2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷 含答案.doc

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2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷 含答案一、选择题1下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BFeFeCl2 CH2SO4H2 DHNO3N22摩尔是( )。A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体3水的摩尔质量是( )。A18 B18 g C18 g/mol D18 mol4小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)5溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定6只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH37下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )。过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A和 B和C和 D8下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D试管9将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L10下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D11下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO12若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413下列叙述中,正确的是( )。A氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B含化合价升高元素的反应物被氧化C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质14下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/molC溶解度g/100g D密度g/cm315在3NO2H2O2HNO3NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1316下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2FeFe2CuB稀硫酸与铁粉反应:2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SOBaSO4D碳酸钙与盐酸反应:2HH2OCO217能用HOHH2O来表示的化学反应是( )。A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中18NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是( )。A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10 NA19已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定第卷 二、填空题20选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。21在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中,_是氧化剂;_是还原剂;_元素被氧化;_元素被还原;_是氧化产物;_是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。22已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关反应的离子方程式:_。三、实验题23为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中,相关的离子方程式是 。100 mL20 (3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错误是_。24现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题:(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号),还缺少的仪器是_。(2)经计算,需浓H2SO4的体积为_,量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。25海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:_,_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_,反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种),简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E旋开活塞,用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。a上述G步操作的目的是:_;b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是_,最后晶态碘在_里聚集。四、计算题26现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少?为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀,应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)?参考答案第卷一、选择题1 B解析:需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应,找出有元素化合价升高的反应即可。2C解析:考查对摩尔概念的理解。3C解析:考查对摩尔质量概念的理解和应用。4B解析:可根据单位mmol/L判断。5C解析:考查胶体性质。6B解析:H2SO4中含有3种元素,而氢化物只由两种元素组成。7A解析:和中玻璃棒的作用均为引流,中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅。8D解析:C和D项可加热,能直接加热的为试管。9D解析:c(NaOH)40 g40 g/mol1 L1 mol/L。10A解析:考查对电解质概念的理解。11B解析:AAg、Cl不能共存,CMg2、OH不能共存,DH、CO不能共存。12C解析:A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA;B在0 ,101 kPa时,22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子;DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为72。13B解析:A氧化还原反应的本质是有电子的得失,C得到电子的物质被还原,D氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。14C解析:考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。15B解析:3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3,作还原剂;有1 mol化合价降低变成NO,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为12。16A解析:B稀硫酸与铁粉反应:Fe2HFe2H2,C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba22OHSO2HBaSO42H2O,D碳酸钙与盐酸反应:CaCO32HCa2CO2。17C解析:A氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,BBa22OHSO2HBaSO42H2O,DCO2Ca22OHCaCO3H2O。18D解析:A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同。B2 g氢气所含原子数目为2 NA,C常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol。19A解析:50%。第卷二、填空题20(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A解析:考查物质分离的简单方法。21稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 14解析:考查氧化还原反应的基本概念和规律。22把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发;CO2HCO2H2O解析:考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。三、实验题23(1)取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生(2)Ca2COCaCO3、Ba2COBaCO3(3)若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100 mL应该用150 mL解析:本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2,还有除去过量的Ba2。24(1) 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL (3)可能引起浓度偏高的原因有多种,如:定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等。解析:本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4 mol/LV(浓硫酸)0.2 mol/L0.5 L,计算得V(浓硫酸)0.005 4 L5.4 mL。25(1)BDE(2)过滤 萃取(3)使I转化为I2 2ICl22ClI2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a平衡压力便于液体流出 b漏斗下口(6)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析:本题以实验室中提取碘为题材,考查了多种实验操作:加热灼烧、萃取、蒸馏。四、计算题260.004 mol/L,4 mL 解析:c(Mg2)48.00103 g24 g/mol0.5 L0.004 mol/Ln(OH)2n(Mg2)20.004 mol/L0.5 L0.004 molV(NaOH)0.004 mol1 mol/L0.004 L4 mL
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