2019-2020年高一化学下学期期中试卷（a）（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期期中试卷（a）（含解析）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（） A 23 B 55 C 78 D 1332下列粒子半径最大的是（） A Na+ B P C Cl D F3下列各组中属于同素异形体关系的是（） A 与 B T2O与H2O C 与 D 金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） A 制催化剂的材料 B 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C 制农药的材料 D 半导体材料5X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（） A 离子半径XY B 原子半径XY C 原子序数XY D 原子最外层电子数XY6下列各组化合物性质的比较，不正确的是（） A 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 C 非金属性：FOS D 稳定性：PH3H2SHCl7下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（） A 它们所含元素的种类相同，但通式不同 B 均能与氯气发生反应 C 烯烃分子中的碳原子数2，烷烃分子中的碳原子数1 D 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体8下列说法错误的是（） A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 在共价化合物中一定含有共价键 C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键9某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A R一定是第四周期元素 B R一定是A族元素 C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为H2R10钾和钠化学性质相似，能最好地解释这个事实的是（） A 它们的最外层电子数相同 B 它们的原子半径相差不大 C 它们都是金属元素 D 它们的最高化合价相同11下列说法中正确的是（） A 用完的电池可以随意地丢弃 B 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率12下列各个装置中能组成原电池的是（） A B C D 13在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），则10min后N2的浓度是（） A 6.8mol/L B 1.8mol/L C 2.4mol/L D 4.8mol/L14下列各图中，表示吸热反应的图是（） A B C D 15已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A O2的能量一定高于SO2的能量 B SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C SO2的能量一定高于SO3的能量 D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生16在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是（） A 10mL 0.4mol/L硝酸 B 10mL 0.2mol/L硫酸 C 10mL 0.2mol/L盐酸 D 50mL 0.1mol/L盐酸17下列说法不正确的是（） A 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 B 中和反应一定是放热反应 C 化学反应的速率可通过改变条件而改变 D 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变18在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（） A a是正极，b是负极 B 导线中有电子流动，电子从b极流到a极 C a极上放出气体，溶液的pH增大 D b极上发生了还原反应19下列属于取代反应的是（） A 甲烷燃烧 B 光照条件下甲烷与氯气的反应 C 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D 乙烯通入酸性KMnO4溶液中20已知一定温度下，N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，将1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）（） A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能确定二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意）21下列物质中，含有非极性共价键的是（） A CH4 B CO2 C N2 D NaOH22氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（） A 单质密度依次增大 B 单质的熔沸点依次降低 C Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D 氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高23用CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验记录如图所示，分析正确的是（） A OE段表示反应速率最快 B EF段表示反应速率最快 C FG段表示反应速率已经减慢 D OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快24某原电池总反应式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（） A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液 C 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 D 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液25已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应方向放热）若在500和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A 若降低温度，可以加快反应速率 B 使用催化剂是为了加快反应速率 C 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等三、非选择题（本题包括3小题，共40分）26（10分）（xx春清远校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A B C D（2）D元素位于周期表中周期族（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：27（14分）（xx春清远校级期中）有机物之间通常容易发生以下反应，请写出化学方程式和反应类型（1）甲烷燃烧的化学方程式是，该反应的类型是氧化反应（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是（3）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是（4）苯与液溴在FeBr3条件下反应的化学方程式是，该反应的类型是（5）苯与浓HNO3在浓H2SO4、加热条件下反应的化学方程式是，反应的类型是28（16分）（xx春清远校级期中）某同学设计出如图装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；硝酸银溶液的作用（2）写出电极反应式：正极：；负极：（3）实验现象：负极不断，正极上有析出，溶液由无色变为（4）实验结论：金属活动性xx学年广东省清远一中实验学校高一（下）期中化学试卷（A）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（） A 