2019-2020年高一化学入学考试试题.doc

2019-2020年高一化学入学考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第 卷（非选择题）组成，共 6 页；答题卡共 1 页。满分 100 分，考试时间 100 分 钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56第 I 卷 （选择题共 50 分）一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符 合题意）1下列说法正确的是 A非金属氧化物一定为酸性氧化物 B化合反应一定是有单质参加反应C向煮沸的 1 molL-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体D医疗上的血液透析利用了胶体的性质2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ACl2、ClO2、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒 BCO2、CH4 气体的大量排放会造成温室效应的加剧 C化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 D市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素3下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是A用氯气和消石灰制漂白粉C用铁矿石炼铁B用氢气和氮气合成氨D用石灰石生产生石灰4制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属 与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl25下列物质的分类正确的是ACaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 BH2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 CCa(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D空气、CuSO45H2O、碘酒均为混合物6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是AH2SO4BCl2CNaAlO2DSO27. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ANaClO NaClBC CO2CFe2O3FeDCaOCa(OH)28. 下列物质不能通过化合反应生成的是A. NaOHB. NaHCO3C. FeCl2D.Al(OH)39. 下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是Al2O3Al(OH)3(NH4)2CO3NaHCO3BaCl2ABCD全部10. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCl2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3 含有的原子数为 0.4NA C. 标准状况下，11.2 L 水中含有的原子数是 1.5NA D. 0.2 molL-1 的 Na2SO4 溶液中含 Na+数目为 0.4NA11能证明 SO2 具有漂白性的是 A品红溶液中通入 SO2 气体，溶液红色消失 B溴水中通入 SO2 气体后，溶液褪色C滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体，红色消失D酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，溶液褪色12下列说法中正确的是A标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同 B9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同 C20时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 D在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1313. 下列叙述不正确的是 A含金属元素的离子一定是阳离子 B应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物C氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳14足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物 质的量浓度之比为A2：3B3：1C1：2D1：115常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AH、Na、Cl、CO32B Ba2、Na、SO42、Cl2CMnO4、K 、I 、HD Mg、Cl、NO3 、H16下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=H2OCO22B硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4OH= SO4H2OC过氧化钠与水反应：2O222H2O=4OH O2D澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca22OHCO =CaCO H O17. 下列叙述正确的是232A将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 molL1B将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为 4.0% C在t时，将a g NH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为1000a17VmolL1D1 molL1的硫酸溶液中c(H)1 molL118. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42B向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱19实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是20向 FeI2 溶液中滴加适量氯水，将反应后溶液分 3 份，甲试管中滴加淀粉溶液， 乙试管滴加 KSCN 溶液，丙试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，下列说法正确的是 A若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液一定呈血红色 B若甲试管溶液呈蓝色，则乙试管溶液可能无明显现象 C乙试管溶液呈血红色，则甲试管溶液不可能呈蓝色 D甲试管溶液呈蓝色，丙试管中紫红色褪去，说明滴加氯水后的溶液中一定存在 Fe3+和 Fe2+21下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的CuO中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应22. Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1L1molL-1 的盐酸反应时，相同条件 下放出氢气体积最大的是AAlB MgC NaD三者产生的氢气一样多23含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL，其中c(Mg2)为0.2molL1，c(Cl)为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40 mLB72 mLC80 mLD128 mL24在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 NaOH 溶液，在 空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是ANa+BFe3+CAl3+DFe2+25下列对有关实验事实的解释正确的是A向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中 含有 Fe2+B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解， 则原溶液一定含有 SO42-D常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应第卷（非选择题共 50 分）二、（本题包括 2 小题，共 14 分）26.