （16分）I. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：在氧气中燃烧（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 .C溶液加热蒸干灼烧的产物是 .（2）写出反应的离子方程式 。（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7 ，则溶液中离子浓度由大到小的排列是 。（4）已知：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）；H11 kJ/mol。在1 L的密闭容器中，投入72 g FeO和01 mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是 _。(选填字母) a升高温度 b增大CO的浓度 c使用催化剂 d增大压强 II电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5060之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为 。（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-。负极的电极反应是 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。27. (14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目：_。装置A由分液漏斗和_（填仪器名称）组装构成；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。28. （16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：，工业上合成M的过程可表示如下：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3 ：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）A中含有的官能团的名称是 。（2）下列说法不正确的是 （填序号字母）。a工业上，B主要通过石油分馏获得 bC的同分异构体有2种（不包括C）cD在水中的溶解性很大，在一定条件下催化氧化可生成两种含氧官能团 dEM的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H3PO4-E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：写出F、N的结构简式为：F： N： 写出反应的化学方程式 。29. （14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是：6FeOCr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O纯碱 固体氢氧化钠 氯酸钾反 应 器铬铁矿粉碎浸取、过滤滤液调节 pH=78过滤滤液（Na2CrO4）浓缩、过滤、晾干重铬酸钾KCl酸试回答下列问题：（1）在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。（2）操作中加酸酸化后CrO转化为Cr2O，写出转化的离子方程式：。（3）步骤中测定pH值的操作为：_。（4）某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：操作步骤实验现象结论取滤渣少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置。试管中仍有固体物质固体为_操作后，过滤；在滤液中加入过量的_。有红褐色沉淀产生沉淀为Fe(OH)3将操作后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2。_生成物为Al(OH)3（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2 + 2S2O= 2I-+ S4O）。配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需和。滴定终点溶液颜色变化为；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）。（保留2位小数） 化学答案678910111213CDCBBDAD26. （16分）I. （1）第四周期、第族（1分）；氧化铁（或Fe2O3）（2分） （2）Fe3O4 +8H+= Fe2+ 2Fe3+4H2O（2分） （3）c（NH）= c（Cl-）c（H+）=c（OH-） （3分） （4）a; ( 2分)II. （1）4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+ (2分) （2） (2分) CO2 (2分) 27. 2e- （14分）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O(3分)蒸馏烧瓶(1分)；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分） ；橙黄(1分)；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；(2分)4HSO3 + Cl2 = SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O(2分)；否（1分）28（16分）（1）碳碳双键 ，羧基 （2分） （2） abd。（共3分；漏选扣2分；错选0分)（3） 一定条件 （3分），酯化反应（或取代反应）。（1分）（4） 加热F： OHC-CH2-CH2-CHO N： （各2分） 高温OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O+6H2O (分步写也给分)（3分）29.（14分）（1）Al2O3Na2CO3 = 2NaAlO2CO2（2分）（2）2CrO2H= Cr2OH2O（2分）（3）取一段洁净pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，再将试纸与标准比色卡进行比较。（2分）（4）（各1分，共3分）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它强碱溶液）白色胶状沉淀生成（5）250 mL容量瓶 胶头滴管（共2分）蓝色变为无色且30S不反复，（1分）94.08% （2分）