2019-2020年高一化学上学期第四次（期末）联考试题.doc

2019-2020年高一化学上学期第四次（期末）联考试题可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 一、选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，320=60分）1下列元素在自然界中仅以化合态存在的是 Si Al Cl Fe NaA B C D2. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B氧化铝熔点高可用作耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维 D氯水和臭氧可用于自来水消毒3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是A有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B燃烧反应必须有氧气作氧化剂 C2Fe+3Cl2=2FeCl3 ； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2SDMg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子 ，因此还原性AlMg4NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB18 g NH4+含有质子数为10NAC13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同5下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法6下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2B在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2OH- =HSO3 CAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al + 2OH+2H2O2AlO2 +3H2D.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO7. 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入NaAlO2溶液中C. Cl2通入NaOH溶液中 D. SO2通入Na2SiO3溶液中8. 下列实验方法正确的是A要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水 B某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 D用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO49取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：一份滴加盐酸，产生大量气泡； 一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀一份用酒精灯加热出现白色沉淀； 将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色根据以上判断下列说法中错误的是（）A整个实验过程中未涉及氧化还原反应 B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀为CaCO3 D由可知澄清溶液中含有HClO10.用NaCl固体配制01mol/L的NaCl溶液980mL，下列操作或说法正确的是（ ）A将585gNaCl固体溶于1L水中可配成01mol/L的NaCl溶液B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果11.将装有60 mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A. 53 B. 23 C. 11 D. 2112.实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O有关判断正确的是A氧化性：KMnO4Cl2B500 mL12.8 mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2C此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化13.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A沉淀甲不一定是纯净物 B溶液中一定有Al3和CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中14.下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是ANaOH溶液 B氯水 C盐酸 DNa2SiO3溶液15.已知反应：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，下列说法正确的是（）ACl、ClO在酸性溶液中不能大量共存B在无色碱性溶液中：ClO、Cl、Fe2+、Na+能大量共存 C洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2+H2O 16.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）ANa2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B. 反应中，NaCl是氧化产物C.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应D. 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol17.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAN2NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl318.将5.4gAl投入到200mL 2.0mol/L的某溶液中，下列说法正确的是A. 若该溶液为Ba（OH）2，则充分反应后金属有剩余B. 若该溶液为H2SO4，则充分反应后金属有剩余C. 若该溶液分别为H2SO4、NaOH，则两者产生的氢气的物质的量相等D. 若该溶液为碳酸，则产生氢气后金属有剩余19.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、MnO4、Mg2+、NO3 BNa+、Ba2+、SO42、BrCK+、SCN、Fe3+、Cl DK+、AlO2、Cl、SO4220.将0.01 mol的铁、铝混合物溶于100 mL 0.2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V116 mL时，则V2为（ ） A24 mL B30mL C440mL D44 mL二、填空（40分）21（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。（2）写出该反应的化学方程式为 （3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g22（12分）研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义。取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL-1410-6610-6210-5 a410-5310-5210-5请回答下列问题： （1）根据表中数据计算此待测液中c(H+)浓度a为 mol/L。（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。 NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是 （写离子方程式）。 （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是 。吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是 （填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 。 aNaOH bH2SO4 cNaHSO3 tvt23.（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。24.(7分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验请回答相关问题(1)制备SO2气体的反应方程式为： 。 发生装置的玻璃仪器名称为 、 。(2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处. ； ；(3)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO2直接导致的据此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子） .高一上学期期末考试答案一选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，320=60分）15DCCCD 610 DCAAD 1115 CDCCA 1620 BDCAD二填空（40分）21（9分）（1）+4 ；氧化剂；1 mol ( 各1分 ) （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O( 2分 ) （3） NaCl (2分) 6.75 ( 2分)高温22.（12分，每空2分）（1）1104 （2） N2 + O2 = 2NO 3NO2+ H2O = 2 H+ 2NO3 +NO 催化剂（3）CaSO4 a O2+ 2SO2 2SO3（缺少条件扣1分，不用可逆符号不得分）23.（每空2分，共12分）(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；（2）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 （3）硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 2Fe3+ + Fe 3Fe2+5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O 24.（7分，除标注外，每空1分）(1) Na2S03 H2S04（浓）=Na2S04 S02H20 圆底烧瓶 分液漏斗(2)二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置） 没有尾气吸收装置（3) H2S03、 、（2分）