2019-2020年高三第二次月考理科综合化学试题.doc

2019-2020年高三第二次月考理科综合化学试题以下数据可供参考：可能用到的数据：H1 O16 Cl35.5 Na23一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选出后将其代号用2B铅笔涂在答题卡上。7下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物8下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是ANa+ ICO32 ClO BFe2+ H+ K+ NO3 C Cu2+ Fe2+ Cl NO3 DBa2+ aSCNCl9凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3= Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓) = 2SO2SeO22H2O，下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4NA10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H211某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有A6种 B4种 C3种 D2种12用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1 NAB1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NAC标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NAD在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子 13R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D4二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：（11题 共129分）26（13分）在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算） （2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取 mL上述盐酸并选用 mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填、或 )。（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体 g。27（14分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SO42HCO3NO3OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）写出A溶液与E溶液反应的离子方程式： 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（5）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为 。（6）向100mL 1.0mol/LC溶液中加入1.0mol/LE溶液，若要使生成沉淀质量最大，则加入E的体积为 mL。28（16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：用接口字母标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是 有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是 。（假设在标准状况下测定）（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C具有还原性C维生素C将Fe3还原为Fe2 D在上述变化中亚硝酸盐是还原剂下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。 Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。36【化学化学与技术】（15分） 题目略37【化学物质结构与性质】（15分） 题目略38【化学有机化学基础】（15分）（1）(5分)某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求： 该有机物的最简式 。 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）A一定互为同系物 B一定互为同分异构体C等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。（2）（10分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B可以发生的反应有 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应 D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式_。 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。 化学答案一、选择题：7D、8C、9A、10B、11D、12A、13B二、填空、简答 26、（13分）（1）（4分） 36.5% 11.8mol/L （只要写成主要量方程计算即可） （2）（6分） 84.7 ； 500 ； ；（3）（3分） 11.7 ； 27、（14分）（1）B KNO3 D CuSO4 ；（2） HCO3- + OH- = CO32- +H2O （3）铝离子水解的离子方程式（4）碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 （5） 铝离子和过量氢氧根离子的反应 （6） 300 ； 28（16分）（1） g- f-e-h ， 测量气体的体积 23.0% 。（2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 38【化学有机化学基础】(15分)（1）（5分） CH2O C 葡萄糖的结构简式 （2）（10分）（每问2分） a、b、d 羧基 、 碳碳双键 ； 2-甲基丁酸或3-甲基丁酸 ； 1-戊醇与2,2-二甲基丙酸的酯化反应 戊醛的银镜反应