2019-2020年高三交流卷（三）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三交流卷（三）理综化学试题 含答案一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.下列实验装置正确的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置制取并收集O28下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是甲NaCuSNH3丁NaOHCu(OH)2H2SO4HNO3A.BCD全部9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SOBaSO4B小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCOCa2OHCaCO3H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag2HNOAgNOH2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO210下列有关说法正确的是A反应2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0B水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H)/c(CH3COOH)增大D饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)11NM3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，下列说法正确的是A该有机物的化学式为C12H12O6B1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D该有机物分子中只含有1个手性碳原子12X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A原子半径由小到大的顺序：XYZ2 , m10)的实验流程如下：已知：盐基度=n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 。取样分析Fe2+浓度，其目的是 。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）氧化时控制反应温度为5060的原因是 。（4）聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，则水解反应的化学方程式为 。（5）产品盐基度的测定方法： 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 ml。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。28（15分）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_ _（2）定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.28乙1T2121,23T10C时，该反应的平衡常数K=_乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度_ (填选项字母）。A. =0.8 molL-1 B. =1.4 molL-1 C. 1.4 molL-1丙容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_(填选项字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol（3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5kJ/mol、H285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。（4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比n(H2) / n(CO2)500 K600 K700 K800 K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变H 0，熵变S_0（填、或）。用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 Lmin-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ），用该电池电解500 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。第卷（非选择题 共174分）注意：第卷，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答36（15分）【化学选修2：化学与技术】 （1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。 （2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 “氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：； 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：； CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？。37（15分）【化学选修3：物质结构与性质】 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。 （1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为 ；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为 。（用含NA的式子表示） （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。 a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰 c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同 （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有： a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化； b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力； f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 （4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。 （5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。38（15分）多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下：说明：DGH的转化中分别发生了加成反应和水解反应。（1）D中含氧官能团的名称是 。（2）CD的反应类型是 ，H多昔芬的反应类型是 。（3）EF转化中另一产物是HBr，则试剂X的结构简式是 。（4）H分子中有 个手性碳原子。（5）写出同时满足下列条件的A物质同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；与FeCl3发生显色反应；苯环上的一溴代物只有2种。NaOH溶液HBr（6）苯甲酰氯（）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 化学答案DBBCDCA26(15分)（1）抑制Fe3+的水解 (1分)（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+ (2分)（3） 偏低(2分) 偏高(2分) （4）KSCN或 (2分) 4Fe2O24H4Fe32H2O (2分)a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.23.8 (2分)28（15分）（1）C(s)+2H2O(g) CO2(g)+ 2H2 (g) (2分)（2）12.8 （1分，不写单位不扣分，写错单位不得分） C （2分） AD（2分）（3）CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9kJ/mol（2分）（4）（1分），（1分）CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O(2分) 9.6(2分)36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）后（1分）脱氧和调整钢的成分（2分） CO （2分） 燃料（或还原剂）（2分）（2） 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （2分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl） “氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）37（15分）【化学选修3：物质结构与性质】（1）C60F60(2分) 2880/NA g(2分：没有单位扣1分) （2）ac(2分) （3）ae(2分) （4）正四面体 (1分) 3:1 (1分) 4 (1分) 38(15分)（1）羰基(2分) （2）取代反应(1分) 消去反应(1分) （3） (2分) （4）2 (2分)（5） (2分) (2分)（6） (5分