2019-2020年高三上学期第二次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次周练理科综合能力试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、有如下5个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g） H=a kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=c kJmol1C（s）+O2（g）CO（g） H=Q1kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g） H=Q2kJmol1有关上述反应的叙述错误的是（）A0Q1Q2B上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量C氢气的标准燃烧热是a kJmol1，碳的标准燃烧热是Q2kJmol1Dab=c2、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A B C D无法判断3、国庆期间对大量鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（）A分子式C15H21O4B既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C分子中有两个手性碳原子D既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色4、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（）A溶液中可能含有AlO2B溶液中可能含有NO3C溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+5、原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66、将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成2.24L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A500 mL B400 mLC450 mL D无法确定7、在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡下列说法正确的是（）A温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率升高第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应：2H2O2 = 2H2O + O250时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，原因是 ,其措施有_、_和_。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是_。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。ANaHCO3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解加入BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。9、某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO4）设计实验如下：已知：a该厂的废水中主要含Cr3+，还有少量Cu2+和其它可溶性杂质；bCr（OH）3不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH）3+OH= CrO2+2H2O回答下列问题：（1）滤渣的成分是 （填化学式）；第步加入Na2CO3溶液的作用是 （2）第步生成CrO42的离子方程式为 （3）第步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释： （4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用 c molL1 Na2S2O3标准液滴定（反应：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗体积VmL该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、 ，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为 ；此铅铬黄样品的质量分数w= （用含c、m和V的式子表示）10、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 11化学选修5：有机化学基础 (15分)F（聚碳酸酯）是一种性能优良的工程塑料，合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）C的结构简式是 ；D的结构简式是 （2）BC的反应类型为 ；D+E生成F的反应类型为 （3）图中B（碳酸乙烯酯）也可通过下列反应制备：反应1的试剂和条件为 反应2的反应类型是 反应3的化学方程式为 （4）C的核磁共振氢谱有 组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，该同分异构体的结构简式为 （5）D有多种同分异构体，符合下列条件的有 种有萘环（）结构两个醛基且在一个环上一个羟甲基（一CH2OH）参考答案1.C解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2Q10，故A正确；B、热化学方程式分析，反应都是放热反应，反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；C、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气单质生成最稳定的产物液体水所放出的能量，所以氢气的燃烧热为bkJ/mol，碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为Q2kJ/mol，故C错误；D、因水的状态不同，液体变成气态还要吸热，则ab，又焓变与系数成正比，所以b=c，故D正确；故选：C；2.C设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，由瓶内气体的平均式量为19，则=19，解得=5，气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为VmL，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为VmLVmL=mL，故选C3.BAC能形成4个化学键，由结构可知分子式为C15H19O4，故A错误；B含C=C，能发生加聚反应，含OH、COOH，能发生缩聚反应，故B正确；C连有4个不同基团的C原子为手性碳原子，则与OH相连的C为手性碳原子，含有1个，故C错误；D不存在酚OH，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，含C=C及OH均能被酸性KMnO4氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误4.D解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