23 B 55 C 78 D 133考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题： 原子组成与结构专题分析： 原子中：中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解答解答： 解：铯（133Cs）原子中质量数为133，该铯原子的核外电子数=核内质子数=55，中子数=质量数质子数=13355=78，故选C点评： 本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累2下列粒子半径最大的是（） A Na+ B P C Cl D F考点： 微粒半径大小的比较分析： Na+、F电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，氟原子半径小于氟离子半径，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大解答： 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PClF，氟原子半径小于氟离子半径，Na+、F电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Na+F，故P原子半径最大，故选B点评： 本题考查微粒半径比较，难度不大，掌握微粒比较比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固3下列各组中属于同素异形体关系的是（） A 与 B T2O与H2O C 与 D 金刚石与石墨考点： 同素异形体；同位素及其应用分析： 根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体解答： 解：A.与是原子，同素异形体是单质，故A错误； BT2O与H2O是化合物，不属于同素异形体，故B错误；C与是原子，同素异形体是单质，故C错误；D金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确故选D点评： 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（） A 制催化剂的材料 B 耐高温、耐腐蚀的合金材料 C 制农药的材料 D 半导体材料考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答： 解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评： 本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题5X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（） A 离子半径XY B 原子半径XY C 原子序数XY D 原子最外层电子数XY考点： 原子结构与元素的性质分析： X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此来解答解答： 解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素处于Y元素的下一周期，X为金属元素，Y为非金属元素AX位于Y的下一周期，X核电荷数较大，X、Y离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故A错误；BX在Y的下一周期，且X最外层电子数较小，则原子半径为XY，故B错误；CX在Y的下一周期，则原子序数XY，故C错误；DX为金属元素，最外层电子数较少，Y为非金属元素，最外层电子数相对较多，故D正确；故选D点评： 本题考查原子结构与元素性质，明确元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大6下列各组化合物性质的比较，不正确的是（） A 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 C 非金属性：FOS D 稳定性：PH3H2SHCl考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答： 解：A非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：FO，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：OS，则有非金属性：FOS，故C正确；D非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：PH3H2SHCl，故D错误故选D点评： 本题考查元素的非金属性、金属性的比较，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物性质之间的关系7下列关于烷烃和烯烃的说法中不正确的是（） A 它们所含元素的种类相同，但通式不同 B 均能与氯气发生反应 C 烯烃分子中的碳原子数2，烷烃分子中的碳原子数1 D 含碳原子数相同的烯烃和烷烃互为同分异构体考点： 烷烃及其命名；烯烃专题： 有机化学基础分析： A烃只含碳氢两种元素；B烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应；C烯烃含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃；D含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同解答： 解：A烃只含碳氢两种元素，烷烃和烯烃的通式不同，故A正确； B烷烃与氯气可发生取代反应，烯烃与氯气可发生加成反应，故B正确；C烯烃含有碳碳双键，至少含有2个碳原子，乙烯是最简单的烯烃，甲烷是最简单的烷烃，烷烃最少有1个C，故C正确；D含碳原子数相同的烯烃和烷烃分子式不同，不可能互为同分异构体，故D错误故选D点评： 本题考查烷烃和烯烃的组成和性质，难度不大，注意烷烃和烯烃的通式、烷烃和烯烃的特征反应8下列说法错误的是（） A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 在共价化合物中一定含有共价键 C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点： 化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键专题： 化学键与晶体结构分析： 根据化合物元素组成判断含有的化学键，从而判断选项正误解答： 解：A：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等铵盐，故A错B：只含有共价键的化合物是共价化合物，故B对C：物质只要含有离子键就是离子化合物，故C对D：双原子单质分子形成的共价健，由于原子相同得电子能力相等，共用电子对不发生偏移，一定是非极性键，故D对故选A点评： 注意：1、共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键2、不是所有物质都含有化学键，如：稀有气体是单原子分子，所以不含化学键，只存在分子间作用力9某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（） A R一定是第四周期元素 B R一定是A族元素 C R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为H2R考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答： 解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确故选D点评： 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大10钾和钠化学性质相似，能最好地解释这个事实的是（） A 它们的最外层电子数相同 B 它们的原子半径相差不大 C 它们都是金属元素 D 它们的最高化合价相同考点： 碱金属的性质分析： 原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似解答： 