2019-2020年高考化学大二轮复习 增分提能攻略 第四步 Ⅱ卷大题提分攻略.doc

2019-2020年高考化学大二轮复习 增分提能攻略 第四步 卷大题提分攻略一、常见反应归类总结(一)水参与的反应小结1. 水与氧化还原的关系(1)水作氧化剂(2)水作还原剂：2F22H2O=4HFO2(3)水既作氧化剂，又作还原剂：2H2O2H2O2(4)2. 水解反应 水解反应的实质是化合物中的正电基团和负电基团分别与水电离产生的OH、H结合，形成两类不同的物质。 (1)盐类水解 强酸弱碱盐水解呈酸性。如NH4NO3、FeCl3、Al2(SO4)3等。 强碱弱酸盐水解呈碱性。如Na2CO3、K2SiO3、NaAlO2等。 弱酸弱碱盐水解。 如CH3COONHH2OCH3COOHNH3H2O(呈中性)。 (2)卤化物水解生成酸BrClH2O=HClHBrO (3)金属氮化物水解生成金属氢氧化物和氨 Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3 (4)酯类水解 在酸性介质中生成酸和醇：RCOOCH2RH2ORCOOHHOCH2R 在碱性介质中生成盐和醇：RCOOCH2RNaOHRCOONaHOCH2R (5)糖类的水解 实验室中淀粉、纤维素、二糖水解常在无机酸(一般为H2SO4)催化作用下发生水解，生成葡萄糖，欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入NaOH溶液中和作催化剂的硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验。 (6)蛋白质水解 蛋白质水氨基酸3. 有水参加的化合反应 (1)酸性氧化物与水反应，如：SO2H2OH2SO3 (2)碱性氧化物与水反应，如：CaOH2O=Ca(OH)2 (3)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(4)水合，如：NH3H2ONH3H2O CuSO45H2O=CuSO45H2O (5)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(二)既能与酸又能与碱反应的物质1. 某些单质：Al、Zn、S、Si等 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O S2H2SO4(浓)3SO22H2OSi4HF=SiF42H2 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22. 两性氧化物：Al2O3 Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 或Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O36HCl=2AlCl33H2O3. 两性氢氧化物：Al(OH)3Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O 或Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4 Al(OH)33HCl=2AlCl33H2O4. 弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等 (NH4)2S2HCl=2NH4ClH2S (NH4)2S2NaOHNa2S2NH32H2O5. 多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等 NaHSHCl=NaClH2S NaHSNaOH=Na2SH2O6. 某些酸：H2S、浓H2SO4等 H2S3H2SO4(浓)=4SO24H2O H2S2NaOH=Na2S2H2O (或H2SNaOH=NaHSH2O)7. 蛋白质、氨基酸等 (三)中学化学中常见的置换反应1. 按元素的性质划分，金属、非金属单质间的置换 (1)金属单质置换金属单质 2AlFe2O3Al2O32Fe(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换)FeCuSO4=FeSO4Cu (2)金属单质置换非金属单质 2Na2H2O=2NaOHH2 2MgCO22MgOC 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (3)非金属单质置换金属单质 H2CuOCuH2O CFeOFeCO Si2FeO2FeSiO2 (4)非金属单质置换非金属单质 2F22H2O=4HFO2 2CSiO2Si2CO CH2O(g)COH22H2SiCl4Si4HCl2. 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换 (1)同主族元素单质间的置换 NaKClNaClK2Na2H2O=2NaOHH2 2H2SO22S2H2O2CSiO2Si2CO Cl22HI=2HClI2Br22HI=2HBrI2 (2)不同主族元素单质间的置换 Mg2HCl=MgCl2H2 2MgCO22MgOC 2Al6HCl=2AlCl33H2 2F22H2O=4HFO2 CH2O(g)COH2 2H2SiCl4Si4HCl H2SCl2=S2HCl 3Cl28NH3=6NH4ClN2 4NH33O22N26H2O (3)主族元素单质置换副族或第族过渡元素的单质 H2CuOCuH2O2AlFe2O3Al2O32FeCCuOCuCO4NaTiCl44NaClTi (4)过渡元素单质置换主族元素单质 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Zn2H=Zn2H2 (5)过渡元素单质间的置换反应 FeCuSO4=FeSO4Cu3. 按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换 (1)单质与氧化物发生置换反应 2Na2H2O=2NaOHH2 2MgCO22MgOC 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 H2CuOCuH2O CFeOFeCO2F22H2O=4HFO2 2CSiO2Si2CO2AlFe2O3Al2O32Fe CH2O(g)COH2Si2FeO2FeSiO2 3H2Fe2O32Fe3H2O (2)单质与非氧化物发生置换反应 2H2SiCl4Si4HClH2SCl2=S2HCl 3Cl28NH3=6NH4ClN2 4NH33O22N26H2O Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2(四)滴加顺序不同，现象不同(溶液中反应)1. AgNO3与NH3H2O2. Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)3. NaOH与AlCl34. HCl与NaAlO25. Na2CO3与盐酸6. Fe(OH)3胶体与强酸7. 蛋白质与无机盐如Na2SO4、(NH4)2SO4等8. 