2019-2020年高三下学期化学练习题（2）含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学练习题（2）含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Cl 35.5 Al 27第卷（选择题 共48分）以下每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共16小题。1据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药。下列叙述正确的是 A金刚石和纳米管互为同分异构体BN5和N2互为同素异形体C14C的质子数为14DC原子半径比N原子半径小2二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中溶解了：Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO+ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是A用铁置换B电解其水溶液C先蒸发水分后灼烧固体（提示：AuCl3 + 3H2O Au(OH)3 + 3HCl）D过滤3随着人们生活质量的不断提高，各种电池的使用量明显增加。废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A利用电池外壳的金属材料B防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极4在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3 以下叙述中错误的是A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5下列叙述正确的是. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 .氧化剂在反应中失电子 .氧化还原反应的本质是化合价发生升降 .还原剂在反应中发生还原反应6. 某溶液含有CO32 -、HCO3 -、S2 -、CH3COO -、PO43 -五种阴离子。向上述溶液中加入过量盐酸后，上述阴离子数目会减少的是. CO32 和HCO3 . CO32 -，HCO3 -和S2 . CO32 -，HCO3 -，S2 ，CH3COO -. 全部7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是. Ag+,K+,NO3 -,Cl - . Cu2+,Cl -,NO3 -,OH-. Ca2+,Cl -,CO32 -,NO3 -. Mg2+,Cl -,SO42 -,Na+8. 下列变化过程中，没有化学键断裂或生成的是 A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水9. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在碳粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈BH2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C将碳块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快10. 区别棉花和羊毛最简便的方法是A加稀硫酸水解 B浸入水中 C加入碘水 D火上灼烧闻气味11. 已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，A族。试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是 A它只有一种氧化物Cs2O B. 它与水剧烈反应C. Cs+具有很强的氧化性 D. CsHCO3受热不易分解12. 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为 A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 1：213. 下列各对物质中，互为同系物的是ACH4、C2H4BCH4、C2H5OH CC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H814.下列化学用语的书写，正确的是A. 氮气的电子式： B. 硫原子的结构示意图：C. 溴化钠的电子式： D. 水分子的结构式：15. 实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 A金属钠着火，不能用泡沫灭火器扑灭 B实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 C皮肤溅上浓H2SO4， 立即用大量水冲洗D汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉16. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 Cl2+H2O、 NO2+H2O、 Na+H2O、 NH3+H2OA B C D第卷（非选择题 共28分）化学1 化学2（必修模块）17. （4分）化合物A是一种不稳定的物质, 分子组成可以表示为OxFy , 10 毫升的A气体可以分解为15毫升的氧气和10毫升的氟气(气体体积均为同温同压下测定):A的化学式为 _，推断的依据为 _ _、_ _ _。18（4分）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。19（11分）我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有_。 A B C D实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl和NH4+，实验室鉴定Cl所选用的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为 ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠： 。20（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： （4）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 （5）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水 加入足量NaOH溶液 加入少量KSCN溶液A B. C. D. （6）写出向 的混合液中通入的离子方程式 。第卷（非选择题 共24分）注意：第卷为选做题，考生只能任选一个模块作答，多选者，按照试题中模块呈现的顺序，对首先作答的计分。化学反应原理（选修模块）（共24分）21（7分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H = 2220.0 kJmol-1 又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H= 282.57 kJmol-1,试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_。（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_ 。