解：原子的结构决定元素的性质，钾和钠的最外层电子数都是1，所以二者原子结构相似，反应中都容易失去电子，具有相似的化学性质，与原子半径、化合价无关，不同金属元素具有不同的化学性质，故选：A点评： 本题考查了原子的结构与性质的关系，明确结构决定性质，性质反应结构是解题关键11下列说法中正确的是（） A 用完的电池可以随意地丢弃 B 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率考点： 燃料的充分燃烧；催化剂的作用；化学平衡的影响因素；三废处理与环境保护专题： 化学应用分析： A随意丢弃的废旧电池会造成环境污染；B高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的；C正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率；D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积解答： 解：A随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中含有重金属离子，污染环境，故A错误； B高炉煤气成分中与高炉高度是没有关系的，故B错误；C正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率，故C错误；D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤与氧气的接触面积，提高煤的燃烧效率，故D正确故选D点评： 本题考查电池的处理，高炉尾气的含量，催化剂，煤的燃烧效率，注意正催化剂是加快反应的速率、而负催化剂是减弱反应速率12下列各个装置中能组成原电池的是（） A B C D 考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答： 解：A、两电极的活泼性相同，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、不能自发的进行氧化还原反应，故C错误；D、不能形成闭合回路，故D错误；故选B点评： 本题考查了原电池的构成条件，这四个条件必须同时具备，缺一不可，这样才能构成原电池13在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），则10min后N2的浓度是（） A 6.8mol/L B 1.8mol/L C 2.4mol/L D 4.8mol/L考点： 反应速率的定量表示方法分析： 10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，计算出10min后N2的平均反应速率，根据v=计算10min内N2变化浓度，根据起始浓度变化浓度=某一时刻浓度解答解答： 解：反应的方程式为：N2+3H22NH3，10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/（Lmin），反应速率之比等于化学计量数之比，10min后N2的平均反应速率，v（N2）=0.2mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin），c（N2）=v（N2）t=0.1mol/（Lmin）10min=1mol/L，则10min后N2的浓度=起始浓度变化浓度=5.8mol/L1mol/L=4.8mol/L，故选D点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，熟悉反应速率公式即可解答，题目难度不大，注意反应速率之比等于化学计量数之比14下列各图中，表示吸热反应的图是（） A B C D 考点： 吸热反应和放热反应专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答： 解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应故选A点评： 本题考查吸热反应和放热反应的成因，题目难度不大，注意反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等15已知 2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A O2的能量一定高于SO2的能量 B SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C SO2的能量一定高于SO3的能量 D 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点： 吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题： 化学反应中的能量变化分析： 对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量有的放热反应需要加热才能发生解答： 解：因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选B点评： 本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比16在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是（） A 10mL 0.4mol/L硝酸 B 10mL 0.2mol/L硫酸 C 10mL 0.2mol/L盐酸 D 50mL 0.1mol/L盐酸考点： 化学反应速率的影响因素分析： 大小相同且打磨至表面光亮的铝片同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，注意铝与硝酸反应不生成氢气，以此来解答解答： 解：硝酸具有强氧化性，与Al反应不生成氢气，0.2mol/L硫酸、0.2mol/L盐酸、0.1mol/L盐酸中氢离子浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，则0.2mol/L硫酸中氢离子浓度最大，生成氢气的速率最快，故选B点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大17下列说法不正确的是（） A 任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池 B 中和反应一定是放热反应 C 化学反应的速率可通过改变条件而改变 D 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变考点： 反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素分析： A、只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池；B、中和反应是放热反应；C、化学反应速率受到外界条件的影响；D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变解答： 解：A、电子的定向移动形成电流，故只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，非氧化还原反应不能设计成原电池，故A错误；B、中和反应的反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故一定是放热反应，故B正确；C、化学反应速率受到外界条件的影响，故可以通过改变外界条件来改变反应速率，故C正确；D、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故D正确故选A点评： 本题考查了影响化学平衡、化学反应速率的因素的分析判断，应注意的是只有自发的、放热的氧化还原反应反应才能设计成原电池，题目较简单18在如图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（） A a是正极，b是负极 B 导线中有电子流动，电子从b极流到a极 C a极上放出气体，溶液的pH增大 D b极上发生了还原反应考点： 原电池和电解池的工作原理分析： a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极失电子发生氧化反应、b为正极氢离子得电子生成氢气发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答： 