氯水与氢硫酸9. Na2SiO3与盐酸(五)条件不同，生成物不同(1)2P3Cl22PCl32P5Cl22PCl5(2)2H2S3O22H2O2SO22H2SO22H2O2S(3)4NaO22Na2O2NaO2Na2O2(4)Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2(5)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O(6)CO2CO22CO22CO(7)8HNO3(稀)3Cu=2NO3Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O(8)NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HCl(9)H3PO4NaOH=NaH2PO4H2OH3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O(10)AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O3NaCl(11)NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3(12)Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(浓)Fe(NO3)22NO22H2OFeHNO3(冷、浓)(钝化)(13)C2H5OHCH2CH2H2OC2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O (15)C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH2=CH2NaClH2O二、一些常见的反应条件1. “通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠(或氯化镁、氯化钙、氯化铜)溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氧化铝范围内。2. “高温”，常见的有：CaCO3CaOCO2；CH2O(g)COH2；2AlFe2O3Al2O32Fe；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；Fe3O44H23Fe4H2O；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO22CSi2CO；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。3. “高温、高压、催化剂”，合成氨。4. “O2/催化剂，加热”，可能是氨催化氧化、二氧化硫转化为三氧化硫等。若只有催化剂/加热，可能是氯酸钾分解、醇类催化氧化等。5. 催化剂/常温：双氧水分解等。三、物质的颜色全面总结2. 黑色CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、KMnO4固体(紫黑)、石油3. 绿色CuCl2溶液(中等浓度)、Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O(浅绿)、F2(淡黄绿)、Cl2(黄绿)、氯水(淡黄绿)4. 红色Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2、Br2(深棕红)、红磷(暗红)、Br2的CCl4溶液(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红)5. 棕色固体FeCl3、固体CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕)6. 紫色KMnO4溶液、I2的CCl4溶液7. 灰色As、Sn、Fe3C8. 褐色碘酒、2Fe2O33H2O、Fe(OH)3(红褐)9. 蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液遇碱、Cu2的稀溶液此外，还应特殊掌握SO3是无色的固体。1. xx西安质检现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去)，请回答：(1)X与B反应的离子方程式为_。(2)D溶液pH值大于7，原因是(用离子方程式表示)_ _。(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式_。(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_。(5)Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强()，也是沸点最高的()。(判断正误填“是”或“否”)(6)若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1 mol H2O时的反应热分别为H1，H2，H3，则三者由大到小排序为：_。解析：B、D焰色反应均为黄色证明含钠元素。C是一种强酸酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，为BaSO4，则C为硫酸酸式盐；转化关系中A3B白色沉淀X，XB无色溶液，根据生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量关系推断，A为铝盐，B为NaOH，X为Al(OH)3；转化关系中过量的B与C反应生成气体Y使石蕊溶液变蓝证明是氨气，即判断C为NH4HSO4，Y为NH3，C和D按21，反应生成气体Z，能使石蕊试液变红，说明气体是酸性气体，结合D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末，判断D为Na2CO3，Z为CO2。(1)X与B反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O；(2)推断D溶液为碳酸钠溶液，pH值大于7，原因是碳酸根离子水解；(3)C与过量B反应的离子方程式为NHH2OHNH32H2O；(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，依据电守恒可知：c(Na)c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，c(H)c(OH)，c(Na)c(NH)2c(SO)。恰好反应发生的化学方程式为：NH4HSO42NaOH=Na2SO4NH3H2O，溶液呈碱性，若呈中性，硫酸氢铵稍过量，或氢氧化钠量少，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)；(5)Y为NH3，在同主族同类物质中，氮元素非金属性最强，所以氢化物稳定性最强；氢化物沸点取决于分子间的作用力，结构相似的分子，相对分子质量越大，沸点越高，但氨子间存在氢键，沸点反常高，比PH3、AsH3高，但没有SbH3高，(6)醋酸是弱电解质，电离吸热，浓硫酸溶解过程溶液温度升高，反应生成1 mol 水时的焓变大小需要考虑正负号，反应是放热的，焓变是负值，大小为H1H2H3。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)COH2OHCOOH(3)NHH2OHNH32H2O(4)c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)(5)是否(6)H1H2H32. xx云南模拟甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)：试回答：(1)A的电子式为_；所含化学键类型为_、_。