22（9分）25、1.01105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1molL1,写出氢硫酸在溶液中的电离方程式 。若此时溶液的pH=4,向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显 色。将变色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：（1）向A溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为 ，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为 ；（2）向B溶液中通入足量氧气，使H2S完全反应, 静置后的溶液呈 色, 其pH约为 ；（3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23.（8分）如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是 ；Zn的电极名称是 B池是 ；Pt的电极名称是 （2）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，可以将B池的Pt电极换作 ；C电极换作 化学与生活（选修模块）（共24分）重金属ABCD人体21（6分）重金属污染，是威胁人类身体健康的“隐形杀手”。1953年日本发生过震惊世界的水俣病事件，就是由工业污染造成了重金属物质汞(甲基汞)在鱼体内积累，人长期食用被污染的鱼后中毒而致的。我们日常所使用的普通干电池中，含有汞、锰、镉、铅、锌等重金属物质，废电池丢弃后，这些重金属会污染环境按每人每月使用一只干电池的保守计算，杭州市区每年就产生xx万只废电池，合计质量约300吨，其中约含1800千克的汞和汞化合物。请回答：（1）干电池丢弃污染环境后，重金属会迁移富集，进入人体。请在下列括号内填上对应的字母（见下图）土壤 （ ） 地下水 （ ）植物 （ ） 畜禽 （ ） （2）要解决上述问题，首先要对生活垃圾进行 投放；由专门部门回收后，再从环境角度出发进行_处理，同时，还可以进行废物利用。22、（8分）下图是某市污水处理的工艺流程示意图： 初次沉淀池污水中含泥沙、有机物、H+、Na+、Hg2+、Cl-等格栅间：除大块物体曝气沉砂池曝气池二次沉淀池达标排放 加入 加入熟石灰 凝聚剂 加入Na2S（1）常用的凝聚剂可以是 （任填一种凝聚剂的名称）（2）加入熟石灰的目的是 ，写出相关的化学方程式 。（3）加入Na2S的作用是 。23（10分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。证明铁生锈的条件的条件是 。（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。化学与技术（选修模块）（共24分）物质结构与性质（选修模块）（共24分）有机化学基础（选修模块）（共24分）21.(6分)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水。（1）标准状况下，将14LCO2和56LH2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克。则上述反应中可获得一种重要的能源物质是_（2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类。若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是（ ）A、烷烃 B、烯烃 C、炔烃 D、芳香烃（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：_ _ _22.（8分）乙醇分子中化学键如图： H HH C C O H HH 与金属钠反应时，键 断裂；与浓硫酸共热制乙烯时，键 断裂；催化氧化为醛时，键 断裂；（4）与乙酸发生酯化反应时，键 断裂。23（10分）据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为则（1）酚酞的分子式为： 。（2）从结构上看，酚酞可以看作是： A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质 D酚类物质 E酯类物质（3）酚酞可分别在1mol/L的盐酸和1mol/L的NaOH溶液中溶解，其中在 的溶解度较大，其原因是 实验化学（选修模块）（共24分）高中化学练习题（二）参考答案一、 共48分。每小题3分，多选、错选不得分。题号12345678答案BDBBADDC题号910111213141516答案BDBDCDCC第卷（非选择题 共28分）17O3F2（2分）；阿伏加德罗定律，质量守恒定律（每空1分，共2分）18（1）其有效成分都能中和胃里过多的盐酸 MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O C6H12O6（每空1分，共4分）19B 烧杯、漏斗、玻璃棒（4分）AgNO3溶液 稀HNO3 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（每空1分，共3分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成（每空2分，共4分）20（1）KSCN，溶液变红 （2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（3）Fe、Cu；（4）铁屑和稀硫酸； （5）C（6）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（除方程式每空2分外，其余每空1分，共9分）第卷 （非选择题 共24）化学反应原理（选修模块）（共24分）21（1）C + H2OH2 + CO （2分） （2）7.86：1 （2分）（3）不产生CO2，不会因温室效应而影响大气环境；H2来源丰富；其燃烧产物对环境无污染（3分）（本题共7分）22H2S H+HS-，HS- H+S2-，橙色； (1) H2S +I2= 2H+2I-+S，1；（2）黄色， 7，（3）增大（除方程式每空2分外，其余每空1分，共9分）23、（1）原电池，负极；电解池，阳极（各1分）。（2）Cu，铁片。（各2分）（本题共8分）化学与生活（选修模块）（共24分）21（1）A,B,C,D (2)分类、无公害（每空1分，共6分）22（1）明矾（其它合理答案给分）（2）中和酸性废水 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O（3）除去Hg2+ （每空2分，共8分）23 （1） 编号操作方法实验目的A加热烘干试管，小心放入铁钉，铁钉上加一些棉花，塞上塞子B探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况C小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中（每空2分，共6分）（2）C （1分） 铁在潮湿的环境中，并跟氧气接触（2分）（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（1分）（本题共10分）有机化学基础（选修模块）（共24分）21 (1)CH4 (2) B (3) nCO2+(3n+1)H2CnH2n+2+2nH2O（每空2分，共6分） 22（1） （2） （3）（4）（每空2分，共8分）23(1)C20H14O4 (2分) (2)BDE（3分） (3) 1mol/L NaOH（2分） 酚类在强碱性条件下可生成易溶于水的盐，而且酯类物质在碱液中水解更彻底，溶解度更大（3分）（本题共10分）