2019-2020年高三上学期周练（11.4）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期周练（11.4）化学试题 含答案一、单项选择题1W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ2溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3在100时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 molL1s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同4一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部5下列各项不正确的是A等物质的量浓度的下列溶液中 NH4Al(SO4)2 NH4Cl，CH3COONH4， NH3H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是B室温下，向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 C25时，01mol/LCH3COOH溶液V1 mL和01mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1V2，则混合溶液的pH一定小于7 D对于反应，在任何温度下都能自发进行6下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A B C DA.喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键7已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )ACl-、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42- DBr-、CrO42-、Cl-8两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）ABC D9在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/LC饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+2c(Cl)+2c(HClO)D0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)10下列有关说法不正确的是A实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H-57.3 kJmol1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) H +57.3 kJmol1D生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- Fe2+11(xx届北京市延庆县高三第一次模拟理综化学试卷）原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置 装置 装置A装置研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e- = Fe2+C装置研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl2e- = Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应12已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)13在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.06014利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸15下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均不能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I216能用离子方程式Ba2+SO42- BaSO4表示的是A氯化钡和硫酸钠溶液反应 B 碳酸钡和稀硫酸反应C氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D 氢氧化钡和稀硫酸反应17NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA18某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3) pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD19能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO320在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二、计算题21(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ H0。(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是_a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_v(醋酸)。(填写“”、“”或“”)(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_。(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_。(5)已知：90时，水的离子积常数为Kw = 3.81013，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_(保留三位有效数字)mol/L。22在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)006 mol/L，c(NO)024 mol/L。试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）计算该温度下反应的平衡常数（4）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？参考答案DADAC DCDDA CDCBD ADCCC21(1)(105109)mol/L(1分)； bcf(3分)(2) (1分) =(1分)(3) Vac(CH3COO)c(Cl)c(H+)=c(OH)(2分)(5)2.051011(2分)22（1）80%；（2）P起/P终=5/7；（3）k=192；（4）0024mol/Lmin