2019-2020年高三一模理综化学部分含答案.doc

2019-2020年高三一模理综化学部分含答案可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cl35.5 Cu64第卷（选择题 共42分）一、选择题（本部分共7个小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）6下列物质的性质、用途正确的是A浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中BNa2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料C食盐可作调味剂，不可作防腐剂D合金的硬度大，熔点也高7下列说法正确的是A相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性8下列说法正确的是A不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液BNaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐CSO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性DHCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化9下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+C选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ =CuS+2H+D热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH10常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 CNa2CO3溶液中存在以下关系：c(Na+)+ c(H+)c(CO32)+ c(HCO3)+ c(OH)D向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度NaOH溶液Cl2 Na2CO3Na2SiO3溶液稀盐酸11用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性12反应aA(g)bB(g) cC(g)( H0)在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A反应的化学方程式中，a : b : c1 : 3 : 2BA的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)，最大的是v(A)C第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度D由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C25（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中P点代表氢元素。（1）K元素在常规周期表中的位置_（填周期和族）。（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式_。（3）下列说法正确的是_a.Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b.虚线相连的元素处于同一族c.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+L+K2d.由K、L两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键 图 图 （4）图装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是_。若在图溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式_。牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是_（填“电解池”或“原电池”）。（5）已知室温下，X(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1molL1的Fe(NO3)3和X(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。请在下列坐标示意图中画出生成X(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系海水粗盐试剂苦卤水（含K+、Mg2+、Br等）MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶26(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式_。（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_。27（15分）某小组查文献得知：氧化性IO3Fe3+I2，3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3；I22S2O32S4O622 I； CuI是一种白色沉淀（Ksp1.31012）。.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。（1）实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份步骤2第份试液 溶液变红碘盐中肯定含_第份试液 溶液不变色KSCN溶液碘盐溶液KIO3固体淀粉碘盐溶液足量KI固体溶液变为浅黄色转移至分液漏斗加试剂X下层为紫红色碘盐溶液第份试液X为_（填化学式）（2）该碘盐中肯定不含的物质是_(用化学式或离子符号表达)。（3）根据信息推断Fe3+、S4O62、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下： 取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（1）滴定终点的现象是_。（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为_。（3）该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。28（17分）阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：CH3COOHAHOCH2CH2OH最在盐HCN/OHE（高聚物）H2O/H+ CBD水杨酸浓硫酸加热催化剂阿司匹林 O CH3COCCH3 O （缓释阿司匹林） COOCH2CH2OCCH3CCH2 nOCCH3 O O 反应 H2O/H+HCN/OHCH3CHCNOH CH3CHCOOHOHCH3CHO已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_反应。HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是_。（3）写出CD的反应方程式_。（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为_。（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为_。（6）下列说法正确的是_。 a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液 b1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银 cA的核磁共振氢谱只有一组峰 d两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式_。（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有 种。 xx学年石景山区高三化学一模试卷参考答案题号6789101112答案BACDBDC25（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分） （1）第二周期第VIA族（2）（3） b d（4）O2 + 4e + 2H2O 4OH ，2Cl2e Cl2，原电池（该空1分）（5）26（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）放热（该空1分），Fe3+ I2 S4O62（4）2 Fe3+ +2I= 2 Fe2+ + I2 ，IO3 +5 I+6H+ = 3I2+3H2O， .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）（2）2CuCl24KI2CuII2+4KCl（3）85.5COOHOH28. （共17分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）浓硫酸加热+H2OCH3HOCCOOH CH3 CH3CH2= CCOOH （2）加成（该空1分），NaOH溶液（3） n O CH3HOCCOH CH3 （4）+3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2OCOCH3OCCH3 O O CONaONa O （5）+nHOCH2CH2OH+n+2nH2OH+COOCH2CH2OCCH3CCH2 nOCCH3 O O COOHCH3CCH2 nCOHOCCH3 O O （6）ac（7）(反应条件可视情况而定) （8）9