2019-2020年高考化学 第二章化学物质及其变化测试题.doc

2019-2020年高考化学 第二章化学物质及其变化测试题 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。）1对若干物质分类，下列说法错误的是（ ）A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类 D可能用树状分类法进行分类2“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得溶液一定能导电 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液3为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤4下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤坐豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5下列物质属于电解质的是（ ） ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH36下列说法正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物BNH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。7能用HOHH2O表示的是（ ）ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应8对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+9下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）AK+ MnO4 Cl SO42 BNa+ K+ NH4+ Ba2CNa+ HCO3 NO3 SO42 DNa+ SO42 S2 Cl10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O11某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+ 12下列说法中错误的是（ ）A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B化合反应不可能是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应13苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A还原性B氧化性C碱性D酸性14黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO33CK2SN23CO2被还原的元素是（ ）A只有N B只有S C只有C DN和S15单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ）A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）1611P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）A6：5 B5：6 C11：5 D11：617有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ） A1mol B2mol C2.5mol D5mol18已知有如下反应：2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I219在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+7 20某无色溶液中加入aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ） A 一定溶解有SO42 B一定溶解CO32C一定溶有Ag D 可能是SO42，也可能是Ag二、填空题（本题包括8小题，共53分。）21（9分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物， 被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ，反应中硝酸表现了 和 的性质。 22（8分）在下列反应中：A2F22H2O4HFO2；B2Na2H2O2NaOHH2；CCaOH2OCa(OH)2；D2H2O2H2O2。其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。（填序号）23（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）用稀硫酸清洗铁锈 （2）小苏打与食醋混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 24（4分）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba (NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.5010-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_； 能在液氨中发生的复分解反应为_。25（6分）把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：（1）该分离方法称为 ；（2）证明淀粉未透过半透膜而Br已透过半透膜的方法是 ；（3）证明淀粉与NaBr已完全分离的实验方法是 。26（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。试回答：（1）此实验中，观察到的现象有 ， 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式为 。27（6分）某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：（1）先检验 ，加入 试剂(或溶液)。（2）再检验 ，加入 试剂(或溶液)。（3）最后检验 ，加入 试剂(或溶液)。28（8分）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42离子。试样A（无色溶液）BaCl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀HCl甲的实验为：（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。试样B（无色溶液）BaCl2溶液白色沉淀沉淀不溶解加足量稀HNO3乙的实验为：（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。试样C（无色溶液）现象现象加试剂丙的实验为：加试剂若丙方案合理，回答：（3）若丙实验合理，则其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现象是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）三、计算题（本小题包括1小题，共7分。）29在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。 参考答案1B 解析：物质的分类从不同的角度有不同的分类标准，可以采用多种方法进行分类。