2019-2020年中考试化学试题（选修班）含解析.doc

2019-2020年中考试化学试题（选修班）含解析本试卷分部分选择题和部分非选择题，共120分。考试时间100分钟。注意事项：将答案写在答卷纸上，写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Ag-108第部分 选择题（共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D1、【答案】A2、【知识点】电解质及强弱电解质的判断3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】强电解质指在水溶液中完全电离的电解质。属于强电解质且能导电的是熔融态的电解质。 2今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H= a kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H= b kJ/mol2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；H= c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 C反应热的关系：a=b D反应热的关系：2b=c1、【答案】D2、【知识点】盖斯定律及其应用 化学反应与能量变化 热化学方程式3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、它们都是放热反应，错误；B、a、b和c均为负值，错误；C、反应热的关系：ab，错误；D、正确。3在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18OA只存在于O2中 B只存在于NO2中C只存在于O2和NO2中 D存在于NO、O2、NO21、【答案】D2、【知识点】化学平衡3、【难度值】14、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】可逆反应无法进行完全，反应物、生成物同时存在。42008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得xx年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈1、【答案】B2、【知识点】金属的腐蚀和防护3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，错误；B、正确；C、合金的熔点一般低于它的成分金属，错误；D、Fe-2e- = Fe2+，错误。5已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)O2(g) =CO(g) HQ1 kJmol1，C(s)O2(g) =CO2(g) HQ2 kJmol1，有关上述反应的叙述错误的是AQ1Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量C由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量D1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量1、【答案】B2、【知识点】化学反应与能量变化 化学反应与反应热3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、CO生成CO2是放热反应，因此Q1c(OH-)D水的电离度(25)(35)1、【答案】A2、【知识点】水的电离影响 离子积常数3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、正确；B、c(H+)随着温度的降低而减小，错误；C、在35时，纯水中c(H+)=c(OH-)，错误；D、温度越高越促进电离。水的电离度(25)T1 P1 P2 m+n p D T2 P1 P2 m+n D 0CT1 P1 P2 m+n D T2 P1 p D 01、【答案】B2、【知识点】化学平衡图象分析3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据先拐先平可得：T1 T2 、P1 P2。增大压强时，B的百分含量变大，说明增大压强平衡左移，即m+n 0。 13已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A若降低温度，可以减慢反应速率B催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率C氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等1、【答案】BD2、【知识点】影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、降温，反应速率减小，正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，不能提高SO2的转化率，错误；C、此反应是可逆反应，反应物无法完全转化，正确；D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度不一定相等，错误。14500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3) =6.0molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K) 为2 molL1B上述电解过程中共转移6mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H) 为2 molL11、【答案】A2、【知识点】有关电解池、原电池的计算3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】阴极得到铜单质和氢气。阳极得到氧气。得1mol氧气转移4mol电子。得1mol氢气转移2mol电子，因此铜离子得到2mol电子，即n（Cu2）=1mol，c（Cu2）=2 molL1，则c(K) =2 molL1。电解过程中消耗2molOH，剩余2molH。 A、正确；B、上述电解过程中共转移4mol电子，错误；C、电解得到的Cu的物质的量为1 mol，错误；D、电解后溶液中c(H) 为4molL1，错误。15向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是A若t115 s，用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL1s1B该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molCt4t5阶段改变的条件一定为减小压强Dt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)2C(g)H50a kJmol11、【答案】C2、【知识点】化学平衡图象分析3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 A、用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.006 molL1s1，错误；B、此反应的反应物和生成物系数相等。B的起始物质的量为1.6 mol，错误；C、t4t5阶段，正逆反应速率减小的程度相同，因此是降低了压强，正确。D、H”、“(1分) 正反应(1分) (2)850 （2分） 向逆反应方向进行中（2分） 0.56（2分） 0.56（2分）2、【知识点】化学平衡常数 化学平衡 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）温度升高，K增大，即Q0.升温，化学平衡正向移动。（2）此时K=1，温度为850 。若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则QK，向逆反应方向进行中。设CO2的转化量是xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)初始量： 1 3 2 2转化量： x x x x平衡量： 1+x 3+x 2-x 2-x（1+x）（3+x）=（2-x）（2-x），解得X=1/8，即n（CO2）=9/8, CO2的浓度为0.56molL1；同理可得若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为0.56molL1。20（共10分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1116 kJmol1下列措施中能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变 B混合气体的密度保持不变CCO与H2的浓度之比为12 D单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230、250和270时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2283 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3242 kJmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为_ 1、【答案】（1）AD（2分，漏选得1分，错选得0分）270（2分，无单位或单位错扣1分）， （4分）解：根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 molCO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量浓度(mol/L) 11.5 0 转化物质的量浓度(mol/L)0.51 0.5平衡物质的量浓度(mol/L)0.50.50.5K=4（2）CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 （2分）2、【知识点】化学平衡状态的标志 热化学方程式 化学平衡常数3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）混合气体的密度始终不变，密度不变不是平衡标志。此反应是放热反应，温度越高，CO的转化率越小。（2）根据盖斯定律可得：CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 21（共14分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题： 图中X溶液是_；石墨电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是_极；图丙中的线是_的变化。当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。1、【答案】 (1) FeCl3 Fe3+e-=Fe2+K （1分） (2)负（1分）Fe22.8(3)Fe8OH6e=FeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O2、【知识点】解原理及应用 原电池 电极反应式的书写 离子方程式3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1) 图中的X溶液是FeCl3。甲中的石墨做正极，乙中的石墨是阴极，均发生还原反应。Fe3+e-=Fe2+原电池中阳离子移向正极。（2）图中代表Fe3，代表Fe2,代表Cu2. 转移2mol电子时生成2mol Fe2、1molCu2，剩余2mol Fe3，则需要溶液中本身存在1mol Fe2，则需要14molNaOH，体积为2.8L。(3)阳极发生氧化反应，Fe8OH6e=FeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO42-3Cl5H2O选修参考答案第I部分选择（共50分）单选3分，不定项4分，错选多选得0分，漏选得2分题号12345678910答案ADD BBDC BCA题号1112131415答案BCB BDAC第部分 非选择题(共70分)16（共16分）（1） 原电池(1分) 电解池(1分)（2） 负极（1分） Fe-2e-=Fe2+ （2分）正极（1分）Cu2+2e-=Cu （2分）阳极（1分） 2Cl-2e-=Cl2，（2分） 有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）（3） 减少 0.56（各1分）17（每空2分，共8分）(1)3XY2Z (2)0.05 molL1min1(3)0.9吸热 18（每空2分，共12分） （1） 1022kJ （2） 724kJ（3）化学能转化为 电能 负 极2H2-4e-=4H+，正极 O2+4e-+4H+= 2H2O19（共10分）(1) (1分) 正反应(1分) (2)850 （2分） 向逆反应方向进行中（2分） 0.56（2分） 0.56（2分）20.（共10分）（1）AD（2分，漏选得1分，错选得0分）270（2分，无单位或单位错扣1分）， （4分）解：根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 molCO（g） + 2H2(g) CH3OH(g)起始物质的量浓度(mol/L) 11.5 0 转化物质的量浓度(mol/L)0.51 0.5平衡物质的量浓度(mol/L)0.50.50.5K=4（2）CH3OH(g)3/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) H651kJmol1 （2分）21（共14分，注明的为1分，其余每空2分）(1) FeCl3、FeCl2 Fe3+e-=Fe2+K （1分） (2)负（1分）Fe22.8(3)Fe8OH6e=FeO42-4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2=FeO42-3Cl5H2O