2019-2020年高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列方法不能用于检验NH3的是（）A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体与浓硫酸反应生成铵盐 C气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 D气体与浓盐酸产生白烟2、已知咖啡酸的结构如图所示关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A用图1所示装置，制备并收集少量NO2气体B用图2所示装置，除去CO2中的HClC用图3所示装置，制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH34、下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2BAlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+C铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OD向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO5、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性6、下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）C（g）H0的正确图象是（）A BC D7、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）, 下列说法不正确是（）AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B标准状况下，通入CO2的体积为4.48LCab段反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2+H2OD原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL18、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A装置为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+eFe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、实验室用如图所示装置制取溴化亚铁D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600700，E管中反应开始E中的反应为：2Fe+3Br22FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2，最后将d中液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g请回答：（1）仪器d的名称 （2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为 ；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验下列方案合理的是 A取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C用磁铁吸引，看产物能否被吸引D取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式： （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为 （5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱 溶液呈血红色 Cl2Br210、在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_（2）该反应的平衡常数K为_（精确到小数点后两位）（3）下列能说明反应达到平衡状态的是_a容器中压强保持不变 b混合气体密度保持不变c容器内CO2的分子数保持不变 d每消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O11、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀试根据图中转化关系，回答下列问题（1）写出A、C、F、G的化学式：A ，C ，F ，G （2）检验D中阳离子的方法 （3）保存C溶液时为什么要加固体A （4）写出下列转化的离子方程式CD： ，由C转化为D的现象是 12、某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生请回答下列问题：（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和 （2）化合物B能发生下列反应类型的有 a取代反应 b加成反应 c缩聚反应 d消去反应（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；CDEFG已知：（）RCOOHRCH2OH；（）经实验测定中间生成物E遇FeCl3显紫色；（）RBrRCOOH确认化合物C的结构简式为 化合物E有多种同分异构体，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式： （4）写出以为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A氨气能使湿润的酚酞试纸变红，可以检验，故A正确；B浓硫酸为难挥发性酸，不能检验氨气，故B错误；C氨气的水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以检验，故C正确；D浓盐酸易挥发，遇氨气反应生成氯化铵固体颗粒，观察到白烟，可以检验，故D正确；故选B2.【答案】C【解析】解：A由结构简式可知分子式为C9H8O4，故A错误；B能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，故B错误；C含有酚羟基，可与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；D含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，故D错误故选C3.【答案】C【解析】解：A、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，A错误；B、除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，煤油可以隔绝空气能较长时间观察其颜色，C正确；D、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，D错误。答案选C。4.【答案】C【解析】解：ANa2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A错误；BAlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO，故D错误；故选C5.【答案】B【解析】解：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，根据B、C、D在周期表中的位置知，B和C位于第二周期，D位于第三周期，A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，则E是Na元素，设B的原子序数是a，则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，所以1+a+a+1=a+9，则a=7，所以B是N元素、C是O元素、D是S元素，A电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，B、C、E简单离子电子层结构相同，所以简单离子的半径大小关系：BCE，故A正确；B元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C的非金属性大于D，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，故B错误；C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子分别是NO3、NH4+，所以其阴阳离子个数比为1：1，故C正确；D由C、D、E三种元素组成的某种化合物为Na2SO3，Na2SO3为强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液显碱性，故D正确；故选B6.