2019-2020年高一上学期第二次段考化学试卷（普通班） 含解析.doc

2019-2020年高一上学期第二次段考化学试卷（普通班） 含解析一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分每小题只有一个选项符合题意）1纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应2下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD3下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A稀盐酸B氢氟酸CNaOH溶液DNa2SiO3溶液4下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A可用明矾或硫酸铁对水净化B可利用2Fe3+CuCu2+2Fe2+腐蚀印刷电路板C自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料5向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生钠周围蓝色沉淀部分变黑析出大量红色的铜小球沉在溶液底部小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD6下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CAlCl3和NaOHDNa2O2和CO27用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD8加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、AlO2、ClBMg2+、Cu2+、SO42、HCO3CFe3+、Na+、SCN、CO32DK+、Na+、Cl、SO429下列反应的离子方程式书写正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO+H2O10相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O311将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）AH2SO4溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子B常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl个数为1.5NAD常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu14相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A1：1B1：6C2：3D3：215把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A2：3B3：2C1：2D1：416把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）317在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+18有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A30%B47.6%C52.4%D70%19关于钠的说法不正确的是（）钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100，是热和电的良导体钠在自然界中以化合态形式存在金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠ABCD20关于钠的化合物的说法正确的是（）Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等；NaCl的性质稳定，可用作调味品Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应若Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出ABCD21下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（）A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3NaHCO3D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3二、填空题（本大题包括4小题，共37分）22读图并回答下列问题：（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）；（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：；（3）患胃溃疡病人服用胃舒平其中含Al（OH）3来中和胃酸，相应的离子方程式为：；（4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：；（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：23下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色回答：（1）写出下列物质的化学式：A B D乙 丙（2）写出EC反应的化学方程式：写出DB反应的离子方程式：24按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水回答下列有关问题：（1）A中反应的化学方程式为；（2）B中浓硫酸的作用是；（3）C中发生反应的化学方程式为；（4）D中反应的离子方程式是；（5）E中收集的气体是（写名称）25在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀求NaOH溶液的物质的量浓度xx学年山东省济宁市微山一中高一（上）第二次段考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分每小题只有一个选项符合题意）1纯铁的熔点为1535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（）A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应【考点】金属与合金在性能上的主要差异【分析】合金就是一种或多种金属或非金属（其中必须至少有一种金属）经过经过混合熔融冷却后形成的一种或多种金属的混合物合金的硬度大，合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大；熔点低，许多合金的熔点比它的成分金属的熔点要低【解答】解：A合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误； B合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；C生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，故C正确；D熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误故选C【点评】本题考查了合金的性质，难度不大，明确合金中的元素不一定都是金属元素，可能含有非金属元素是解题的关键2下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是（）金属钠在纯氧气中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液ABCD【考点】钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据物质的性质判断反应产物，根据生成物的颜色解答该题【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁，在空气中放置一段时间，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；故其产物的颜色按按红、红褐、淡黄顺序排列的是；故选B【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质3下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是（）A稀盐酸B氢氟酸CNaOH溶液DNa2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A正确； B氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误故选A【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则4下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A可用明矾或硫酸铁对水净化B可利用2Fe3+CuCu2+2Fe2+腐蚀印刷电路板C自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】盐类水解的应用；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物；化学计算【分析】A胶体具有吸附性而净水；B铁离子具有氧化性，能被Cu还原；C硅元素在自然界中以氧化物或硅酸盐形式存在；D硅酸钠不燃烧也不支持燃烧【解答】解：A明矾中铝离子或硫酸铁中铁离子都易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，故A正确；B铁离子具有氧化性，能被Cu还原生成亚铁离子，故B正确；CSi属于亲氧元素，所以Si不能以单质形式存在于自然界中，以二氧化硅或硅酸盐形式存在于自然界中，故C错误；D硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以硅酸钠的水溶液水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质即可解答，知道常见元素化合物知识，题目难度不大5向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体有蓝色沉淀产生钠周围蓝色沉淀部分变黑析出大量红色的铜小球沉在溶液底部小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失ABCD【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠的密度小于水、熔点较小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钠，涉及的反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4【解答】解：钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故正确；钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故正确；钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故正确；钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故正确；钠和水反应放出的大量热而使氢氧化铜分解生成黑色的不溶性氧化铜，则周围蓝色沉淀部分变黑，故正确；钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故错误；钠的密度小于溶液密度，所以会浮在液面上，故错误；钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故正确；故选B【点评】本题考查钠与硫酸铜溶液混合现象，明确钠及氢氧化钠性质是解本题关键，要根据钠的物理性质及化学性质分析化学现象，易错点是化学用语的正确使用，题目难度不大6下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CAlCl3和NaOHDNa2O2和CO2【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；C氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠；D二者反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，反应产物与温度有关，故A不选；B氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与二氧化碳的用量有关，故B不选；C氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应产物与氢氧化钠用量有关，故C不选；D过氧化钠与二氧化碳反应，产物与反应条件（如温度等）或反应物用量无关，故D选；故选：D【点评】本题考查了物质之间反应产物的判断，明确物质的性质、熟悉反应条件或反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大7用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 