2019-2020年高三化学第二次统考题试题.doc

2019-2020年高三化学第二次统考题试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 选择题（42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是A镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀B水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关C用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去2下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B将锌粒投入CuSO4溶液CCO2通过Na2O2粉末 D将铜片投入FeCl3溶液3.下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl34.Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是A Cl2O与水的反应属于氧化还原反应B OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形CCl2O分子中的共用电子对偏向Cl ，OF2分子中的共用电子对偏向FDOF2与水反应的化学方程式为：OF2 + H2O = 2HF + O25已知： C(s)O2(g)CO2(g) H1； CO2(g)C(s)2CO(g) H2； 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3； 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4；3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列判断正确的是A上述反应中H1 H5均大于0 BH1H2- H3 C3H3H4 + 2 H5 DH53H1+H4625时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)根据图示判断，下列说法中正确的是 A当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-) c(H+)B当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)C当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中: c(Na+) c(A2-) c(H+) c(HA-) c(OH-)D在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)7在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）2NO2（g） N2（g）CO2（g）2H2O（g）H=akJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是AT1T2，且a0B当温度为T2、反应进行到40 min时， x0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，(正)(逆)第卷（非选择题，共58分）8（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期B族。请回答下列问题：(1) D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。（2）X2+离子的电子排布式为_，X2+离子与水分子形成的配离子X(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出X(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构_。 (3) A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。（5）若E与C形成的晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。（70%）9.（14分）为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如右图装置来进行实验。请回答下列问题：(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是 。为了探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足： ； 。(2)按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是 。(3)甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32 ，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是 。(4)为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是 ，理由是 。10.（13分）有机物F（C21H20O6）在临床医学上具有预防肿瘤的作用，其合成路线如下：其中反应中反应物的原子利用率为100。请回答下列问题：(1) B中含有的官能团名称是 。(2)反应的化学方程式是 。反应的化学方程式是 。(3) F的结构简式是 。(4) E的同分异构体中，同时符合下列两个条件的共有 种，其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。苯环上的一取代物只有2种；1mol该物质与足量NaOH溶液反应时，反应消耗3molNaOH11（16分）氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品。工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）吸收塔中通入空气的作用是 。下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是 。 A浓硫酸 B氯化钙 C生石灰 D硝酸亚铁（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素CO(NH2)2作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素CO(NH2)2反应生成CO2 和N2，请写出反应的化学方程式： 、 。（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O 在不同温度时生成产物如图一所示。在氧化炉里，反应温度通常控制在800900的理由是 。（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为 ，需补充氨气的理由是 。（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu(NO3)23H2O，摩尔质量为242g/mol）。已知：25、1.01105 Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2N2O4，达到平衡时，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25、1.01105 Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为_ g。攀枝花市xx级高三第二次统考化学参考答案及评分标准 xx01一、选择题（每小题6分，共42分）1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D二（本大题包括8、9、10、11题，共58分）8（共15分）（1）8（1分）平面三角形（ SiF4或SiCl4或 CCl4等（2分）（2分） （2）1s22s22p63s23p63d92分） （2分）（3）氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大。（2分）（4）因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力。（2分） (5) （2分）9（共14分）（1） Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO3 + SO2+ H2O (2分)缺少二氧化硫的干燥装置（或二氧化硫没有干燥）(2分) 没有尾气吸收装置(2分)（2）二氧化硫与水反应的产物，如：H2SO3、 HSO3-、SO32 (2分)（3）SO32和HSO3-离子都会水解生成H2SO3。（2分）（4）结论：使品红褪色的微粒是SO32 (2分) 理由：同浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液相比较， Na2SO3溶液中的c(SO32-)大，而c(HSO3-)、c(H2SO3)均小，但褪色快。(2分)11（共16分）（1）将NO、NO2等氧化为硝酸(2分) A (2分)（2）NONO2H2O2HNO2 (2分) CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O (2分)（3）800900时副产物N2的产率较低，NO的产率很高。（或低于800副产物N2的产率较高，高于900时NO的产率反而很快降低） (2分) （4）8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 (2分)将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵(2分)（5） 36.3 (2分)