2019-2020年高一化学5月月考试卷.doc

2019-2020年高一化学5月月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe 56Zn 65一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1、2012年6月5日世界环境日的中国主题是：“绿色消费 你行动了吗？”联合国环境署将绿色经济定义为绿色经济是促成提高人类福祉和社会公平，同时显著降低环境风险和减少生态稀缺的经济。下列做法不符合这一主题的是 A在含硫的燃煤中加入适量生石灰； B使用酒精、天然气代替部分或全部燃油； C在汽油中添加四乙基铅提高汽油的稳定性和燃烧效率； D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I) 。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是AI是一种新元素 B. I的摩尔质量为131gCI和I互为同位素 D. I中子数与质子数之差为743、下列物质中，属可再生能源的是A乙醇B石油C煤D天然气4、物质的分类有多种方法，从下列选项可知H2SO4应属于：酸；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；一元酸；化合物。ABCD5、下列物质中属于弱电解质的是AKOHBH2SO4CCH3COOHDNaCl6、下列物质中属于共价化合物的是 ACl2 BNH4Cl CC2H6 DNaOH 7、下列物质的水溶液中，是由于促进了水的电离而呈酸性的是AH2SO4 BNH4Cl CNaCl DCH3COONa8、下列变化不需要破坏化学键的是A加热分解氯化铵 B干冰气化C水通电分解 D氯化氢溶于水9、下列化学用语正确的是A乙烯(电子式为 )的结构简式：CH2CH2BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式：Mg2DK的结构示意图：10、下列离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+CNa2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-DFeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCN一Fe(SCN)311、下列实验操作中，不能用于物质分离的是12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AK、H、SO42、OHBNa、H、CO32、ClCNa、Ca2、NO3、CO32DNa、Cu2、Cl、SO4213、钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti对上述两个反应，下列有关叙述正确的是A反应中碳元素被还原 B反应中钛元素被氧化C反应中Cl2是还原剂 D反应中TiCl4是氧化剂14、在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A气态氢化物的稳定性 YX B最高价氧化物的水化物酸性 YZCZ的氧化物不止一种 D原子半径 ZY 15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NAB锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NAC4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1NAD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA16、下列四位同学的说法正确的是17、关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是 A锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片B铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原Cd为阳极，电极反应为：2Cl- - 2e=Cl2D电解过程中， d电极质量增加18、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯 B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量19、如右图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中 Aa的沸点最高 Bb的熔点最低C平均相对分子质量：cba D每一种馏分都是纯净物20、有机物的系统命名是A3，4-二甲基己烷 B2-乙基-3-甲基戊烷C1，2-二甲基-3-乙基丁烷 D2-甲基-3-乙基丁烷21、下列说法中正确的是 A组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间互称为同系物 B苯分子结构中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一D乙烷分子中所有原子处在同一个平面上22、某有机反应用球棍模型图示如下：关于该反应的说法中，正确的是A生成物是CH3CH3 B生成物是CH3CH2OHC属于取代反应 D属于加成反应23、下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是 A苯和四氯化碳 B乙炔和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精24、把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是A10 20 mL 3 molL-1的碳酸氢钠溶液 B20 30 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液C20 10 mL 4 molL-1的碳酸氢钠溶液 D10 20 mL 2 molL-1的碳酸氢钠溶液25、取5 mL 0.1 molL-1KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴，继续加入2 mLCCl4，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是 A下层CCl4溶液呈紫红色 B取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度 C取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度 D该实验中KI与FeCl3反应后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒26、白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是 4P(白磷)+5O24P(红磷)+5O2E1E2E3A白磷比红磷稳定 B白磷燃烧是吸热反应C红磷转变为白磷是吸热反应D红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s) + 5O2(g) =P4O10(s) H =(E2E3)kJ/mol 27、已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) HQ kJmol1（Q0），则下列说法正确的是 A单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态 B将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小D上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能28、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A B C.CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl D29、实验室对某有机物有如下实验记录：在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O；完全燃烧1 mol该有机物需消耗氧气112L（标准状况下）。4位同学据此分别提出以下4种该有机物可能的分子式，其中合理的是AC2H6 BC3H8O CC4H8O2 DC5H10O330、将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:4:3:1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(molL-1）为A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05非选择题部分二、填空题（共3小题，共22分）31、（10分）写出下列有关化学方程式或离子方程式：（1）乙烯在催化剂存在条件下与水反应： ；（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1:1反应： ；（3）苯和浓硝酸浓硫酸的混合液在5060发生反应： ；（4）Na2CO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）： ；（5）SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液不褪色。用离子方程式表示产生该现象的原因： ；32、（4分）已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末。它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）。（1）A的元素符号为 ；甲的化学式为 。（2）写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式 。33、（8分）X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 M是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：（1）W的周期表位置为 ；Z的最简单气态氢化物的电子式 ；（2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是 ；（3）X与Y形成的最简单化合物的空间构型为 。三、实验题（共2小题，共12分）34、(4分）下图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯。（l）仪器甲的名称是 。（2）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域 （填“A”、“B”或“C”）。(3）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的 （填序号）。A.除去CO2气体中混有的少量HCl气体B.从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾C.用含有Fe3的自来水获得少量纯净的水D.可以从石油中分离获得汽油等轻质油35、（8分）为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊产生。（1）请写出乙醇与钠反应的化学方程式： 。（2）以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是 。（3）若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是绕成螺旋状的铜丝 （写名称）。方案：（1）取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状（增大接触面积）。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧（如右图1），观察到的实验现象： 。图1 （2）把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象： ，用化学方程式表示该现象产生的原理： 。四、计算题（共1小题，6分）（写出解题过程）36、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种方法，现进行如下实验：（1）将有机物A 置于氧气流中充分燃烧，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，消耗氧气6.72 L（标准状况下）。求该物质中各元素的原子个数比。（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，写出该物质的分子式。（3）根据价键理论，预测A的可能结构，试写出所有可能的结构简式。富阳二中xx学年第二学期高一五月月考化学参考答案一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)二、填空题（本题包括3小题，共22分）31（10分）略(每空各2分，条件不写扣1分，没有配平扣1分，有机物写分子式不给分)32（4分）（1）Fe（1分） Fe2O3 （1分） (2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分）33（8分）