加入盐酸生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液ABCD【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝【解答】解：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝正确顺序为，故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，题目难度不大，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键8加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）AAl3+、Na+、AlO2、ClBMg2+、Cu2+、SO42、HCO3CFe3+、Na+、SCN、CO32DK+、Na+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】加入铝能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，A铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；铝离子与氢氧根离子反应，偏铝酸根离子与氢离子反应；B铜离子与碳酸氢根离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应；C铁离子与硫氰根离子、碳酸根离子、氢氧根离子反应，碳酸根离子与氢离子反应；D四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：加入铝能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，AAl3+、AlO2之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2与氢离子反应，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；BMg2+、Cu2+、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，Cu2+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH、SCN、CO32反应，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、Cl、SO42之间不发生反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等9下列反应的离子方程式书写正确的是（）A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；B电荷数不守恒；C电荷不守恒，不符合反应客观事实；D氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水【解答】解：A用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故A错误；B钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2+FeFe2+Cu，故C错误；D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，离子方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大10相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）AAlBAl（OH）3CAlCl3DAl2O3【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质【分析】选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，AlCl3+4NaOH（过量）NaAlO2+3NaCl+2H2O，Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，结合反应的方程式计算在各物质质量相等的条件下消耗的碱量【解答】解：令各物质的物质的量为1mol，A铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；B氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；CAlCl3与氢氧化钠反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物质的量为4mol；DAl2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol相同物质的量的Al、Al（OH）3、AlCl3、Al2O3，AlCl3消耗NaOH最多，故选C【点评】本题考查铝及其化合物的性质、化学方程式有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握11将下列溶液分别加入到FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（）AH2SO4溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】物质检验鉴别题【分析】盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断【解答】解：A加入H2SO4溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2四种溶液都不反应，均无现象，不能鉴别，故A错误；B加入BaCl2溶液，Al2（SO4）3、Na2CO3均反应生成白色沉淀，另三种溶液都无现象，不能鉴别，故B错误；C加入NaOH溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中现象分别为红褐色沉淀、先生成白色沉淀后溶解、蓝色沉淀、白色沉淀、无现象，产生现象种类最多且把五种溶液区别，故C正确；D加入硝酸银溶液，FeCl3、Al2（SO4）3、MgCl2、Na2CO3四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大12NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子B常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl个数为1.5NAD常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、根据硅与氢氧化钠反应后变为+4价来分析；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.2mol过氧化钠中含0.2mol阴离子即0.2NA个，故A错误；B、由于硅与氢氧化钠反应后变为+4价，故0.2mol硅与氢氧化钠反应后转移0.8mol电子即0.8NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu【考点】铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答【解答】解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，则溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A溶液中溶质一定没有Fe3+，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；DFe的还原性大于Cu，所以固体中一定含有Cu，故D正确；故选C【点评】本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等14相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A1：1B1：6C2：3D3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A2：3B3：2C1：2D1：4【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2mol 3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大16把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+BAl（OH）3CAlO2DAl3+和Al（OH）3【考点】离子方程式的有关计算【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根据反应：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判断【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反应SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH，则发生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故选C【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH物质的量的关系判断反应产物17在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大18有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，则合金中铝的质量分数为（）A30%B47.6%C52.4%D70%【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选A【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒19关于钠的说法不正确的是（）钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100，是热和电的良导体钠在自然界中以化合态形式存在金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠ABCD【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠是银白色金属，具有金属通性；质软，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔点低于100；钠很活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应；钠密度大于煤油其和煤油不反应，钠极易和氧气、水反应；钠的焰色反应呈黄色，且燃烧生成过氧化钠；钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸钠【解答】解：钠是银白色金属，具有金属光泽，具有金属通性，是热和电的良导体；质软，可以用小刀切割，密度比水小，能浮在水面上；熔点低于100，故正确；钠很活泼，极易和空气中氧气、水蒸气反应，所以钠在自然界中以化合态形式存在，故正确；钠密度大于煤油其和煤油不反应，钠极易和氧气、水反应，所以金属钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，钠着火时可用沙子盖灭，故正确；钠的焰色反应呈黄色，且燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故正确；钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，先生成氧化钠，氧化钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠，故错误；故选D【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，明确钠原子结构与性质、性质与贮存关系是解本题关键，题目难度不大20关于钠的化合物的说法正确的是（）Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等；NaCl的性质稳定，可用作调味品Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应若Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出ABCD【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途判断；能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钾元素；Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，Na2CO3与NaOH不反应；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中加入氢氧化钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度【解答】解：碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3不稳定，碱性较弱，可与酸反应，可用于治胃酸过多，制发酵粉等，故正确；Na2O和水反应只生成碱，非氧化还原反应，氧化钠是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钾元素，故错误；Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，Na2CO3与NaOH不反应，故错误；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3，可向溶液中加入氢氧化钠，而不是通入二氧化碳气体，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故错误；故选A【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，涉及等浓度溶液碱性强弱、溶解度、热稳定性等知识，学习时注意基础知识的对比记忆21下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（）A在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3NaHCO3D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；B碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解；C碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率；D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，结合碳元素守恒来计算【解答】解：A向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3Na2CO3，故A正确；B碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，则热稳定性为NaHCO3Na2CO3，故B正确；C碳酸氢钠和盐酸一步反应，而碳酸钠和盐酸反应分步完成，所以与盐酸反应的速率为NaHCO3Na2CO3，故C错误；D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大二、填空题（本大题包括4小题，共37分）22读图并回答下列问题：（1）图中所说的“碱”指的是（填化学式）Na2CO3；（2）用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：CO32+2H+=CO2+H2O；（3）患胃溃疡病人服用胃舒平其中含Al（OH）3来中和胃酸，相应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式：CO32+Ca2+=CaCO3（或CO32+Ba2+=BaCO3）；（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+【考点】离子方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；离子反应专题【分析】（1）图中所说的“碱”为纯碱，即碳酸钠；（2）丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；（4）氯化钙与碳酸钠反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能，可鉴别；（5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁【解答】解：（1）图中所说的“碱”为纯碱，即碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（2）丁中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；（4）氯化钙（或氯化钡）与碳酸钠反应生成沉淀，而碳酸氢钠不能，可鉴别，发生的离子反应为CO32+Ca2+=CaCO3（或CO32+Ba2+=BaCO3），故答案为：CO32+Ca2+=CaCO3（或CO32+Ba2+=BaCO3）；（5）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大23下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色回答：（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3 BFeCl3 DFeCl2乙NaOH 丙KSCN（2）写出EC反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3写出DB反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物【分析】E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe（OH）2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2，再结合题目分析解答【解答】解：E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe（OH）2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2，（1）通过以上分析知，A、B、D、乙、丙分别是Fe2O3、FeCl3、FeCl2、NaOH、KSCN，故答案为：Fe2O3；FeCl3；FeCl2；NaOH；KSCN；（2）EC反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，DB反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【点评】本题以Fe及其化合物为载体考查无机物推断，以E生成C颜色变化为题眼采用正逆结合的方法进行推断，知道铁离子、亚铁离子检验方法及现象，知道离子方程式书写规则即物质性质即可解答，题目难度中等24按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水回答下列有关问题：（1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；（2）B中浓硫酸的作用是作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽；（3）C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）D中反应的离子方程式是CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（5）E中收集的气体是（写名称）氧气【考点】钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置B中的浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在装置C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置D是气体中的二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用装置E排水法收集【解答】解：（1）A中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；（2）B中的浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，故答案为：作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽；（3）C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）D中是二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O，故答案为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（5）从C中出来的气体为二氧化碳和氧气，经石灰水吸收二氧化碳后，E中收集的气体为氧气，故答案为：氧气【点评】本题考查常见钠的重要化合物知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累25在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀求NaOH溶液的物质的量浓度【考点】化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物【专题】计算题【分析】先根据n=计算出生成的氢氧化铝沉淀的物质的量，由于铝离子与氢氧根离子的反应中：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，生成的氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，所以氢氧化钠的物质的量有两种情况：恰好与铝离子反应生成1.56g沉淀；铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化钠将沉淀溶解至剩余1.56g，据此计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算出氢氧化钠物质的量浓度【解答】解：氯化铝溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.5mol/L0.1L=0.05mol，氢氧化铝沉淀的物质的量为：nAl（OH）3）= =0.02mol，若氢氧化钠溶液恰好与氯化铝反应生成0.02mol氢氧化铝，根据反应离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，则100mL溶液中氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=30.02mol=0.06mol，氢氧化钠的物质的量为：c（NaOH）=0.6mol/L；若氢氧化钠过量，则铝离子先完全反应生成氢氧化铝，消耗氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=3n（Al3+）=0.05mol3=0.15mol，同时生成了0.05mol氢氧化铝沉淀；然后会有（0.050.02）mol=0.03mol氢氧化铝被溶解，根据反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，还需要消耗氢氧化钠的物质的量为：0.03mol，所以总共消耗了氢氧化钠的物质的量为：0.15mol+0.03mol=0.18mol，氢氧化钠的物质的量浓度为：c（NaOH）=1.8mol/L，答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.6mol/L或1.8mol/L【点评】本题考查铝离子与碱的反应，题目难度中等，试题涉及了讨论氢氧化钠的过量与不足情况的计算，注意掌握铝离子与氢氧根离子反应方程式，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力