2019-2020年高三理综（化学部分）上学期测试（一）试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）上学期测试（一）试题注意事项： 12、26 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第I卷共20小题，共107分。 3可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 355 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源9、下列实验装置正确且能达到目的的是 （ ）A装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C装置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D装置可用于制取少量Cl210某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I212、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论 A 稀硫酸 Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ） A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水 C若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1第II卷共19题，其中2131题为必做部分，3239题为选做部分。2第II卷所有题目的答案考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29、(16分) 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。 （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO47H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入Zn粉的目的是 。固体A主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。30（17分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(I)(1)中学常见的某反应的化学方程式为： A+BC+D+H2O (未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式 _；某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_ _，该溶液还可以用_ _试剂代替。装置d中所盛溶液是_。(II)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体C与气体D相遇产生大量的白烟生成E，A是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出实验室制备C的化学方程式：_。(2)E是_化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为_。(3)写出B和丙生成A的离子反应方程式_。(4)工业上可用C的浓溶液吸收某些工厂尾气中的SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：_。31、 （20分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：Fe3I2；还原性：I；3I26OH5I3H2O； KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_ _。（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 【选做题】 (每题12分，共36分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。) 34、（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）、工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。 AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 （2）、镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 （3）、硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）、用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3 常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低枣庄二中xx届高考理科综合试题参考答案 (一) 【化学参考答案】 7、C 8、B 9、B 10、B 11、A 12、B 13、C29（16分，每空2分）（1）BC （2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色； 提高SO2的吸收率（合理均给分）。实验过程中发生2H2SO3+O2 =2H2SO4 （合理均给分）（3） 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ 除溶液中的Fe2+、Fe3+等 Fe、Zn（或铁、锌） 蒸发（浓缩）、降温（结晶） 30、（17分）2H2SO4(浓) + CCO2+ 2H2O + 2SO22NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O 31、（20分）（1） Fe3 I25I6H3I23H2O、2Fe32I2Fe2I2。 （2）4KIO22H2O2I24KOH；否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。 （3）AC。 （4）取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2。（5） （6）ac34、（12分，每空2分）（1）CO2 Al2O32NaOH3H2O=2Na Al(OH)4 Ar .，（4）.弱，d