（6 分）通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2 中的少量 HCl 气体，其反应的离子方程式为 ；不能用 NaOH 溶液的原因 是 （用离子方程式表示）；也不能用 Na2CO3 溶液吸收 的原因是） （用离子方程式表示）。27. （8 分）目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。（ 1 ） 汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 ， 尾 气 中 所 含 的 NO 产 生 的 原 因 是 ， 化学方程式为 。（2）治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置，使 NO 和 CO 反应，生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式 为 。（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 开发清洁能源，如氢能汽车、 太阳能汽车等。 市民出行带防毒面具。 市民大量移居城市郊区。三、（本题包括 2 小题，共 16 分）28、回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。(1)需 NaOH g。(2)有以下仪器：烧杯100 mL 量筒1000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托盘天平。配制时，必须使用的仪器有 ， 还缺少的仪器是 。(3)下列称量 NaOH 的操作中，正确的是 (填序号，下同)把 NaOH 直接放在托盘上称量把 NaOH 放在纸上称量把 NaOH 放入烧杯中称量(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。(5)配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量 NaOH 的时间太长定容时俯视刻度29（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质） 某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向 黄色溶液中加入 MgO 的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+ 生成沉淀而 Mg2+ 不沉淀）请回答下列问题：(1)加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有 （填写代号）。A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应E.氧化还原反 应(2)加入适量氯水的作用是 ；(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 （填序号）。(4) 若 向 黄 色 溶 液 中 加 入 过 滤 后 的 滤 渣 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。(5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）四、（本题包括1小题，共12分）30、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化 学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的漂白性。 通 入 Cl2 后 ， 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论 是 。集气瓶 B 发生反应的离子方程式是 。C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究 Cl2 的氧化性。实验开始后，观察装置 A 中的现象是 。装置 C 中发生反应的离子方程式是 。停止通入氯气，取装置 B 中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐 酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。五、（本题包括 1 小题，共 8 分）31、(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反 应。(1)容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。所得溶液中的溶质的化学式为 。原硝酸溶液的物质的量浓度为 。(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇 空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。此时溶液中溶质的化学式为 。（mn）的值为 (精确到0.1 g)。化学试题答案1-25DCDABDBDCBAAABDDCBDBDCCDB-2-26.（6 分每空 2 分）H+ + HCO3 = H2O+ CO22-CO2 + 2OH- = H2O + CO3CO2 + CO3+ H2O = 2HCO327.（8 分每空 2 分） （1）空气中的 N2 和 O2 在电火花作用下和内燃机燃烧产生的高温条 件下反应产生 NO。 N2 + O22NO；（2） 2NO + 2CO = N2 + 2CO2；（3）。28.（8 分） (1) 2（1 分）(2) （1 分）药匙、胶头滴管（2 分）(3) （1 分）(4) 检查容量瓶是否漏水（1 分）(5)（2 分）29（8 分）（1）ADE（2 分，缺 1 项减 1 分，有错选项为 0 分）（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分）（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1 分） d（1 分）（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1 分）（5）滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明 Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明 Fe3+沉淀完全。（2 分）30(12 分)（1）干燥的有色（或 A 中）布条不褪色，湿润的有色（或 B 中）布条褪色（1 分）； Cl2 无漂白性，Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂白性（1 分）Cl2 + H2O = H+ + Cl+HClO （2 分）吸收氯气，防止环境污染（1 分）0.1（2 分）（2）溶液先变为红色，然后褪色。（1 分）2Fe2Cl =2Fe32Cl（2 分）SO 2Cl = SO 22Cl（2 分）231.（8分 每空2分 ）324(1) 由于容器中有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2，n(NO)0.448 L0.02 mol。22.4 L/mol3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O832xy0.02 mol x0.08 moly0.03 mol c(HNO3)0.08 mol0.1 L0.8 mol/L。(2)由于容器中仍有铁剩余，所以所得溶液中的溶质为FeSO4，mn即为反应消耗Fe的质 量，通过“该气体遇空气变成红棕色”可知，产物为NO气体。由离子方程式可知：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H O3232y0.06 moly0.09 molm(Fe)0.09 mol56 g/mol5.04 g5.0 g，mn5.0 g。答案：(1) Fe(NO3)20.8 mol/L(2) FeSO45.0 g