【答案】C【解析】解：A、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，C的含量增加，和图象不符，故A错误；B、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，不会出现正逆反应速率循环变化的趋势，和图象不符，故B错误；C、增大压强，化学反应速率加快，反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，和图象相符，故C正确；D、升高温度，化学反应速率加快，反应正向移动，A的转化率增加，和图象不符，故D错误故选C7.【答案】B【解析】解：ANa2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；B由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；Cab段开始生成二氧化碳气体，之至二氧化碳的物质的量达到最大，说明反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O，故C正确；D加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=2.5mol/L，故D正确；故选B8.【答案】C【解析】解：A该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：Fe+2Fe3+3Fe2+，故A错误；B该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe2eFe2+，故B错误；C氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨电极附近溶液红褐色加深，故C正确；D根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；故选C9.【答案】（1）分液漏斗；（2）Fe3O4；B；（3）2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（4）81%；（5）实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液Cl2Fe3+Br2Fe3+取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡四氯化碳层呈棕红色【解析】解：（1）根据装置图可知仪器d的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以含铁副产物为Fe3O4；A产物中含有FeBr3，取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能说明含有铁的氧化物，故A错误；B取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气，说明产物中含有铁的氧化物，故B正确；C铁单质也能被磁化而被磁铁吸引，所以产物能被吸引不一定是四氧化三铁，故C错误；D细铁粉也是黑色不溶物，所以取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤有黑色不溶物不一定是铁的氧化物，故D错误，故选B，故答案为：Fe3O4；B；（3）氢氧化钠溶液能吸收溴，生成次溴酸钠和溴化钠，反应方程式为2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；（4）根据电子得失守恒有关系式KMnO45Fe2+，反应中用去KMnO4的物质的量为0.025L0.03000mol/L=7.5104mol，所以10g样品中含有FeBr2的物质的量为7.5104mol5=0.0375mol，所以样品中FeBr2的纯度为100%=81%，故答案为：81%；（5）验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的操作为：取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明氧化性Cl2Fe3+、Br2Fe3+；取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡，若四氯化碳层呈棕红色，则说明氧化性Cl2Br2，故答案为：实验操作实验现象氧化性强弱取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液Cl2Fe3+Br2Fe3+取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡四氯化碳层呈棕红色10.【答案】（1）0.225mol/(Lmin) （2）5.33 （3）ac【解析】解：（1）根据图像可知，平衡时，甲醇的浓度变化量是0.75mol/L，所以氢气浓度的变化量就是0.75mol/L32.25mol/L，则氢气的反应速率是2.25mol/L10min0.225mol/(Lmin)。（2）反应前氢气的浓度是3mol/L，所以平衡时氢气的浓度是3mol/L2.25mol/L0.75mol/L，则该反应的平衡常数K。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以c正确；该反应是体积减小的，所以在反应过程中，压强也是减小的，因此a正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确；d中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此d中的关系始终是成立，不正确，答案选ac。11.【答案】（1）Fe；FeCl2；Fe（OH）3；Fe2O3（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+；（3）防止Fe2+被氧气氧化；（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；溶液颜色由浅绿色变为黄色【解析】解：A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe（OH）3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe（OH）2、D为FeCl3，G为Fe2O3（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl2，F为Fe（OH）3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）3；Fe2O3（2）D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+；（3）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；（4）CD的反应离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；溶液颜色由浅绿色变为黄色12.【答案】（1）酯基；（2）abc；（3）；（其中两种）；（4）【解析】解：C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO2溶液反应有CO2产生，说明C中含有酚羟基和羧基，结合A的结构简式、B的分子式、C的分子式知，X前边的属于B中部分，所以B的结构简式为：，根据B的结构简式确定其具有的性质；C中含有羧基和酚羟基，根据RCOOHRCH2OH知，C中的羧基被含有生成醇羟基，所以D中含有酚羟基和醇羟基，D中醇羟基和氢溴酸发生取代反应生成E，E中含有酚羟基和溴原子，根据RBrRCOOH知，E中溴原子被取代生成羧基，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，F发生酯化反应生成G，分子式为C8H6O2，分子内含有五元环，所以F发生分子内酯化反应生成G，则F的结构简式为：，G的结构简式为：，C的结构简式为：，D的结构简式为：，E的结构简式为：，A的结构简式为：，（1）A的结构简式知，所以A中含有酯基、酚羟基和羧基，故答案为：酯基；（2）B的结构简式为：，所以B能发生取代反应、加成反应和缩聚反应，故选abc；（3）C的结构简式为：，故答案为：；符合条件的E的同分异构体为：，故答案为：（其中两种）；（4）苯乙烯和溴发生加成反应生成，和氰化钠反应，然后酸化生成，被还原生成，和发生酯化反应生成，所以其合成路线为：，故答案为：