2019-2020年高一上学期第一次联考化学试卷.doc

2019-2020年高一上学期第一次联考化学试卷名校联考：延边二中，延吉第一高级中学，图们二中，汪清四中注意事项:1.本试卷选择题答案请涂在答题卡上，主观题写在答卷纸相应位置上.2.本试卷满分100分,考试时间90分钟.第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2下列做法正确的是A用手接触药品 B用嘴吹熄酒精灯火焰C实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃D将带有溶液的滴管平放在实验台上3同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是ANH3 BHCl CSO2 DCH44下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ）A2Na + 2H2O = 2NaOH+H2 BNaH + H2O = NaOH+H2CNa2O + H2O = 2NaOH D2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O25下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+=Ag+ +HClB铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O =SO42-+Cl-+2HClOD碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2+ 2OH- =CaCO3+2H2O +CO32-6下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa+、MnO4-、Mg2+、NO3- BNa+、Ba2+、SO42-、Br-CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-7现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A B C D8. 某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )AHCO3- BNa+CBa2+DNO3-9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等10. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品充分加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是( ) A. B.C. D.11某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 12.下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部13下列所列各物质的用途不正确的是（ ）A分子筛：吸附剂、催化剂 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料14下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（ ） A铁 B镁 C铝 D硅15设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NAB常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于NAC标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAD常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA16下列说法不正确的是（ ） A根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B复分解反应一定不属于氧化还原反应C实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质17下列物质的提纯方法不正确的是（ ） A铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 B氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤18、下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl19、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NO CNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+2 Cu2+= Cu + Zn2+D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3H+Ca2+H2OCO221随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐22将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 423下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A AlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl24有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。沉淀量Na2O2的量该无色溶液中含有的物质是ACaCl2和MgCl2、 BAl2 (SO4) 3 CAl2(SO4) 3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO425某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分。）26能用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海处易形成三角洲B0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞27人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂B维生素C是氧化剂C亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D维生素C被Fe3+氧化28铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制饮料罐 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭29只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度 D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积30. 下列离子方程式书写不正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl第卷 （非选择题，共40分）三、填空题（本题28分）31（6分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍，用序号作答：Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 AgCl 钠钾合金 SiO2。在太空及潜水艇中作为供氧剂的是 ；可作为造纸和制玻璃的原料的是 ；发酵粉中的主要成份是 ；用来制造变色眼镜的是 ；可用于制光导纤维的是 ；可用于快中子反应堆作热交换剂的是 。32（8分）在等质量的下列物质中：CO2，HCl，H2O，NH3其中常温常压下密度最小的是 ；所含分子数目最少的是 ；在标准状况下体积最大的是 ；在标准状况下体积最小的是 。33（6分）漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂。二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂，某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比11.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是 。（2）以上生产流程中循环循环利用的物质是 。（3）为提高ClO2的产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反应器中的Cl2反应生成ClO2，另一产物是一常见化合物，完成该反应的化学方程式 。三、实验题34（12分）下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）（1）仪器A的名称是 ；烧杯中盛放的是 ；烧瓶中发生的反应化学方程式为 ；（2）在收集氯气时，应 。（填：如何操作a、b止水夹，下同）， 当氯气收集完毕时应 。（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是 四、计算题（本题8分）35（8分）右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300 烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？吉林延边地区xx学年第一学期高一年级第一次联考化学试卷答案一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)+ 二、不定项选择题（每小题可能不只一个正确答案，每题2分，共10分。全选对给2分，少选且正确给1分，错选给0分。）123456789101112131415BCCDCACDDAADBBA161718192021222324252627282930DADDABDACCABDABCABABDABC三、填空题（本题20分）31（每空1分，共6分）；（每空1分，共6分）32(每空2分，共8分)NH3；CO2；NH3；H2O 33(每空2分，共6分)（1）使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率（2）NaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl四实验题（12分）34（1）分液漏斗；氢氧化钠溶液；方程式略（2）关闭b，打开a； 关闭a，打开b（3）0.06mol五计算题（8分）29(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质量为8g （3分）（2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）2+8/40=0.3(mol)(3分)而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)