2019-2020年高一下学期6月五科联赛试题 理综化学 含答案.doc

2019-2020年高一下学期6月五科联赛试题 理综化学 含答案注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡及本试卷上。2、回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他的答案标号。写在本试卷及草稿纸上无效。3、考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上作答无效。4、考试结束时，将答题卡交回。5、 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Mg24 Al27 Si28 S32第 卷（选择题，共21题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是A二氧化碳分子的结构式为 O-C-O B氟化钠的电子式：CF原子的结构示意图：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 8下列比较关系与排列顺序错误的是A酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4 B碱性 Ca (OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性SiH4NH3H2OHF D原子半径大小：NaSO9 PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3分子中存在极性共价键B.PH键键长比NH键键长长C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高10. 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互称为同位素C.N4化学性质比N2稳定D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量11现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N23H22NH3。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，有2molNH3生成B达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为132 12.镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如下图所示，其正极反应为：ClO+ H2O + 2e= Cl+ 2OH，关于该电池的叙述正确的是A.该电池中镁为负极，发生还原反应B.该电池的总反应为：Mg + ClO+ H2O = Mg(OH)2+ ClC.电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱D.电池工作时，OH向正极移动13.已知三价铁离子的氧化性比铜离子强。现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO3的稀溶液充分反应，设还原产物为NO。下列结论：若只有一种氧化产物，则3c=8a；若只有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol；若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。其中正确的组合是A.只有 B. C. D.27.（15分）A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则反应的化学方程式为： 反应的离子方程式为： 。（2）若A为CO，则D的化学式为 ；反应的离子方程式为 （3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。28（14分）：下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 _；（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ：一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(4)该反应的化学方程式为_。(5)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为_， X的转化率为_。(保留三位有效数字)（6）10 s时，该反应 达到了化学平衡状态（填“是” 或 “否”）29(15分)图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素F在周期表中的位置_（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为_用电子式表示该物质的形成过程 （3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是_（用离子符号回答）（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：溶液a和溶液b分别为_，_溶液c中的离子反应方程式为 30.（14分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。 该溶液中一定含有的阳离子是 ；可能存在的阳离子有 ；肯定不存在的阴离子是 。（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00a的值为 ；当通入Cl2的体积为3.36 L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)= ,c(I-)= 。高一五科联赛理综化学部分参考答案713：BCCDCBD27.（15分）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（2）Na2CO3 CO2+OH-=HCO3-（3）F228：（1） 温度 ；（2） 反应物本身性质 ；（3） 催化剂 ：(4)X(g)Y(g)2Z(g) （未标状态不扣分，未写可逆符号不给分） (5) 0.0395 molL1s1 （未写单位不给分） 65.8% (6) 是29（1）第三周期第A族 （2）离子键、（非极性）共价键 略（3）S2O2Na+（4）硝酸（HNO3）， 饱和NaHCO3溶液SiO32+CO2(少量)+H2O=H2SiO3+CO32（或SiO32+2CO2（过量）+2H2O=H2SiO3+2HCO3）30.（1）H+、NH4+、Al3+ K+ ClO、AlO2（2）0.15 Cl2+2I=2Cl+I2 0.75mol/L 0.05mol/L （未写单位不给分）