2019-2020年高一化学下学期期末考试试题承智班.doc

2019-2020年高一化学下学期期末考试试题承智班一、单选题1二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：122“不务正业”的诺贝尔化学奖xx颁发给三位生物物理科学家，因为他们在开发冷冻电镜的过程中贡献卓越，让我们可以看清生物大分子的模样。可见图像是理解的基础。而在化学学习中，也可以将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是A. 向NaOH溶液中通入CO2B. 向FeCl3溶液中加入锌粉C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸D. 向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液3本草衍义中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏 B. 萃取 C. 升华 D. 结晶4向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A. 氧化性强弱:I2Fe3+B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、ClC. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol L-lD. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-D. 强碱性溶液中：K+、Na+、CH3COO-、CO32-6若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1mol Cl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NAB. 7.8g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为0.4NAC. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD. 标准状况下，由0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，分子数约为NA7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A. 60 mL B. 50 mLC. 45 mL D. 15 mL8取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A. 2：1：2 B. 2：1：3C. 6：3：2 D. 3：7：19韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是 A. N极为电源负极，联氨从c口通入B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O10下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A. 钠和水反应：2Na + H2O =2Na + OH + H2B. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al + 3OH = Al(OH)3C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2 + SO42 = BaSO4D. 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2 = 2Cl + 2Fe311取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g(ba)。下列物质中能满足上述结果的是（ ）A. H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O1112已知以下三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中；向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A. 实验中铁钉只做还原剂 B. 实验中Fe2既显氧化性又显还原性C. 实验中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu213下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生的白色沉淀不溶解溶液中含有SO42C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D取少量试液于试管中，加入KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3A. A B. B C. C D. D14把3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是（ ）A. 参加反应的Mg为2.4g B. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H215向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A. 16.8 g B. 21.6 g C. 26.4 g D. 23.2 g16某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Na+、Fe3+、Cl、ClO B. Na、K、Ba2、HCO3C. Mg2+、NH4+、SO42、Cl D. Na、K、Cl、SO4217常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A. 偏铝酸钠溶液中：K+、H+、SO42-、Cl-B. 次氯酸钠溶液中：Fe2+、K+、I-、OH-C. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32-、OH-18向盛有100mL1molL-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C. b点时，再向烧杯中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解1919下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 图2中铝箔熔化有液滴落下 B. 图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C. 图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 D. 图5中烧瓶内的溶液变成红色20在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A. 反应CO2(g)c(s)2CO(g) H0B. 体系的总压强P总：P总(状态)2P总（状态III）C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)正二、实验题21. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝（1）A装置中发生反应的离子方程式为_；（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为_、_；（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是_（4）F装置所起的作用_. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：（1）在原溶液中一定存在的离子有_；（2）第实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_molL1三、推断题22下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A为淡黄色固体， C、X 均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系(下图)，回答下列问题： (部分反应物与产物已省略)（1）写出下列物质的化学式： A_B_ D_（2）A 与 SO3(g)的反应类似于 A 与 X 的反应，请写出 A 与 SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：_。（3）向Z 溶液中通入足量的Cl2，写出检验Z 中阳离子所需试剂_。（4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到 14.8g 固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_（用必要的文字回答）所得固体中含有的物质及其它们的物质的量之比为_。参考答案DDCDD CBCDD DADAD DDDCB21 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2 +2H2O 饱和食盐水 浓硫酸； 爆炸（未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸氯化铝遇水蒸气会自动爆炸） 吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入 Al3+、Mg2+、SO42 c（Al3+）=0.5 molL-1；c（Mg2+）=0.2 molL-122 Na2O2 Na2CO3 NaOH 硫氰化钾溶液或KSCN 避免碳酸氢钠在温度过高时分解 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1