解：a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，则该装置构成原电池，a为负极、b为正极；A通过以上分析知，a是负极、b是正极，故A错误；B该装置构成原电池，所以有电子流动，则从负极a沿导线流向正极b，故B错误；C碳棒b电极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故C错误；Db为正极，电极上氢离子得电子发生还原反应，故D正确；故选D点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点19下列属于取代反应的是（） A 甲烷燃烧 B 光照条件下甲烷与氯气的反应 C 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D 乙烯通入酸性KMnO4溶液中考点： 取代反应与加成反应分析： 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断解答： 解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A错误；B甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物，甲烷中H原子被Cl替代，为取代反应，故B正确；C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，故C错误；D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D错误故选B点评： 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键20已知一定温度下，N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，将1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行反应，反应结束后测得放出的热量为（忽略能量损失）（） A 一定大于92.0 kJ B 一定等于92.0 kJ C 一定小于92.0 kJ D 不能确定考点： 化学反应的可逆性分析： N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，是指1mol氮气和1mol的氢气完全反应生成2mol的氨气放出的热量为92.0kJ，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，由此分析解答解答： 解：N2 和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0kJ，是指1mol氮气和1mol的氢气完全反应生成2mol的氨气放出的热量为92.0kJ，1mol N2 和3mol H2 放在密闭容器中不可能完全转化为氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ，故选C点评： 本题考查根据反应热大小的计算，题目难度不大，注意反应的可逆性，可逆反应永远是反应物和生成物共存的体系二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题有两个选项符合题意）21下列物质中，含有非极性共价键的是（） A CH4 B CO2 C N2 D NaOH考点： 化学键专题： 化学键与晶体结构分析： 先判断晶体类型，再判断晶体中存在的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键；同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子间形成极性共价键解答： A、CH4形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故A错误B、CO2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故B错误C、N2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是非极性共价键，故C正确D、NaOH形成的晶体是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误故选C点评： 1、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH，也可能存在非极性共价键，如Na2O22、共价化合物中一定不存在离子键22氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（） A 单质密度依次增大 B 单质的熔沸点依次降低 C Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D 氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高考点： 卤素原子结构及其性质的比较专题： 元素周期律与元素周期表专题；卤族元素分析： A卤族元素中，其单质的密度随着原子序数的增大而增大；B单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大；C其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；DHF的沸点最高解答： 解：A卤族元素中，其单质的密度随着原子序数的增大而增大，且其单质的颜色逐渐加深，故A正确；B卤族元素单质结构相似，其单质的熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的熔沸点随着原子序数的增大而增大，故B错误；C其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以Cl2可以从KBr溶液置换出Br2，故C正确；D卤族元素氢化物的沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故D错误；故选AC点评： 本题考查了卤族元素性质的相似性及递变性，金属以碱金属族为例、非金属以卤族元素为例熟记同一主族元素性质的相似性及递变性，注意碱金属族熔沸点变化规律和卤族元素的正好相反，注意HF中氢键对HF沸点的影响，题目难度不大23用CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验记录如图所示，分析正确的是（） A OE段表示反应速率最快 B EF段表示反应速率最快 C FG段表示反应速率已经减慢 D OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快考点： 化学反应速率的影响因素分析： 根据图象中各段时间内二氧化碳体积的变化快慢分析，二氧化碳体积变化快，则反应速率快；根据浓度对速率的影响分析解答： 解：ABC、由图可知，EF段时间内二氧化碳体积的变化最大，则EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多，故B正确，AC错误；D、开始一段时间内，反应放热，溶液温度升高，速率加快，后来随着反应进行盐酸的浓度减小，而温度变化不大，则后面一段时间内反应速率减小，故D错误；故选B点评： 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据二氧化碳的体积变化来判断速率的变化24某原电池总反应式为：2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（） A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为C、负极为Fe，电解质溶液为H2SO4溶液 C 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液 D 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 根据反应“2Fe3+Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐解答： 