(2)溴元素在周期表的位置_丁元素的阴离子结构示意图为_。(3)反应()的化学方程式为_。(4)反应()的离子方程式为_。(5)含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为_(式量大的比式量小的)。解析：由题意和框图可知：甲为H，乙为O，丙为Na，丁为S，固体A为Na2O2，液体K为H2O，C为NaOH，D为O2，F为SO2，B为NaHSO3，E为H2SO4，G为Na2SO4，H为SO3，L为HBr。(5)2NaOHCO2=Na2CO3H2O2 1 11 mol 0.5 mol 0.5 moln(CO2)0.7 molNa2CO3CO2H2O=2NaHCO31 1 2(0.70.5) mol (0.70.5) mol (0.70.5)2 mol故所得溶液中n(Na2CO3)0.50.20.3 moln(NaHCO3)0.220.4 molMNa2CO3MNaHCO3。答案：(1)Na2Na离子键、共价键(2)第四周期A族(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)SO2Br22H2O=4HSO2Br(5)343. xx河南四地联考现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：阳离子：H、Na、Al3、Ag、Ba2 阴离子：OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：(1)写出A与D的化学式：A_，D_。(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_。(3)已知：NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)Ha kJmol1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)若25 时，C、E及醋酸三种溶液的pH4，则E和C溶液中由水电离出的c(H)的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。(5)用惰性电极电解0.1 molL1 D与0.1 molL1 C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；溶液的pH_。(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g。解析：本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存，电解质的电离，及基本概念中离子方程式的书写，反应原理中的水的电离，电解池，及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，并且A、B两溶液呈碱性，根据离子共存的知识判断。CO不能与H、Al3、Ag、Ba2共存，不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO只能与Na结合成Na2CO3。显然OH不能与H、Al3、Ag结合。那只有与Ba2结合形成Ba(OH)2。所以A、B应是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一种。Ag不能与Cl、SO共存。所以只能与NO形成AgNO3。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少，所以说明存在Al3。所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又没完全消失，所以可推断出阴离子是SO。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下离子只有两种：阳离子是H，而阴离子是Cl。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO3。所以综上所述可推断出各物质依次为：A：Na2CO3B：Ba(OH)2C：HClD：AgNO3E：Al2(SO4)3。答案：(1)Na2CO3AgNO3(2)2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2(3)Ba(OH)2(aq)HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)Ha kJmol1(4)1061不变(5)不变减小(6)0.214. xx江西联盟联考已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。A请回答下列问题：(1)B中所含化学键的类型是_；(2)常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。(3)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_；B与D反应的离子方程式为_。(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp2.5109。现将该沉淀放入0.5 molL1的BaCl2溶液中，其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为_molL1。解析：由转化关系知：A为Na2O2，E为O2，X为CO2，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)NaOH中存在(极性)共价键、离子键。(2)书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。(3)C转化为B为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐NaHCO3与NaOH反应生成正盐Na2CO3与H2O。(4)NaOH与CO2反应，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：NaOH与Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3、NaHCO3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定O点溶液中溶质为NaOH与Na2CO3，且两者物质的量之比为12。O点a点发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，a点b点发生反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(5)不溶物F为BaCO3，Ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.5 molL1的BaCl2溶液中，其Ksp不变；c(CO)Ksp/c(Ba2)2.5109/0.55.0109 molL1。答案：(1)(极性)共价键、离子键(2)2Na2O2(s)2H2O(l)=4NaOH(aq)O2(g)H20a kJmol1(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHOHHCO=COH2O(4)Na2CO3、NaClc(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(5)不变5.01095. xx唐山质检. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：(1)写出相应元素名称：C_，E_。(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，用方程式解释其原因_。该溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_。(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_。.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。试回答下列问题(1)G的电子式为_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_。答案：.(1)氧元素硫元素(2)HSOSOHc(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)(3)2Al6e8OH=2AlO4H2O.(1)NaH(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22MgCO22MgOC6. xx平顶山模拟下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质是_。(2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_。(3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液，使溶液的pH7，则溶液中c(Na)_c(NO)(选填“”、“”或“”)。(4)4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为Q kJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式_。A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为_。(5)与F组成元素相同的一种2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为43，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_。(6)25 时，若Ksp(H)2.21020，向0.022 mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K(假定溶液总体积不变)，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH)_。解析：本题是一道以元素化合物之间的转化为载体的综合题，考查学生对所学知识的综合应用能力，难度适中。结合题的信息，不难确定AL的物质的依次为Cl2、Cu、H2SO4、CuCl2、CuSO4、SO2、Na、Cu(OH)2、NaCl、H2、NaOH、Na2SO4；(3)溶液中的电荷守恒为c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(NO)所以c(Na)c(NO)；(5)确定M的溶液中含S2O，结合题给条件，写出反应的离子方程式；(6)根据KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)解答。答案：(1)SO2(2)CuO(3)(4)H2(g)O2(g)=H2O(l)HQ kJ/mol2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(5)S2OCl2H2O=SO2ClS2H(6)1109 mol/L7. xx济南模拟已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为_。(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)_。(3)若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是_。(4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为_。(5)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是_，B分子的结构式为_。解析：A和D反应生成B，B和D反应生成C，则B和C中含有的某种共同元素是变价元素。(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH3，C为红棕色气体NO2，NH3和D能反应生成B，则B是NO，D是O2，A转化为B的反应方程式为4NH35O24NO6H2O。(2)D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，说明C易被氧化而变质，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe，在亚铁离子溶液中加入铁的理由是防止Fe2被氧化，离子方程式2Fe3Fe=3Fe2。(3)若D是一种常见的温室气体，则D是二氧化碳，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则A是NaOH，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，B转化为C的离子方程式为CO2COH2O=2HCO，C生成B的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)D为氯碱工业的主要产品为NaOH，B具有两性推断为Al(OH)3；则C溶液是Al(OH)3和NaOH反应生成的NaAlO2，离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(5)若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，推断为D为C，B为CO2，C为CO，则元素D在周期表中的位置是第2周期、第A族，B分子的结构式为O=C=O。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)防止Fe2被氧化，2Fe3Fe=3Fe2(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)第2周期第A族O=C=O提升点2无机化工流程题揭秘题型解题掌握破题关键典题示范隐含信息挖掘题干信息实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾( FeSO47H2O)，其过程如下：(1)试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行设问，使问题情境真实；(2)题干包含信息较少，一般是告诉生产目的；(3)把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，以确定该题是制备类还是提纯类的试题。学会分析流程图(1)箭头。箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)三线。主线：一般为最长的流程，代表主产品；分支线：代表副产品；回头线：代表可以循环利用。知道考查哪些问题(1)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_。(2)过程中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b蒸馏水cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是 _。(4)过程的实验操作是_。(5)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(1)五类常见考点。氧化还原反应的判断；化学方程式或离子方程式的书写；化学反应速率和化学平衡理论的应用；化学反应中的能量变化；环境保护与绿色化学。(2)三大核心考点。 物质的分离操作；除杂试剂的选择；生产条件的控制。回访真题构建满分模板类型一物质制备型例xx课标全国卷草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。信息提取 本题的核心信息有：(1)NaOH与CO在一定条件下合成甲酸钠的方程式为NaOHCOHCOONa；甲酸钠脱氢的反应可先写成HCOONaNa2C2O4。(2)Na2C2O4与Ca(OH)2反应生成CaC2O4和NaOH。解析本题考查了物质的制备，意在考查考生的分析能力和计算能力。(1)分析题中信息可知，分析元素组成知还应该有H2生成，配平即可。(2)故过滤操作的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；CaC2O4与硫酸反应可以得到草酸和硫酸钙，故过滤操作的滤液是草酸及没有反应完的硫酸，滤渣是硫酸钙。(3)工艺过程中是回收NaOH，供循环生产使用，工艺过程中是回收硫酸，供循环生产使用，降低生产成本及减小环境污染。(4)草酸钠与硫酸混合可得到草酸及硫酸钠，故杂质是硫酸钠。(5)草酸与酸性KMnO4溶液反应时，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2，溶液中H参与反应，由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有2n(H2C2O4)50.05 molL10.015 L，n(H2C2O4)1.875103 mol，故草酸晶体的纯度为126 gmol1100%94.5%。答案 (1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na2SO4(5)5H2C2O42MnO6H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%提分点拨物质制备型流程题的常见考点(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用与水接触能发生反应或溶解(2)必考的反应条件反应条件 条件内容调节溶液的pH常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质控制温度根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动控制压强改变速率，使平衡向需要的方向移动使用催化剂加快反应速率，缩短达到平衡的时间趁热过滤防止某物质降温时会大量析出冷水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗类型二物质提纯型例xx安徽高考，节选二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。信息提取(1)由实验流程可看出CeO2是一种难溶于水也难溶于稀盐酸的氧化物，洗涤滤渣A的目的是除去可溶性的Fe3等；检验Fe3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则说明已洗净。(2)由CeO2和Ce3的铈元素价态可看出在酸性条件下CeO2与H2O2发生氧化还原反应：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O。(3)萃取剂不能与原溶剂互溶，所以TBP不能与水互溶；萃取操作的主要玻璃仪器还缺少分液漏斗。答案(1)Fe3 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则说明已洗净；反之，未洗净(2) 2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O SiO2 (3)不能 分液漏斗提分点拨物质提纯型流程题的常见考点：(1)提纯方法方法 目的 水溶法 除去可溶性杂质 酸溶法 除去碱性杂质 碱溶法 除去酸性杂质 氧化剂或还原剂法 除去还原性或氧化性杂质 加热灼烧法 除去受热易分解或易挥发的杂质 调节pH法 如除去酸性溶液中的Fe3等 (2)分离方法过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法；萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4萃取溴水中的溴；蒸发结晶：提取溶解度受温度的影响不大的溶质，如NaCl；冷却结晶：提取溶解度受温度的影响较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等；蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油；冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。题型建模1. 无机化工生产流程题的解题步骤(1)快速浏览，明确实验目的。 阅读题目背景材料、找出提供的原料、分析提供的条件和图表； 解读操作流程，挖掘重要的操作步骤。(2)仔细审读，提取有效信息。关注箭头号：图1箭头表示的是反应物同时加入，图2表示反应物分步加入，图3表示循环反应；关注框内所列内容：根据实验目的，大致弄清从原料到产品的物质间的转化关系。(3)合理切入，规范正确答题。从目的和反应原理切入、从原料和产品切入；从生产要求和条件切入、从产品分离和提纯切入、从绿色化学思想切入；注意问题表达(因果、对比、逆向)、注意书写规范。2. 化工生产流程题中表述性词汇的作用化工生产流程题和综合实验题经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们答题的角度：(1)“控制较低温度”应想到物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”应想到反应完全或增大转化率、产率等。(3)“能否加其他物质”应想到会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)“在空气中或在其他气体中”应想到O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“检验某物质的设计方案”通常取少量液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。(6)“用某些有机试剂清洗”应想到降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率。3. 