2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（5-12班） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（5-12班） 含答案相对原子质量：H:1 N:14 一选择题 (共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图： B氮气分子的结构式：N2C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3下列说法不正确的是（）A只含共价键无离子键的化合物一定是共价化合物B凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物C由分子组成的物质中不一定存在共价键D熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物4下列变化过程，属于放热反应的是( )碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解ABCD5下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） ANH3 H2O CO2 BH2O Na2O CO2 CCaCl2 NaOH H2S DHCl MgCl2 NH4Cl 6以下叙述错误的是( )A氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量D化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成7已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A原子序数：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XW8根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）H=92.38kJmol1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.72kJmol1I2（g）+H2（g）=2HI（g）H=+51.92kJmol1AHClNH3HIBHIHClNH3C HClHINH3 D NH3HIHCl9.下列说法错误的是（ ）A原子半径：FMgK B碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOHC酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D稳定性：PH3H2SNH3 10a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法正确的是( )Aa原子的最外电子层上有8个电子 Bc的最高价氧化物对应水化物为强酸Cd的原子半径比c的原子半径大 Db的气态氢化物比c的气态氢化物稳定11MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）A Mg电极是该电池的正极 B BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是( )AX、Y元素的金属性XY BY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2D一定条件下，W单质不能将Z单质从其氢化物中置换出来13芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获xx年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）下列说法正确的是( )A该电池中Zn作负极，发生还原反应 B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO2+2e+2H2O2MnO（OH）+2OH14有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )AABCDBBDCACCABDDACDB15将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：其中正确的是( )用N2表示的反应速率为0.15molL1s1 用H2表示的反应速率为0.6molL1s12s时N2与 H2的转化率相等 2s时H2的浓度为0.6molL1ABCD16已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A188kJB436 kJC557 kJD920 kJ二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（用化学式表示）（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）（3）与组成的某种化合物和与组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式，（4）用电子式表示元素与构成化合物的形成过程：18（12分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水据此回答下列问题：（1）写出A单质的结构式_B的最高价氧化物的水化物的电子式_（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是_（写出化学式）（3）写出E离子的离子结构示意图_（4）A、B、D可以形成多种盐，其中一种盐中A、B、D三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为_它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为_19(6分) (1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中此时C的物质的量浓度为_。20(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量（1）写出过氧化氢的结构式_（2）写出该反应的化学方程式：_（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为_kJ（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_21、（14分）（一）分析如图所示的四个装置，回答下列问题：（1）装置a 中铝电极上的电极反应式分别为：_（2）装置b中镁铝电极上的电极反应式分别为：_ ,_.（3）装置c中产生气泡的电极为电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为。（二）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如右图所示（A、B为多孔碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L。（1）电池负极电极反应为 ；（2）当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时,溶液中KOH的物质的量浓度为；（假设溶液体积不变）德兴一中xx-xx学年下学期第一次月考化学试卷参考答案一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案CCBCABBA题号910111213141516答案DCCADDBB二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17. （共12分，每空2分.）（1） ， HClO4 （用化学式表示）（2） HF （填化学式）（3） ， （4） , 18（共12分，每空2分，）（1）O=O 电子式 （2）H2O（写出化学式）（3）写出E离子的离子结构示意图（4）该盐的名称为次氯酸钠该离子方程式为ClO+2H+ClCl2+H2O19（共6分，每空2分）（1）0.6 molL1min1（2）0.05 molL1s1 （3）0.08 molL1 20（8分）（1）H-O-O-H（2）反应的化学方程式：N2H4 + 2H2O2 N2 + 4H2O （3）放出的热量为320kJ（4）优点是：生成物无污染21、（14分）（一）（1）a中：2H+2eH2（2）b中：镁：6H2O + 6e3H2+6OH 或 2H2O + 2e H2+2OH铝：2Al6e+8OH2AlO+4H2O 或 Al3e+4OHAlO+2H2O（3） 铁 ； O2+4e+2H2O4OH （二）（1） CH48e+10OHCO+7H2O; （2）1mol/L