2、CO32离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3离子符合；而后才有沉淀能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3离子，一定没有AlO2、CO32、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种故选D5.B解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c和d+的电子层结构相同，则d为K元素A同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性ClSH，故A正确；BH元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；CK元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；DH元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，故选：B6.B解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L2mol/L=0.4mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.4mol，故需要NaOH溶液的最小体积为：=0.4L=400mL，故选B7.D解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D正确；故选：D8.制备过碳酸钠是放热反应，防止分解；冷水浴； 缓慢滴加H2O2溶液； 磁力搅拌增大钠离子浓度，降低过碳酸钠的溶解度（盐析作用）减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥BD样品的质量m1g、沉淀的质量m2g；（1）由于制备过碳酸钠是放热反应，且50时2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解，所以步骤的关键是控制温度。因此控制温度的措施有冷水浴或缓慢滴加H2O2溶液或者通过磁力搅拌等。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可以增大溶液中钠离子浓度，从而降低过碳酸钠的溶解度，因此可析出过碳酸钠。（3）过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，所以骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水份利于干燥。（4）由于过碳酸钠具有强氧化性，易分解，所以二氧化锰和亚硫酸钠均能使过碳酸钠失效，答案选BD。（5）要测定过碳酸钠产品中的纯度，则需要称量样品的质量以及反应中生成的碳酸钡的质量，即需要直接测定的物理量有样品的质量m1g、沉淀的质量m2g。设样品中过碳酸钠和碳酸钠的物质的量分别是xmol和ymol，则314x106ym1，2xym2/197，解答x，所以产品中过碳酸钠质量分数的表达式为。9.（1）CuS；调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3；（2）2 CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+8H2O；（3）由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率；（4）滴定管、锥形瓶；自来水、蒸馏水、标准液；含Cr3+、Cu2+废水，加Na2S，铜离子会生成CuS沉淀，过滤，滤渣为CuS，滤液中含有Cr3+，在滤液中加饱和的碳酸钠溶液调节pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3沉淀，过滤，滤渣中加氢氧化钠溶液，再加适量的双氧水，生成含有CrO42、Cr2O72的溶液，然后加氢氧化钠和硝酸铅，生成铅铬黄，趁热过滤，得到铅铬黄；（1）根据流程分析可知滤渣的成分是CuS；溶液中加入Na2CO3可以消耗氢离子，调节pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3；故答案为：CuS；调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀为Cr（OH）3；（2）CrO2与双氧水反应生成CrO42和水，则第步生成CrO42的离子方程式为2 CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+8H2O；故答案为：2 CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+8H2O；（3）由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，当加入NaOH时，氢氧化钠消耗氢离子，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率；故答案为：由于溶液中存在化学平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率；（4）溶解固体一般在烧杯中进行，滴定时标准溶液盛放在碱式滴定管中，待测溶液盛放在锥形瓶中，所以实验中用到的仪器有滴定管、锥形瓶、烧杯；测定标准液体积的仪器事先进行洗涤，洗涤的方法为先用自来水洗，再用蒸馏水洗最后用待装溶液洗，则所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；由2CrO42+6I+16H+=2Cr3+3I2+8H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 可知，存在：CrO423S2O32， 1 3 n c molL1V103L则n=c molL1V103L，则m（PbCrO4）=nM=c molL1V103L323g/mol，所以铅铬黄样品的质量分数w=；故答案为：滴定管、锥形瓶；自来水、蒸馏水、标准液；10.（1）铁钉表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝11.（1）CH3OCOOCH3；（2）取代反应；缩聚反应； （3）强碱的水溶液并加热；取代反应；+HCl；（4）1；HCOOCH2CH2OH；（5）18（1）C3H6O3是和CH3OH发生双酯交换得到的产物，所以C的结构简式是CH3OCOOCH3，D的结构简式是，故答案为：CH3OCOOCH3；（2）BC的反应类型为取代反应，D+E生成F的反应类型为缩聚反应，故答案为：取代反应；缩聚反应； （3）卤代烃的水解的条件是强碱的水溶液并加热；反应2的反应类型是取代反应；反应3的化学方程式为：+HCl，故答案为：强碱的水溶液并加热；取代反应；+HCl；（4）结构C中只含有一种氢，所以核磁共振氢谱只有一组峰；C的一种同分异构体，能发生银镜反应说明含有醛基、能水解反应说明结构中含酯基，所以结构简式为：HCOOCH2CH2OH，故答案为：1；HCOOCH2CH2OH；（5）C13H10O3的不饱和度为9，而萘环的不饱和度为7，两个醛基的不饱和度为2，说明分子结构中除萘环和两个醛基外其它化学键都是饱和的，而两个醛基且在一个环上，即相邻即12位置，羟甲基取代后得到6种，邻即23位置，羟甲基取代后也得到3种，相间即13位置，羟甲基取代后也得到6种，相对即14位置，羟甲基取代后也得到3种，所以符合条件D的同分异构体有6+3+6+3=18种，故答案为：18