2019-2020年高一第一次阶段考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高一第一次阶段考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案）1我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A33 g B32 g C33 gmol1 D32 gmol12下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是AKCl溶液 B液态HCl C熔融的NaOH D蔗糖溶液3相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等C所含电子总数相等 D所含分子数相等 高温=4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是A2Fe3Cl22FeCl3 BFe2O33CO2 Fe3CO2CCaOCO2 =CaCO3 DH2SO42NaOH = Na2SO42H2O5NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NABNA个甲烷分子和1mol甲烷的质量相等C2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD常温下，0.05 mol CO和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA6下列说法正确的是A生石灰与水混合的过程只发生物理变化 B可用丁达尔效应区分溶液与胶体CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物7 下列混合物的分离或提纯操作中，需要使用分液漏斗的是A蒸发 B蒸馏 C分液 D过滤8能直接用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸9下列电离方程式错误的是 ACaCl2=Ca2+2Cl- BNaHSO4=Na+H+SO42-CHNO3=H+NO3- DKClO3=K+Cl-+3O2-10近几年在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于106 m)的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于A溶液 B浊液 C胶体 D不能确定11下列有关实验的做法不正确的是A分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B容量瓶使用前需要检查是否漏水C配置0.1000 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入稀盐酸溶液没有明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则含有SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13. 下列说法错误的是A分解反应可能是氧化还原反应 B当温度和压强相同时，气体体积主要取决于气体的物质的量C某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物 D非金属氧化物不一定都是酸性氧化物14下列除去杂质的方法正确的是 A除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去N2中的少量O2：通过灼热的碳粉，收集气体D除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤15等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A3:3:1 B6:3:2 C3:2:1 D1:1:116下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气17 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A定容时，俯视刻度线B溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水D定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出18由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 19下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.2 molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6 molB50mL 2 molL1的NaCl溶液和100mL 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 molL1D10 g 98%的硫酸（密度为1.84g cm3）与10mL 18.4molL1的硫酸的浓度是相同的20某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）c（Cl-）c（Na+）c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是AKCl、Na2SO4、NaCl BKCl、Na2SO4 CNaCl、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4二、填空题（本题包括4小题，共45分）21. （12分）已知在标况下的四种气体6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。22（13分）I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II(1)写出下列仪器的名称：a. b. c. (2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。 (4)装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。II.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D.量取液体的体积(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。23（10分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号C2H5OH ACO2 BFe2O3 CFeCl3 DKOH 相连的两种物质都是非电解质的是 （填分类标准代号，下同）。图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为 。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：CO2、SiO2、SO2、SO3都属于同类别的氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，可完成SO2与NaOH反应的方程式为 。24. （10分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是：_（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是：_、_。（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。你说乙的结论(填“对”或“不对”)_，理由是： 。三、计算题（本题包括2小题，共15分）25（6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）生成的NO在标准状况下的体积。26（9分）将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：(1) 反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2) 取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。高一年级第一次阶段考试化 学 参 考 答 案一、选择题（40分）1-5 DCAAB 6-10 BCBDB 11-15 DCCAA16-20 DADDB二、填空题（45分）21. (每空3分，共12分) （1）；（2）；（3）；（4）22（共13分）I（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 （2）c （3）酒精灯 蒸馏（4）未用玻璃管引流II(1) AC 分液漏斗 (2) 500ml BCD (3) 小于 大于 (每空1分)23（每空2分，共10分）（1）A，D，复分解反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 24（10分）（每空2分）（1）CuSO4 (2) Na2CO3 、Na2SO4 (3)不对，因为在步骤（2）中加入BaCl2引进了Cl三、计算题25(1)08mol (2) 448L （各3分）26.(1)2.24L （3分）(2)先计算出20mL 中AgCl的物质的量为0.04 mol，氯离子守恒，C(HCl) = 2mol/L （6分） （步骤书写不规范、不完整、不整洁请酌情统一扣分）座位号高一年级第一次阶段考试化学答题纸请将卷答案填写在下列空白处，选择题答案填涂到答题卡上。21(1) （2） （3） （4） 22I (1) a b c (2) (3) (4) II(1) (2) (3) 23(1) (2) 24(1) (2) (3) 25（计算步骤写在下列空白处，将最后结果写在下面横线上） (1) (2) 26. (1) (2)