两种分析方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺；然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。(2)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，率先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题就适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。K课后作业评估1. xx宿迁诊断工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知白云石的主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他43.78%(1)为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是_。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要_。A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 泥三角 D. 石棉网(2)加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如下图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为_，pH过低对产品影响是_。(3)从溶液中获得CaSO42H2O的操作是蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(4)写出沉淀反应中的离子方程式：_。检验沉淀是否洗净的方法是_。(5)沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图中为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为_。解析：(1)矿石粉碎，增大接触面积，充分反应；加热固体需要用坩埚及三脚架、泥三角等；(2)pH过高会导致Mg(OH)2或MgO未完全溶解，从而使镁浸取率降低；pH过低会导致氧化铁等杂质溶解形成杂质使产品纯度降低；(3)降温结晶或冷却结晶，不能用蒸发结晶；(4)氨水与镁离子的反应，取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净；(5)取纯度最高时的温度。答案：(1)矿石粉碎BC(2)Mg(OH)2或MgO未完全溶解产品纯度下降(合理答案均可)(3)冷却结晶(或结晶)(4)Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净，反之，则未洗净(5)40 2. xx益阳二模NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：(1)用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2、Zn2，写出除去Cu2的离子方程式：_。(3)在40 左右，用6%的H2O2氧化Fe2，再在95 时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。如图是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域已知25 时，Fe(OH)3的Ksp2.641039。下列说法正确的是_(选填序号)。a. FeOOH中铁为2价b. 若在25 时，用H2O2氧化Fe2，再在pH4时除去铁，此时溶液中c(Fe3)2.641029c. 用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2的离子方程式为6Fe2ClO6H=6Fe3Cl3H2Od. 工业生产中常保持在8595 生成黄铁钒钠，此时水体的pH为1.21.8(4)上述流程中滤液的主要成分是_。(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_。(6)操作的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 molL1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：_；_；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的综合分析能力。(1)提高浸取率可采取将废渣粉碎、加热、搅拌以及增大硫酸浓度等措施。(3)FeOOH中铁是3价，a错误。pH4，c(OH)11010molL1，c(Fe3)2.64109molL1，b错误。c项符合电荷守恒、得失电子守恒等守恒关系，也符合反应的酸碱性，正确。观察图象可知d正确。(4)滤液之前已将Cu、Zn、Fe除去，所以滤液中主要含有NiSO4。(5)由于Ni2的水溶液为绿色，所以可通过观察滤液的颜色来判断碳酸镍是否完全沉淀。(6)将NiCO3沉淀转化为NiSO4，要先通过过滤，并用蒸馏水洗净沉淀，再向沉淀中加6 mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案：(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等(2)Cu2S2=CuS(3)cd(4)NiSO4(5)上层清液呈无色(6)过滤，并用蒸馏水洗净沉淀向沉淀中加6 molL1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解3. xx济南模拟利用含锰废水(主要含Mn2、SO、H、Fe2、Al3、Cu2)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的pH3.75.26.49.8077回答下列问题：(1)若下列物质均能把Fe2氧化为Fe3，则过程中可选择加入的氧化剂是_。a. Cl2b. MnO2c. 浓HNO3 d. H2O2(2)过程中，所得滤渣的成分是_。(3)过程中，搅拌的目的是_，发生反应的离子方程式是_。(4)过程中，若生成的气体丁可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3O2MnO2CO2。现在空气中加热460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是_。(摩尔质量/g：MnCO3 115MnO2 87MnO 71)解析：(1)把Fe2氧化为Fe3除去杂质，加入的试剂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，四个选项中，MnO2反应生成需要的Mn2，H2O2反应后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质，故b、d正确；(2)调节pH在5.2，由题意知Fe2和Al3均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀状态存在；(3)加入MnS是为了使其中Cu2产生CuS沉淀除去，故搅拌的目的是使MnS与Cu2快速、充分反应，离子方程式为MnSCu2=Mn2