2B 解析：由于“纳米材料”粒子直径在1nm100nm之间，恰好在胶体直径范围内，分散到液体分散剂中得到的混合物具有胶体的性质。3C 解析：蛋白质溶液属于胶体，除去其中含有的氯化钠杂质应根据胶体粒子与杂质离子在直径大小上的差别运用渗析的方法除去。4D 解析：AB中为胶体的凝聚，C中为胶体的丁达尔现象，D中发生的是复分解反应，与胶体性质无关。 5C 解析：A和B分别属于单质和混合物，不是电解质；D溶于水为NH3H2O电离而导电，NH3H2O为电解质而NH3为非电解质。6D 解析：电解质的强弱只与电离程度有关，与物质的溶解性和溶液的导电性没有必然的联系，溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。7B 解析：HOHH2O表示的是强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。8B 解析：B中Cu2+有色，并且Cu2+和OH，OH和HCO3在溶液中不能共存。9D 解析：A中MnO4为紫色，B中NH4+、C中HCO3 不能在碱性溶液中共存。10D 解析：A项应为2Al6H+2Al33H2；B项应为2HMgCO3Mg2+CO2H2O；C项应为OHCO2HCO3。11C 解析：锌粉和氧化铜溶于盐酸得到的污水中离子为Cu2+、H+、Zn2+，加入铁粉后溶液中只有Zn2+、Fe2+ 。12B 解析：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，而化合反应、分解反应可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应。13A 解析：维生素C能将棕黄色（Fe3+）变为浅绿色（Fe2+），具有还原性。14D 解析：反应前后N的化合价变化为：50；S的化合价变化为：02；C的化合价变化为：04。被氧化的元素为N和S。15C 解析：X在反应中化合价升高为还原剂，具有还原性。16A 解析：由于Cu3P中P为负价，H3PO4中P为正价，故反应物11个P中有6个化合价升高（被氧化），5个化合价降低（被还原）。17D 解析：每还原出1mol碘分子，需得电子10mol，而1mol亚硫酸氢钠在反应中失电子2mol。18C 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分别判断4个反应中各微粒的氧化性强弱。19B 解析：根据电荷守恒，RO3n所带电荷为1，故R化合价为5。20D 解析：aSO4、AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀。21HNO3，Cu，Cu，N，Cu(NO3)2，NO，1：4，酸性、氧化性。解析：分析反应中元素的化合价变化，根据氧化还原反应的基本概念进行判断和计算。22B；A；D；C解析：判断各反应中水中的氢、氧元素化合价的变化，再根据氧化剂和还原剂的定义或特征进行判断。23（1）Fe2O36H2Fe33H2O （2）HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2（2）Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO4解析：（1）铁锈的成分为Fe2O3，要写化学式（2）小苏打为NaHCO3，HCO3不能拆；食醋为弱酸，写化学式。（3）反应生成的Cu(OH)2和BaSO4均为难溶物，写化学式。242 AgNO3+ BaCl2 = Ba (NO3)2+2 AgClBa (NO3)2+2AgCl=2 AgNO3+ BaCl2解析：根据四种物质在水中和液氨中的溶解度，以及离子反应进行的方向（向着离子浓度减小的方向），可以判断生成物。25（1）渗析（2）取适量半透膜袋外的浸泡液，滴加适量的碘水，溶液不变蓝色，表明淀粉未透过半透膜；另取适量半透膜外的浸泡液，滴加适量硝酸银溶液，有沉淀现象，表明Br已透过半透膜。（3）取适量半透膜袋内的样品液，滴加适量硝酸银溶液，若无沉淀或浑浊现象，表明NaBr已完全分离。解析：由于淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而Br能透过半透膜，可用渗析的方法进行分离。淀粉的检验可用与碘反应变蓝的特征反应，Br的检验可用与硝酸银反应产生浅黄色沉淀的特征反应。26（1）有白色沉淀产生；塑料小球下沉。（2）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O。解析：H2SO4溶液中注入Ba(OH)2溶液，发生反应Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O，溶液密度减小。27（1）OH，酚酞 （2）CO32，盐酸 （3）SO42，氯化钡解析：OH的检验用石蕊；CO32的检验用酸溶液，SO42的检验用氯化钡溶液。CO32的检验加入的酸会中和溶液的OH，CO32的检验对SO42的检验有干扰，故三种离子检验的先后顺序为OH、CO32、SO42。28（1）Ag+（2）SO32（3）盐酸，无沉淀和气体生成，BaCl2，白色沉淀解析：用BaCl2溶液检验SO42时首先要排除Ag+、SO32、CO32等离子的干扰，正确方法应该是：向未知液中滴加HCl溶液，若生成了白色沉淀，则应予以过滤；再向过滤所得的溶液中加入BaCl2溶液检验，此时若生成的沉淀不溶解，则能判断溶液中确实含有SO42。因此甲实验和乙实验均不严谨，溶液若含有Ag+，也会出现沉淀不溶解现象（Ag+ClAgCl）；溶液中含有SO32，也会出现沉淀不溶解现象（Ba2+SO32BaSO3，3BaSO32HNO33BaSO42NOH2O）。29（1）4.35克（2）3.65克解析：由方程式可知，MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂（一半被氧化）。 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O氧化剂 还原剂87 73（被氧化） 71m1 m2 355g87：71m1：355g 73：71m2：355g 解出m1 、m2。替换试题：1氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOHCH3COONH4H2O2下列变化中，需加入氧化剂的是（ A ） A2ClCl2 BFe3+ Fe2+CCu2+ Cu DMnO4MnO2解析：A中变化氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂。3在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每个工厂只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈浅蓝色浑浊；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清，请推断：M水流丁丙乙甲（1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。（3）写出有关离子方程式 。答案：（1）Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3 （2）Ca2+、Cu2+、Cl、H+（3）Ca(OH)2Cu2+Ca2+Cu(OH)2，Cu(OH)22H+Cu2+H2O， Ca(OH)22H+Ca2+H2O，CO322H+CO2H2O 4将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2）求参加反应的Fe的质量。答案：（1）Cu2减少，Fe2增多；FeCu2Fe2Cu （2）5.6g