解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；B、电解质溶液为H2SO4溶液，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；C、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸亚铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以能实现该反应的原电池，故D正确；故选AD点评： 本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液25已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应方向放热）若在500和催化剂的作用下，往容器中加入SO2和O2，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A 若降低温度，可以加快反应速率 B 使用催化剂是为了加快反应速率 C 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D 达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素分析： A降低温度减慢化学反应速率；B催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，该反应中催化剂能加快反应速率缩短反应时间；C随着反应的进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不变；D反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，各物质浓度不变但不一定相等解答： 解：A降低温度，减小活化分子百分数，所以减慢化学反应速率，故A错误；B催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，该催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，所以能加快反应速率，则使用催化剂是为了加快反应速率，缩短反应达到平衡状态的时间，故B正确；C随着反应的进行，正反应速率减小、逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不变，故C正确；D反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于0，各物质浓度不变但不一定相等，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故选BC点评： 本题考查化学反应及化学平衡影响因素，为高频考点，正确理解外界条件对化学反应速率及平衡影响原理是解本题关键，注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，为易错点三、非选择题（本题包括3小题，共40分）26（10分）（xx春清远校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：考点： 位置结构性质的相互关系应用分析： 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素解答： 解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案为：碳；氧；钠；硫；（2）S质子数为16，有3个电子层，最外层6个电子，处于第三周期第VIA族，故答案为：第三；VIA； （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）C2D 为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为，故答案为：点评： 本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，明确书写离子化合物和共价化合物电子式的区别27（14分）（xx春清远校级期中）有机物之间通常容易发生以下反应，请写出化学方程式和反应类型（1）甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的类型是氧化反应（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应（3）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应的类型是取代反应（4）苯与液溴在FeBr3条件下反应的化学方程式是，该反应的类型是取代反应（5）苯与浓HNO3在浓H2SO4、加热条件下反应的化学方程式是，反应的类型是取代反应考点： 有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用分析： （1）甲烷燃烧生成水、二氧化碳；（2）乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷；（3）乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷；（4）苯与液溴在FeBr3条件下发生取代反应生成溴苯；（5）苯与浓HNO3在浓H2SO4、加热条件下发生取代反应生成硝基苯解答： 解：（1）甲烷燃烧生成水、二氧化碳，反应为CH4+2O2CO2+2H2O，属于氧化反应，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，反应为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；（3）乙烷与氯气光照下发生取代反应生成氯乙烷，反应为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，属于取代反应，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；（4）苯与液溴在FeBr3条件下发生取代反应生成溴苯，反应为，属于取代反应，故答案为：；取代反应；（5）苯与浓HNO3在浓H2SO4、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，属于取代反应，故答案为：；取代反应点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物官能团与性质、反应类型为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大28（16分）（xx春清远校级期中）某同学设计出如图装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用参与氧化还原反应和导电（2）写出电极反应式：正极：Ag+e=Ag；负极：Cu2e=Cu2+（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液由无色变为蓝色（4）实验结论：金属活动性CuAg考点： 原电池和电解池的工作原理分析： 利用置换反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，说明Cu和Ag的金属活动性顺序，据此设计原电池时，Cu为负极，Ag为正极，工作时，正极反应式为Ag+e=Ag，有金属析出，负极反应式为Cu2e=Cu2+，Cu逐渐溶解，根据原电池的工作原理来回答即可解答： 解：（1）原电池时，Cu为负极，Ag为正极，电解质是硝酸银溶液，故答案为：银片；铜片；参与氧化还原反应和导电；（2）原电池的正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即Ag+e=Ag，负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，即Cu2e=Cu2+，故答案为：Ag+e=Ag；Cu2e=Cu2+；（3）负极上是电极本身发生失电子的氧化反应，电极不断溶解，正极上是电解质中的阳离子银离子得电子的还原反应，有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色，故答案为：溶解；白色的银单质；蓝色；（4）根据原电池反应的现象，得出金属Cu可以将金属银从其盐中置换出来，所以金属的活泼性是CuAg，故答案为：CuAg点评： 本题考查学生原电池的工作原理、应用以及电极反应式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等