2019-2020年高一化学 练习四 苏教版.doc

2019-2020年高一化学 练习四 苏教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O -16 N-14 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共69分）单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下不在空气质量报告范围内的是AO2 BNO CNO2 DSO22下列物质中，属于盐类的是ANa2O B Ca(OH)2 CCaCO3 DH2SO43下列变化属于化学变化的是 A过滤除去水中的泥沙 B食物腐烂C蒸馏法分离酒精与水 D分液法分离四氯化碳与水4下列物质中，属于电解质的是A蔗糖 B金属铜 C氢氧化钠溶液 D氯化钠5下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是AMgCl2 BNaOH CK2O DC6H6 6化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A小苏打Na2CO3 B消石灰Ca (OH)2 C甲醛CH3OH D明矾KAl(SO4)27下列物质中属于有机物的是A甲烷 B苏打 C水泥 D水玻璃8下列气体中，不能用排空气法收集的是ACO2 BO2 CNO DNH39放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是 A质子数为90B中子数为38 C电子数为52 D质量数为90 10下列有关实验的说法正确的是 溶有SO2的品红溶液水水A B C DA加热后溶液颜色变为无色 B配制100 mL 0.10 molL-1NaCl溶液C实验室用该装置制取少量蒸馏水 D称量25 g NaOH11下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A苯分子的比例模型： BCO2的电子式：CCl离子的结构示意图： D乙烯的结构式：CH2=CH212下列离子方程式书写正确的是A铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OB实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO CO2+ H2OC金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2D钠与水反应： NaH2ONaOHH213下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 BClO2用于饮用水消毒C水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 DSi用于制造光导纤维14下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度A0.1mol Mg6mol/L硝酸10mL30B0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL60C0.1mol Fe3mol/L盐酸10mL60D0.1mol Mg3mol/L盐酸10mL3015下列各组离子在溶液中能大量共存的是ACu2+、Mg2+、SO、NO BH+、Mg2+、SO、ClO-CAg+、Na+、NO、Cl- DNH、Ba2+、NO、OH-16工业上粗硅的生产原理为2CSiO2Si2CO，下列说法正确的是ASiO2是氧化剂 BSiO2发生氧化反应CC表现出氧化性 DC被还原17对下列有机反应类型的认识中，不正确的是 A；取代反应BCH4 Cl2 CH3Cl HCl ；置换反应CCH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应 D2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应 18关于化学反应与能量的说法正确的是A燃烧属于放热反应 B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等19下列实验方法不正确的是 A用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 20设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NAB常温常压下，11.2 L CO2中含有的分子数是0.5NA C标准状况下，22.4 L水所含原子数为3NAD常温常压下，48 g O3和O2的混合气体中氧原子数为3NA21右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是Aa电极是负极 Bb电极上发生氧化反应C该电池工作时化学能转化为电能D该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O22短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A原子半径：CC D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应23一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A. 9.0 L B. 13.5 L C. 15.7 L D. 16.8 L第卷（非选择题 共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。（1）（5分）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 （填字母）。A金属材料 B无机非金属材料 C有机高分子材料钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。（2）（5分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。xx年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； AO2 BCO2 CPM2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.A废电池 B易拉罐 C玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。（3）（5分）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 （填字母）。A牛肉 B辣椒 C鸡蛋缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 A碘 B铁 C钙人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为 ，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 。25（6分）中学化学中的一些常见物质有下图转化关系（部分产物未给出）。其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。回答下列问题。（1）F的电子式为 。（2）G的化学式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。26（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：已知：5Fe2+ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。（2）滤液经处理可得到副产品 。（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。步骤2：用0.xx molL-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其变化趋势的原因可能为 。涟水一中高一化学暑假作业五答案1-23123456789101112ACBDBBACDBAA1314151617181920212223/DBAABAADBDA/24（15分）（1）（5分）石灰石（或碳酸钙或化学式均可）(1分) C (1分)电化学、Fe-2e-=Fe2+（2分）（2）（5分）C (1分) B、C (1分)重金属污染（答案合理即可） (1分)2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2分)（3）（5分）B (1分) A (1分) 氨基酸，(1分)盐析(1分) 皮试(1分)25（6分）（1） (1分)（2）NaHCO3 (1分)电解（3）2NaCl2H2O=2NaOHH2+Cl2（2分） （4）2Al2OH2H2O=2AlO2一3H2（2分）26（10分）（1）NH3H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）0.0102 mol（4分）（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）