2019-2020年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分 选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。）1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B通过铝热反应回收金属铝 C处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式：C6H12O6 BNaHCO3的电离：NaHCO3=Na+H+CO32C质子数为53、中子数为78的碘原子： DCO2的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3 B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、I C0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、Cl Dc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是 ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 BSO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛 D常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1所示装置制取少量的氨气 B用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸 C用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA7. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu22Cl-Cl2Cu BBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 2HCO3 +Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+CO328下列各组物质中，物质之间不可能实现如下图转化的是选 项XYZM ANH3NONO2O2 BNaOHNa2SO3NaHSO3SO2 CAl2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH DMgCCOCO29 M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键D由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极10二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是Aa电极为该电池负极 BO2在b电极上得电子，被氧化C电池工作时，a电极反应式： CH3OCH312e+3H2O2CO2+12H+D电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 DSO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高12有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经多步反应制得。有关上述两种化合物的说法正确的是A1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应B在Y分子中只含有1个手性碳原子CX、Y均可以与NaOH溶液发生反应DY能发生加成、取代、消去、水解反应13对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ANaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系： 2c(Na+) = 3c(HSO3-) + c(SO32-)+c(H2SO3) B向0.1molL-1的醋酸钠溶液中滴加0.1molL-1盐酸至中性，所得溶液中： c (Na+)c (CH3COO-)c (Cl-)=c (CH3COOH)c (H+)= c (OH-) C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D向1.00 L 0.3molL-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中： c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)15一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8 下列说法不正确的是 A反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08molL1 min1 B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正) v (逆) C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量 D相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第二部分 非选择题(共80分)16（12分）铬酸铅（PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨等工业。实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：已知：Cr2O3与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似溶液2成分之一为NaCrO2，溶液3成分之一为Na2CrO4(1) 粉碎的目的是 (2) 废渣1的主要成分是 (3) 已知Fe（OH）3的Ksp=4x10-38，则在溶液1残留的c（Fe3+）= (4) 写出生成NaCrO2的离子方程式 (5) 溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式 (6) 检验铬黄洗涤干净的操作方法是 17（15分）蓓萨罗丁是一种抗癌药物。其合成路线如下： (1)化合物E的含氧官能团为 和 (填名称)。(2)反应中属于消去反应的是 (填序号)。(3)合成路线中，化合物G的结构简式为 。(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式 。能与FeCl3溶液发生显色反应；1 mol该物质与足量银氨溶液反应，能生成4 mol Ag；核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢。(5)已知： . . 写出以甲苯、丙酮()和乙炔为原料，制备化合物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.（12分）已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液；量取25.00 mL溶液，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为 。（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。19. （15分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2。实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。（2）反应温度最好控制在30-70之间，温度不易过高，其主要原因是 。（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5molL1硝酸，c. 5molL1盐酸，d. 5molL1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Al33. 05. 0Fe25. 88. 8步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。步骤2. 。步骤3. 。步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体。20. （14分）镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) H1=74.5kJmol1Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2=64.4kJmol1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3则H3 = kJmol1。（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3（铵镁复盐）,然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 。（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2每生成27gAl转移电子的物质的量为 。（4）工业上用MgC2O42H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。图中隔绝空气条件下BC发生反应的化学方程式为 。（5）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。21 （12分）元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍。元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质。元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满。（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是 。（2）X的氢化物易于液化，其原因是 。（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如右图所示。 该化合物的化学式为 。（4）Y可形成单质Y3 Y3分子的空间构型为 （用文字描述）。 写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式： 。（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M(ZY)5，该配合物中键与键的个数比为 。题号12345678910答案ACDDACCCDB题号1112131415答案ABADBCD化学月考答案16、12分(1) 增加反应物间的接触面积，加快反应速率 2分(2) SiO2 2分(3) 4x10-23mol/ L 2分(4) Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O 2分 (5) 2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O 2分(6) 取最后洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则洗涤干净。 2分17、15分（1） 羰基、酯基 每空1分共2分（2） 2分（3） 2分（4） 4分（5） 5分18、 (12分)（1）x+3y=2m+n 2分 （2）淀粉溶液 2分 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 2分 （3）n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol 1分 n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 1分 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol 2分 xymn=n(Na+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6 2分19、（1）使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度（2分） （2）防止H2O2分解和甲醛挥发（2分）（3）除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）（2分）（4）使反应物充分接触，提高产率（2分）；防止甲酸钙水解（或除去甲酸）（2分） 用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品（2分）； 用石灰水调整溶液pH 5（2分）； 趁热过滤（1分）。或： 用稍过量盐酸溶解碳酸钙样品（2分）； 滴入适量的H2O2，并用石灰水调节溶液pH为 5（2分）； 趁热过滤（1分）。20、（1）84.6 （2分）（2）MgCl2NH4ClnNH3 MgCl2 +(n+1)NH3 + HCl （2分） （3）3mol （2分）（4）MgC2O4MgO + CO+ CO2 （2分）（5）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O （2分） 40% （2分） CO2+8H+8e-=CH4+2H2O （2分）21、（1） NOC （2分）（2） 氨分子间形成氢键 （2分）（3） Fe4N （2分）（4）V型 （2分）SO2 （2分）（5）11 （2分）