2019-2020年高一上学期9月月考（化学理）.doc

2019-2020年高一上学期9月月考（化学理）提示： 可能用到的相对原子质量： Hl C12 N14 O16 Cu64 Al27Na23 S32 K39 Cl-35.5卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B含有食品添加剂的食物都对人体有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、图标 所警示的是（ ）A当心火灾氧化物 B当心爆炸自燃物质 C当心火灾易燃物质 D当心爆炸爆炸性物质3、 下图所示实验基本操作正确的是（ ） （A） (B) (C) (D)4、下列对实验室意外事故的处理方法正确的是（ ）A浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干净的布擦，再涂上碳酸氢钠溶液B浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲，再涂上硫酸溶液C酒精灯不慎着火，应立即用水灭火D酸液不慎溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶7、下列实验操作中，错误的是 （ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8、 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸10、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L11、下列物质所含分子数最多的是（ ）A1.8021023个CO2 B标准状况下4.48LN2C0.3mol HCl D9gH2O 12、与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是 （ ）A9.8 g B19.6 g C0.15 mol D0.2 mol13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA C通常状况下，1 NA 个SO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32个数为0.5 NA14、 下列叙述正确的是（ ）A将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC 将wg a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液D 将1体积c1 mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1 mol/L15、下列关于化学计量的叙述正确的是（ ）A1mol O2的体积是22.4L，质量是32g B在标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC在相同的温度和压强下，1mol O2与2molN2的体积之比为12D在标准状况下，1 molH2SO4的体积为22.4L 16、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A同温度、同体积的N2和O2 B同质量、不同体积的N2和COC同压强、同体积的N2和CO D同温度、同压强的H2和O217、下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D18、下列溶液中，与100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是( )A. 100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B. 200 ml 0.25 molL HCl溶液C. 50 ml 1 molL NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 molL CaCl2溶液19、下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA20、 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46 B.28 C.44 D.64 卷：非选择题（共60分）21、（5分）下列有关实验的叙述，不正确的是_（填标号）。用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘 为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法22、（16分）某学生在实验室中欲配制480mL 0.26 molL NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：称量：用托盘天平称量NaOH固体 g，称量时应将NaOH固体放在 （填实验用品）中，并置于天平的 （填“左”或“右”）盘。 溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并 。转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到 中。定容：加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。摇匀、装瓶、贴标签。请回答下列问题：（1）该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是 （2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有 ；偏小的有 ；无影响的有 。A、称量用了生锈的砝码； B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中； D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。23、（20分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。 （2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（3）装置A中的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：氯化钠晶体晒盐分离粗盐食盐水精制海水问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液； 加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加盐酸调节溶液的pH等于7； 溶解； 过滤； 蒸发。正确的操作顺序是_（填写序号字母）。a b c d问题2：按所选顺序操作时，步骤的化学方程式是 24（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。25、（8分）质量比为1176的CO2、CO、NO，其物质的量之比为 ，所含氧原子数之比为 同温同压下体积比 同温同压下密度比 。 26、（7分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，SO的物质的量浓度是多少？H+ 的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+ 的物质的量是多少？其中含有多少个 SO高一化学答案21、（5分） 22、（16分）22、5.2g，烧杯，左。 冷却至室温。 500mL容量瓶。（ 1）、之间加洗涤步骤：洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转移到容量瓶中。（2） AC、BDEFH、G 23、（1）D，A。 （2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口进水。将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔。（4）问题1：a d。 问题2：HCI+NaOH =H2O+NaCI，2HCI+Na2CO3 =H2O+CO2+2 NaCI24、62g/mol 1625、 5:4:4 5:2:2 5:4:4 22:14:15