2019-2020年高三一轮复习周测（一）化学含答案.doc

2019-2020年高三一轮复习周测（一）化学含答案一、选择题（本题包括22小题）1观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是（ ）A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化2向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）溶液中的Na总数不变 单位体积内的OH数目减少 溶质的物质的量浓度不变溶液的质量不变 有晶体析出 有气泡产生A BC D3下列叙述正确的是（ ）ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行4对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是（ ）A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用5把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当Na2O2适量时才会一样多6下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C与稀盐酸反应的快慢： Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量：Na2CO3NaHCO37如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列对此实验的说法中，不正确的是（ ）A所充氯气应用向上排空气法收集B反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D烧瓶中Cl2 ，可能参与四个氧化还原反应8某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na9等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ）A341 B332 C673 D69010下列离子方程式正确的是（ ）A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液显碱性：HCOH2O=OHCOD氯气溶解于水：Cl2H2O=2HClClO11下列有关铁及化合物的描述中不正确的是（ ）A铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气B除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气CFe2+ 的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性DFe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SCN或苯酚的溶液检验12铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是（ ）A向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B向FeSO4溶液中滴入NH3H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色13在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）AFeBFeO CFe（OH）3 DFe2O314下列有关氯水的表述不正确的是（ ）A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度15某同学用下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟 C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成16滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO17某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）A不含NO，含Fe3 B含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含Cl D含有Fe318在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为421，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为139，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（ ）A5:4 B4:5 C3:5 D5:619向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21320将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为25DFe2、Fe3的物质的量之比为6121某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体进行研究，下列实验方案中，不能测得固体中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到b g固体B取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC取a g混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到bg固体D取a g混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V L（换为标准状况）22常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是（ ）Aa点所示的溶液中 C(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)Bb点所示的溶液中 C(H+)c(Cl-) c(HClO) c(ClO-)Cc点所示的溶液中 C(Na+)=c(HClO) + c(ClO-)Dd点所示的溶液中 C(Na+)c(ClO-) c(Cl-)c(HClO)二、非选择题（本题包括4小题，共52分）23下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。为了使装置C发挥更好的作用，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_。A有白色沉淀生成 B无明显现象 C先生成白色沉淀而后沉淀消失（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_。（5）在装置A、B、C、D、E中有一处需要改进，说明需要改进的理由：_。24某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知A、B、C、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：_。（2）G生成C的过程中所出现的现象为 。（3）写出反应AB的化学方程式：_。（4）BF的离子方程式为 ；G与次氯酸反应的离子方程式为_。23. （1）化学反应方程式为_。（2）试写出D中反应的化学方程式：_ 。装置C的作用是 。加入浓硫酸的作用是_。（3），其原因是 。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_。（4）此时B中的现象是_。（5）说明需要改进的理由：_。24.（1）写出D的化学式：_。（2）G生成C的过程中所出现的现象为 。（3）写出反应AB的化学方程式：_。（4）BF的离子方程式为 ；G与次氯酸反应的离子方程式为_。25. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。abcd(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _ _。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_ _。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _，理由是方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_ _ _，实验现象为_ _ _；但此实验的不足之处是_ _。26、红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下： 铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物) 焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式: SiO2+CaCO3 ； Al2O3+Na2CO3 。 （2）配平下列反应方程式，填上系数： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 。并写出有关的离子方程式 。东营市一中2011级高考化学一轮复习周测试（一）1A 解析：是钠被氧气氧化成了氧化钠，发生了氧化还原反应，A项正确；变白色是因为氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，B项错误；是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，C项错误；是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠晶体，发生了化学变化，D项错误。2C 解析：Na2O2放入NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和O2，由于原溶液是饱和溶液且温度不变，故有NaOH晶体析出而溶液的浓度不变。3D 解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。4C 解析：苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH。5A 解析：由加热前后的关系式：2NaHCO3Na2CO32HCl、Na2O22NaOH2HCl及Na2O2Na2CO32HCl可知，加热前后消耗的盐酸一样多。故A正确。6C 7C 8A 解析：Na2O2具有强氧化性，将Na2O2加入该溶液中与SO发生氧化还原反应，c(SO)减小；同时过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，c(Na)增大，OH与HCO反应生成CO，使c(CO)增大，c(HCO)减小，故溶液中c(NO)保持不变。9A 解析：CO2与Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，由反应式可得，每有2 mol CO2反应，气体的物质的量减小1 mol。设原混合气体各为3 mol，最后变为8 mol，即减少了1 mol，所以应有2 mol CO2参与反应(还剩余1 mol CO2)，生成1 mol O2(共有4 mol O2)，三者物质的量之比为341。10A 解析：B项不符合客观事实，正确的离子方程式为2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2；C项正确的离子方程式为HCOH2OOHH2CO3；D项中产物次氯酸是弱电解质，应写成分子形式。11B 12D 13D 14A 15D 16A 17C 18D 19B20D 解析：n(Fe)0.02 mol，n(Fe3)25 mL103 L/mL2 mol/L0.05 mol，由反应：Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，加入KSCN显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，氧化产物与还原产物物质的量之比为12。21B 22B23解析：(2)根据“Cl2通过C瓶后再进入D，装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl”知，产物中多了氢、氧两种元素，推得水参加了反应，根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平该反应的化学方程式。装置C的作用是提供D处所需水蒸气，又由于氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢溶于饱和食盐水，故可同时除去氯气中的氯化氢。为了使装置C发挥更好的作用，即得到平稳的水蒸气气流，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，故加入浓硫酸的作用是溶入水时释放大量的热，促进水的蒸发，并减少氯气的溶解。(3)从D处出来的气体中有氯化氢、二氧化碳和未反应的氯气，在E处，紫色石蕊试液遇氯化氢由紫色变为红色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故红色会再变为无色。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氢，故反应过程中无明显现象(无沉淀生成)。(4)关闭旋塞K后，B装置相当于储气瓶。由于氯气不溶于饱和食盐水，故B瓶液面下降，长颈漏斗内液面上升。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)2Cl22H2OC4HClCO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解(3)生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B(4)B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升(5)尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现24解析：由可知E是氢气、B中含有Cl；由A、B、C、D、G含有同种元素和中的颜色可知A、B、C、D、G分别为Fe、Fe3、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe2；F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2可知F是非氧化性酸硫酸。答案：(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O25、答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。26（1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 （各2分）（2）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 = 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2分）（3）提取可溶物质,并使AlO2-转化成Al(OH)3（2分） 有关的离子方程是： AlO2-+H+H2O = Al(OH)3 （2分）